處于下列狀態(tài)的物質(zhì)中：①氯化鈉晶體   ②干冰   ③HCl氣體④銅   ⑤硫酸鋇晶體   ⑥蔗糖    ⑦酒精    ⑧熔融的硝酸鉀   ⑨NaCl溶液
（1）能導(dǎo)電的是（填字母，下同）；
（2）屬于電解質(zhì)的是；
（3）屬于非電解質(zhì)的是．

將20g Ba（OH）₂?8H₂O固體與10g NH₄Cl晶體在燒杯中混合，不斷攪拌．
（1）實驗現(xiàn)象為燒杯外壁，固體變成糊狀，并有刺激性氣體放出．這個現(xiàn)象說明，Ba（OH）₂?8H₂O固體與NH₄Cl晶體反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；
（2）該化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的主要形式是；
（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：．

試寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）CO₂通入足量澄清石灰水中；
（2）CuSO₄溶液與Ba（OH）₂溶液混合．

A是有機羧酸鹽HCOONa，B、C、D是常見化合物；A、B、C、D焰色反應(yīng)呈黃色，水溶液均呈堿性，其中B的堿性最強．X、Y是最常見的氧化物且與人體、生命息息相關(guān)，它們的晶體類型相同．C受熱分解得到Y(jié)、D和X；B與C反應(yīng)生成D和X．E由兩種元素組成，相對分子質(zhì)量為83，將E投入X中得到B和氣體Z，Z在標準狀況下的密度為0.76g?L^-1．
（1）E晶體中含有的化學(xué)鍵是．Y的電子式是．
（2）X的沸點比同主族同類型物質(zhì)要高，原因是．
（3）寫出E與X反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）寫出在D的飽和溶液中不斷通Y析出C的離子方程式．B與C反應(yīng)生成D和X的離子方程式
（5）A的一個重要應(yīng)用是根據(jù)2A→P+H2↑得到P，P溶液中的陰離子通常用CaC1₂使之沉淀，P的化學(xué)式，此反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)．

已知氧化還原反應(yīng)：Fe₂O₃+3CO═2Fe+3CO₂，完成下列各題：
在上述反應(yīng)中，元素的化合價升高，該元素的原子電子，發(fā)生反應(yīng)，而元素的化合價降低，該元素的原子電子，發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)中 是氧化劑，它發(fā)生了反應(yīng)，是還原劑，它發(fā)生了反應(yīng)，是氧化產(chǎn)物，是還原產(chǎn)物．

圖中A是一種無機鹽，根據(jù)圖中的關(guān)系（各反應(yīng)中生成的水已略去）．

（1）寫出化學(xué)式：A，C．
（2）分別寫出①對應(yīng)的離子方程式和②對應(yīng)的化學(xué)方程式①②
（3）寫出工業(yè)合成C對應(yīng)的化學(xué)方程式：．

某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：KMnO₄+KI+H₂SO₄→MnSO₄+I₂+KIO₃+K₂SO₄+H₂O．
（1）該反應(yīng)的氧化劑為．
（2）如果該反應(yīng)方程式中I₂和KIO₃的系數(shù)都為5．寫出化學(xué)方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（3）如果沒有對該方程式中的某些系數(shù)作限定，可能的配平系數(shù)有許多組，原因為．

有X、Y、Z、W四種元素，已知：
①它們都是短周期元素，X和Z在同一周期，在常溫下W元素的單質(zhì)是黃綠色氣體；
②它們可以組成：X₂Z、ZY₂、ZY₃ 化合物；
③ZY₃與水化合生成一種強酸，此強酸與X₂Z反應(yīng)可生成一種氣體A．根據(jù)以上推斷，回答下列問題：
（1）X、Y、Z、W四種元素的元素符號依次為：、、、；
（2）畫出Z^2-的結(jié)構(gòu)示意圖：；
（3）A和W元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是：；
（4）W的最高價氧化物溶于水得到一種稀溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式：．

某校學(xué)習小組進行下述實驗，探究CH₃COOH、H₂CO₃和H₂SiO₃
（H₂SiO₃是一種難溶于水的弱酸，呈白色）的酸性強弱順序：CH₃COOH＞H₂CO₃＞H₂SiO₃．該校學(xué)生設(shè)計了如圖的實驗裝置（夾持儀器已略去）：
（1）某學(xué)生檢查裝置A的氣密性時，先關(guān)閉止水夾，從左管向U型管內(nèi)加水，至左管液面高于右管液面，靜置一段時間后，若U型管兩側(cè)液面差不發(fā)生變化，則氣密性良好．你認為該學(xué)生的操作正確與否？（填“正確”或“錯誤”），大理石與乙酸溶液反應(yīng)的離子方程式為：．
（2）試描述能證明三種酸的酸性強弱的現(xiàn)象．
（3）有學(xué)生認為上述現(xiàn)象不足以證明H₂CO₃的酸性比H₂SiO₃強，理由是乙酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的CH₃COOH也可以和Na₂SiO₃溶液反應(yīng)，生成H₂SiO₃．改進該裝置的方法是在裝置A和B之間連一個盛有飽和溶液（選
填Na₂CO₃、NaHCO₃或Na₂SiO₃）的洗氣瓶．

金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應(yīng)用廣泛．
（1）下列關(guān)于金屬及金屬鍵的說法正確的是．
a．金屬鍵具有方向性與飽和性
b．金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用
c．金屬導(dǎo)電是因為在外加電場作用下產(chǎn)生自由電子
d．金屬具有光澤是因為金屬陽離子吸收并放出可見光
（2）Ni是元素周期表中第28號元素，第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負性最小的元素是．
（3）過渡金屬配合物Ni（CO）_n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=．CO與N₂結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個數(shù)之比為．
（4）甲醛（H₂C=O）在Ni催化作用下加氫可得甲醇（CH₃OH）．甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為，甲醇分子內(nèi)的O-C-H鍵角（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子內(nèi)的O-C-H鍵角．