常溫常壓下，16g CH₄中所含中子數(shù)為10NA

（判斷對(duì)錯(cuò)）

苯和濃HNO₃反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)類型為．

如圖是利用甲烷燃料電池電解50mL 2mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖：
請(qǐng)回答：
①甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為．
②當(dāng)線路中有0.6mol電子通過時(shí)，B中陽極產(chǎn)物的質(zhì)量為g．

1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA

（判斷對(duì)錯(cuò)）

1.00mol  NaCl中，所有Na⁺的最外層電子總數(shù)為8×6.02×10²³（判斷對(duì)錯(cuò)）

已知：在常溫下，濃度均為0.1mol?L^-1的下列六種溶液的pH：

溶質(zhì)	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

（1）復(fù)分解反應(yīng)存在這樣一個(gè)規(guī)律：一種較強(qiáng)酸（或堿性較強(qiáng)的物質(zhì)）可以反應(yīng)生成較弱酸（或堿性較弱的物質(zhì)）．依照該規(guī)律，請(qǐng)你判斷下列反應(yīng)不能成立的是（填編號(hào)）．
A．CH₃COOH+Na₂CO₃═NaHCO₃+CH₃COONa
B．CH₃COOH+NaCN═CH₃COONa+HCN
C．CO₂+H₂O+2NaClO═Na₂CO₃+2HClO
D．CO₂+H₂O+2C₆H₅ONa═Na₂CO₃+2C₆H₅OH
（2）根據(jù)上表信息，寫出將過量的氯氣通入到少量的碳酸鈉溶液中反應(yīng)的離子方程式：．
（3）根據(jù)上表信息，0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH=9.7，則溶液中c（H₂CO₃）c（CO₃^2-） （填“＞”、“=”或“＜”），原因是（用離子方程式和必要的文字說明）．
（4）某溫度下，將0.10mol CH₃COOH溶于水配成1L溶液．
①實(shí)驗(yàn)測得已電離的醋酸分子占原有醋酸分子總數(shù)的1.3%，求該溫度下CH₃COOH的電離平衡常數(shù)K=．（水的電離忽略不計(jì)，醋酸電離對(duì)醋酸分子濃度的影響忽略不計(jì)）
②向該溶液中再加入mol CH₃COONa可使溶液的pH約為4．（溶液體積變化忽略不計(jì)）

酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為，酸給出質(zhì)子后變成堿，堿接受質(zhì)子后變成酸，酸=堿+質(zhì)子，此式中右邊的堿是左邊的酸的共軛堿，左邊的酸是右邊的堿的共軛酸．既能給出質(zhì)子又能接受質(zhì)子的物質(zhì)為兩性物質(zhì)．酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是質(zhì)子的傳遞反應(yīng)．超酸是指酸性比普通無機(jī)酸強(qiáng)10⁶～10¹⁰倍的酸，魔酸（HSO₃F-SbF₅）是已知最強(qiáng)的超酸，它是一種很好的溶劑，許多物質(zhì)（如H₂SO₄）在魔酸中可獲得質(zhì)子（即質(zhì)子化）．請(qǐng)根據(jù)上述材料回答第13～16題：

78gNa₂O₂中含有2N_A個(gè)陰離子（判斷對(duì)錯(cuò)）

在熔融狀態(tài)下，lmol NaHSO₄完全電離出的陽離子數(shù)目為2NA

（判斷對(duì)錯(cuò)）

常溫常壓下，22.4L SO₂和O₂的混合氣體中氧原子總數(shù)為2NA

（判斷對(duì)錯(cuò)）