實驗室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制時必須的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、、．
（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）；
A、用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）下列配制的溶液濃度偏低的是；
A、稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤
B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時（實驗步驟C）不慎有液滴灑在容量瓶外面
C、加蒸餾水時不慎超過了刻度線
D、定容時俯視刻度線
E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
（4）某同學(xué)改用固體Na₂CO₃配制Na₂CO₃溶液的過程如圖所示，其錯誤操作序號是．

如表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					a		b
3	c	d	e	f		g	h
4	j						k

（1）g的元素符號是，k的元素名稱是．a(chǎn)與f可以形成一種硬度大、耐高溫的陶瓷材料，該物質(zhì)的化學(xué)式是．
（2）元素a的氫化物的電子式為，
（3）上述元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，最強的酸是，最強的堿是，呈兩性的是，以上三者可兩兩相互反應(yīng)，請將其中兩個反應(yīng)分別用離子方程式表示、．
（4）上述元素中能結(jié)合成XY型離子化合物、且陰陽離子均為10電子結(jié)構(gòu)的物質(zhì)的電離方程式，常溫下該溶液PH7（填寫＞、=或＜）．
（5）從原子結(jié)構(gòu)角度解釋c的金屬性強于d的原因是．b、h、k均可與H₂反應(yīng)，其原因是．

X、Y、Z、W為四種常見的短周期元素．其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，它們在周期表中的相對位置如圖所示：
請回答下列問題：
（1）W在周期表中的位置．
（2）X和氫可以構(gòu)成+1價陽離子，其電子式是．
（3）X的最高價氧化物的水化物與其氫化物能化合生成M，M的水溶液顯酸性的原因是（用離子方程式表示）．
（4）①Y和Z可組成一種氣態(tài)化合物Q，Q能與W的單質(zhì)在潮濕環(huán)境中反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
②在一定條件下，化合物Q與Y的單質(zhì)反應(yīng)達(dá)平衡時有三種氣態(tài)物質(zhì)，反應(yīng)時，每轉(zhuǎn)移4mol電子放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是．

短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如圖所示，B、D最外層電子數(shù)之和為12，二者可形成DB₂、DB₃兩種分子，DB₂具有漂白性．

	A	B
C		D

回答下列問題：
（1）A的氫化物的電子式是
（2）下列敘述中，正確的是（填字母）
a．穩(wěn)定性：A的氫化物＞C的氫化物   b．還原性：B^2-＞D^2-
C．酸性：H₄CO₄＞H₂DO₄   d．最高化合價值：D=B＞A＞C
（3）DB₂通過下列工藝流程可制化工業(yè)原料H₂DB₄和清潔能源H₂．

①試寫出原電池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

化學(xué)式	Ag2SO4	AgBr
溶解度（g）	0.796	8.4×10-6

②根據(jù)資料：
為檢驗分離器的分離效果，取分離后的H₂DB₄溶液于試管，向其中逐滴加入AgNO₃溶液至充分反應(yīng)，若觀察到，證明分離效果較好．
③在電解過程中，電解槽陰極附近溶液pH（填“變大”、“變小”或“不變”）．
④將該工藝流程用總反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為：．該生產(chǎn)工藝的優(yōu)點有（答一點即可）；缺點有（答一點即可）．

如圖是部分1～18號元素的單質(zhì)及化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的H₂O已略去）．已知：

（a）A、B、C、D是非金屬單質(zhì)，其中B、C、D在常溫常壓下是氣體．
（b）反應(yīng)①、②是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)．
（c）化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥．
（d）化合物L(fēng)具有漂白性，可由Cl₂與NaOH溶液反應(yīng)而制得．
（e）化合物J由兩種元素組成，其相對分子質(zhì)量為32．
請按要求填空：
（1）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為．
（2）C的化學(xué)式為；H的化學(xué)式為．
（3）寫出L的溶液與化合物E反應(yīng)的離子方程式：．
（4）寫出J與B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式：．

A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A、D在周期表中的相對位置如下表，且元素A的最高正化合價與最低負(fù)化合價的絕對值相差2，B與D屬于同主族元素；元素C是一種銀白色金屬，放置在空氣中會迅速被氧化成白色物質(zhì)．

（1）D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）元素E在元素周期表中位于第族；
（3）C、D、E離子半徑的大小關(guān)系為（用離子符號表示）；
（4）元素B的單質(zhì)與元素C的單質(zhì)可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成化合物甲，則甲的化學(xué)式為，實驗證明甲能夠與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，試寫出甲與水反應(yīng)的離子方程式；
（5）若乙是元素A的最簡單氣態(tài)氫化物，丙是元素C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物．
①pH相同的乙丙的水溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來的x、y倍，稀釋后兩種溶液的pH仍然相同，則xy（填寫“＞”、“＜”或“=”=；
②在微電子工業(yè)中，乙的水溶液常用作刻蝕劑H₂O₂的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為（不需要配平）．

A～H 8種物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件，部分產(chǎn)物未標(biāo)出）．已知：A是正鹽，B是能使品紅溶液褪色的氣體，G是紅棕色氣體．按要求回答問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A，B，C．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：E→F：G→H：D的濃溶液與木炭反應(yīng)的方程式：
（3）檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈珼中陰離子的方法是．

（1）用單線橋表示下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并填空
2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
反應(yīng)中若有71克Cl₂生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為個．
（2）請用“雙線橋”法分析下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并填空
2K₂S+K₂SO₃+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3S↓+3H₂O
氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為．
（3）已知離子反應(yīng)：RO

n- 3

+6I^-+6H⁺═R^-+3I₂+3H₂O，試根據(jù)離子方程式必須“質(zhì)量守恒，電荷守恒，得失電子守恒”等判斷：n=，R元素在RO

n- 3

中的化合價是．

用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸（密度為1.16g?mL^-1）配制成1mol?L^-1的稀鹽酸．現(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220mL．試回答下列問題：
（1）配制稀鹽酸時，應(yīng)選用容量為 mL的容量瓶．
（2）在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：
①等稀釋的鹽酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL 容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹液面與瓶頸的刻度線相切．
③在盛濃鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
上述操作中，正確的順序是（填序號）．
（3）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

如表為周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素，用相應(yīng)的化學(xué)式填空．

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）元素⑩位于周期表中區(qū)，其電子排布式為；
（2）元素⑨在元素周期表中的位置是，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；
（3）元素⑤的原子的價層電子排布圖為，其陰離子的電子式為；
（4）元素①與④形成的常見化合物分子中心原子的雜化類型是，VSEPR模型是，分子空間構(gòu)型是；
（5）元素⑤⑥⑦⑧形成的簡單離子半徑由大到小順序為；
（6）①③④⑤中的某兩種元素可形成均含10個電子的互為等電子體的兩組微粒，其化學(xué)式分別為和；和．
（7）向⑩的最高價陽離子的水溶液中逐滴加氨水至過量，反應(yīng)涉及的離子方程式為：、，所得配合物中心離子配位數(shù)為．