如圖所示的甲、乙、丙三種晶體，試寫出：
（1）甲晶體的化學(xué)式（X為陽離子）為．
（2）乙晶體中A、B、C三種粒子的個(gè)數(shù)比是．
（3）丙晶體中每個(gè)D周圍結(jié)合E的個(gè)數(shù)是個(gè)．

如圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設(shè)通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極．將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色．
請(qǐng)回答：
（1）A極是電源的，一段時(shí)間后，甲中溶液顏色，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明．
（2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為．
（3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則G應(yīng)該是（填“鍍層金屬”或“鍍件”），電鍍液是溶液．
（4）若將C電極換為鋅，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式是．
（5）電解一段時(shí)間后取出電極．向甲裝置的溶液中加入19.6g的Cu（OH）₂，充分反應(yīng)后所得溶液與電解前相同，則電解時(shí)電路中通過電子的物質(zhì)的量是．

下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

（1）寫出下列元素符號(hào)：①　�、�　　⑦
（2）在①～?元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是，非金屬性最強(qiáng)的元素是，最不活潑的元素是．（均填元素符號(hào)）
（3）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強(qiáng)的是（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是．
a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同　　　
b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（4）第三周期中原子半徑最大的元素是（填序號(hào)），跟它同周期原子半徑最小的元素是（填序號(hào)），它們可以形成（填離子或共價(jià)）化合物．

已知可逆反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=．
（2）830K時(shí)，若起始時(shí)：C（CO）=2mol/L，C（H₂O）=3mol/L，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為；K值為．
（3）830K時(shí)，若只將起始時(shí)C（H₂O）改為6mol/L，則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為．
（4）若830K時(shí)，起始濃度 C（CO）=a mol/L，C（H₂O）=b mol/L，H₂的平衡濃度為C（H₂）=c mol/L，則：
①a、b、c之間的關(guān)系式是；②當(dāng)a=b時(shí)，a=c．

t℃時(shí)，將6molA和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)：3A（氣）+B（氣）?xC（氣），2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余1.6molB，并測得C的濃度為0.8mol/L，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）x=；
（2）若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣（氦氣和A、B、C都不反應(yīng)）后，下列說法中正確的是
（選填字母）
A．化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)        B．化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．化學(xué)平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)            D．正、逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將發(fā)生同等程度的改變
（3）若向原平衡混合物的容器中再充入2a molC，在t℃時(shí)達(dá)到新的平衡，此時(shí)B的物質(zhì)的量為n（B）=mol （用含a的式子表示）
（4）如果上述反應(yīng)在相同溫度和容器中進(jìn)行，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n（A）、n（B）、n（C）之間應(yīng)該滿足的關(guān)系式為．

CO和H₂的混合氣體俗稱合成氣，是一種重要的工業(yè)原料氣，焦炭、天然氣（主要成分為CH₄）、重油、煤在高溫下均可與水蒸氣反應(yīng)制得合成氣．

（1）寫出天然氣與水蒸氣反應(yīng)制得合成氣的化學(xué)方程式為：．
（2）向體積為2L的密閉容器中充入CH₄和H₂O（g）組成的混合氣（共1mol），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，并達(dá)到平衡狀態(tài)，測得溫度、壓強(qiáng)、投料比X〔n（CH₄）/n（H₂O）〕對(duì)平衡時(shí)CH₄的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影響如圖所示．
①圖1中的兩條曲線所示投料比的關(guān)系X₂ X₁（填“=”“＞”或“＜”下同）
②圖2中兩條曲線所示的壓強(qiáng)比的關(guān)系：P₂P₁．

短周期元素Q、R、T、E、W、F在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，T元素為地殼中含量最多的金屬元素．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）Q位于周期表第周期，第族．
（2）T的離子結(jié)構(gòu)示意圖為．元素的非金屬性為：QR（填“強(qiáng)于”或“弱于”）．
（3）R元素的氫化物（四核分子）的電子式為．
（4）W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）0.5mol  Q單質(zhì)與0.5mol  水蒸氣恰好反應(yīng)生成0.5mol  H₂時(shí)，需要吸收65.75kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（6）T的單質(zhì)與W的最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)固態(tài)表面有大量無色氣泡冒出，同時(shí)還異常地嗅到了一股刺激性氣味．你猜想該氣體是（填化學(xué)式），請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案證明你的猜想．
（7）E與F形成的化合物和足量水反應(yīng)生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸，該反應(yīng)化學(xué)方程式為．

用14.2g無水硫酸鈉配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為．
（1）若從中取出50mL，其物質(zhì)的量濃度為mol/L．
（2）若將這50mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中Na⁺的物質(zhì)的量濃度為mol/L，SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為mol/L．

實(shí)驗(yàn)測得0.01mol/L的KMnO₄的硫酸溶液和0.1mol/L的H₂C₂O₄溶液等體積混合后，反應(yīng)速率υ[mol/（L?s）]與反應(yīng)時(shí)間t（s）的關(guān)系如圖所示．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O
回答如下問題：
（1）0→t₂時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率增大的原因是：
（2）t₂→t時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率減小的原因是：，
（3）圖中陰影部分“面積”表示t₁→t₃時(shí)間里．
A．Mn²⁺物質(zhì)的量濃度的增大   B．Mn²⁺物質(zhì)的量的增加
C．SO₄^2-物質(zhì)的量濃度         D．MnO₄^-物質(zhì)的量濃度的減小．

A、B、C、D是四種常見的單質(zhì)，A、B為金屬；C、D常溫下是氣體，且D為黃綠色氣體．甲、乙、丙為常見的化合物，甲物質(zhì)具有磁性．它們之間有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）B與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式是．B與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（2）含有B的陽離子的溶液與乙溶液反應(yīng)得到一種白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是．
（3）配制A的一種鹽溶液時(shí)需加入A，用離子方程式表示加入A的作用．