寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式：
BaCl₂=；　
Al₂（SO₄ ）₃=．

由常見(jiàn)短周期元素形成的純凈物A、B、C、D、E、F、X之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．其中B、X為單質(zhì)，D在常溫下為無(wú)色液體，A、B中含同一種元素（某些產(chǎn)物可能略去）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若氣體E是大氣污染物，可形成酸雨，F(xiàn)為一元強(qiáng)酸．
①寫(xiě)出A的電子式：；穩(wěn)定性：AD（填“＞”、“＜”或“=”）．
②反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：．
③在反應(yīng)③中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為：．
④有人認(rèn)為“濃H₂SO₄可以干燥氣體E”．某同學(xué)為了驗(yàn)證該觀點(diǎn)是否正確，將氣體E通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶，并未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且濃H₂SO₄由無(wú)色變?yōu)榧t棕色．由此得出的結(jié)論是：．
⑤在常溫下，向V₁L pH=a的A溶液中加入V₂L pH=b的鹽酸，且a+b=14，若反應(yīng)后溶液的pH＜7，則V₁V₂（填“＞”、“＜”、“=”或“無(wú)法確定”）．
（2）若氣體E不是大氣污染物，F(xiàn)為二元弱酸．
①寫(xiě)出E的結(jié)構(gòu)式：．
②在一定溫度下，將少量氣體E通入足量氫氧化鋇溶液中得不溶物F，F(xiàn)的K_SP=8.1×10^-9mol²?L^-2．現(xiàn)將該沉淀放入0.1mol?L^-1的BaCl₂溶液中，則其K_SP（填“增大”、“減小”或“不變”）；此時(shí)F的陰離子在溶液中的物質(zhì)的量濃度為mol?L^-1．

了解一些用藥常識(shí)，有利于自我保健．現(xiàn)有下列藥物：碳酸鎂、青霉素、阿司匹林、氫氧化鋁．
①其中屬于解熱鎮(zhèn)痛的藥物是．
②青霉素的作用是．
③碳酸鎂可治療胃酸過(guò)多的原理是（用離子方程表示）．
④藥片常用淀粉作為黏合劑，淀粉水解的最終產(chǎn)物是．

有一塊表面被氧化成氧化鈉的金屬鈉，質(zhì)量是17.0g，將它投入100g水中完全反應(yīng)后，收集到0.2gH₂．試計(jì)算：
（1）金屬鈉的純度；  
（2）被氧化成氧化鈉的金屬鈉的質(zhì)量．

（1）下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其它三種不同
A．MgO、Na₂O、CO₂、CuO  
B．HCl、H₂O、H₂SO₄、HNO₃  
C．NaOH、Ca（ClO）₂、KOH、Cu（OH）₂
三種物質(zhì)依次是（填化學(xué)式）：A、B、C；這三種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)可生成一種能殺菌消毒的物質(zhì)和另一種物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）按要求完成下列有關(guān)化學(xué)方程式：
①向水中投入一小塊金屬鈉
②工業(yè)制氯氣
③除去Na₂CO₃固體中混有的少量NaHCO₃固體．

向500mL NaOH溶液中投入10.8g Al，二者恰好完全反應(yīng)后，則參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量為；原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為；生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H₂的體積為．

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，分別進(jìn)行編號(hào)為①、②、③的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表

實(shí)驗(yàn) 編號(hào)	HA物質(zhì)的量	NaOH物質(zhì)的量	混合溶液
	濃度（mol?L-1）	濃度（mol?L-1）	的pH
①	0.1	0.1	pH=9
②	c	0.2	pH=7
③	0.2	0.1	pH＜7

請(qǐng)回答：
（1）根據(jù)①組實(shí)驗(yàn)情況（用反應(yīng)的離子方程式表示），在該溶液中下列關(guān)系式不正確的是（填序號(hào)字母）．
A．c（Na⁺）+c（H⁺）═c（OH^-）+c（A^-）
B．c（Na⁺）═c（HA）+c（A^-）
C．c（HA）+c（H⁺）═c（OH^-）+c（Na⁺）
D．c（Na⁺）+c（H⁺）═c（OH^-）+c（A^-）+c（HA）
（2）②組情況表明，c0.2mol?L^-1（選填“＞”、“＜”或“=”）．混合溶液中離子濃度c（A^-）c（Na⁺）（選填“＞”、“＜”或“=”）
（3）從③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，說(shuō)明HA的電離程度NaA的水解程度（選填“＞”、“＜”或“=”），離子濃度由大到小的順序是．

現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體；②液態(tài)SO₃；③冰醋酸；④汞；⑤BaSO₄固體；⑥純蔗糖；⑦酒精；⑧熔化的KNO₃；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是；
（2）屬于電解質(zhì)的是；
（3）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是；
（4）屬于弱電解質(zhì)的是．

將一小塊金屬鈉放入滴有兩滴酚酞溶液的蒸餾水中，現(xiàn)象為離子方程式為．從上述現(xiàn)象可以知道鈉的哪些性質(zhì)．

一定溫度下，向一容積為5L的恒容密閉容器中充入0.4mol SO₂和0.2mol O₂，發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗紩r(shí)的0.7倍．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（填字母）．
a．SO₂、O₂、SO₃三者的濃度之比為2：1：2      b．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變
c．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變              d．SO₃的物質(zhì)的量不再變化
e．SO₂的生成速率和SO₃的生成速率相等
（2）SO₂的轉(zhuǎn)化率．