硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的重要試劑．請(qǐng)回答：
（1）常溫下，可用鐵、鋁制的容器盛放濃硝酸，說(shuō)明濃硝酸具有性．鋁制容器不能用于盛放氫氧化鈉溶液，兩者反應(yīng)生成的鹽是．
（2）工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來(lái)制備硫酸銅．下列制備方法符合“綠色化學(xué)”思想的是（填序號(hào)）．寫出①中反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
①Cu+H₂SO₄（濃）→CuSO₄
②Cu 

空氣

△

CuO

稀硫酸

CuSO₄．

A、B、C、D、E均是中學(xué)常見(jiàn)的純凈物．其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中某些生成物已略去），物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行，通常狀況下D為氣體．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若A、B、D均為短周期元素的單質(zhì)，C為化合物且氣體D就是物質(zhì)B，又知D氣體不可燃，則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖是，化合物E的電子式為．
（2）若A、C、D均為短周期元素的單質(zhì)，B、E為氧化物，且化合物E通常狀況下為氣體，在一定條件下E還可以和氧氣發(fā)生反應(yīng)．則A在周期表中的位置為．A和B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式是．

按要求回答下列問(wèn)題：
（1）已知滌綸樹(shù)脂的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：則合成滌綸樹(shù)脂所需要單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為和．
（2）已知-NH₂連在苯環(huán)上顯堿性，-CONH₂連在苯環(huán)上顯中性，判斷化學(xué)式為C₇H₇NO₂的下列三種物質(zhì)所具有的性質(zhì)（填序號(hào)）：
          
A．顯中性           B．顯酸性          C．顯堿性
寫出C₇H₇NO₂的一種分子結(jié)構(gòu)中有一個(gè)苯環(huán)，兩個(gè)側(cè)鏈（對(duì)位），既有酸性又有堿性物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（3）下列物質(zhì)中①1-丙醇  ②丙烯  ③苯酚  ④蟻酸（在下列橫線上填序號(hào)）
能發(fā)生消去反應(yīng)的是； 能發(fā)生加聚反應(yīng)的是；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是； 在空氣中易被氧化變色的是．
（4）現(xiàn)有4種不同的有機(jī)物，都能燃燒生成等體積的CO₂和H₂O，又能都通過(guò)一步反應(yīng)生成乙醇，寫出對(duì)應(yīng)碳原子數(shù)目要求物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（每空只填一種）．
含2個(gè)碳原子的；含3個(gè)碳原子的；
含4個(gè)碳原子的；含6個(gè)碳原子的．

近些年來(lái)，我國(guó)的石油進(jìn)口量逐漸增加．石油被稱為“國(guó)民經(jīng)濟(jì)的血液”，它既是重要的戰(zhàn)略資源和能源，也是十分重要的化工原料．請(qǐng)解答下列試題：
（1）請(qǐng)將石油產(chǎn)品汽油、柴油、煤油、瀝青、液化石油氣按其組成物質(zhì)分子中碳原子數(shù)遞增的順序排列．
（2）乙烯是石油裂解的主要產(chǎn)物之一，將乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，觀察到的現(xiàn)象是；其反應(yīng)方程式為．乙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式是，其產(chǎn)物的名稱是； 乙烯對(duì)水果具有功能．

（1）反應(yīng)2KMnO₄+16HBr═5Br₂+2MnBr₂+2KBr+8H₂O中，氧化劑是．
（2）已知BrF_x與H₂O按物質(zhì)的量之比3：5反應(yīng)的產(chǎn)物是HF、HBrO₃、Br₂、O₂，該反應(yīng)中的還原劑是，氧化劑是，BrF_x中的x=．
（3）濃鹽酸在反應(yīng)KClO₃+HCl-→KCl+ClO₂+Cl₂+（補(bǔ)充完整此項(xiàng)化學(xué)式及化學(xué)計(jì)量數(shù)）中顯示出來(lái)的性質(zhì)是．
（4）在一定條件下，PbO₂與Cr³⁺反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr₂O₇^2-和Pb²⁺，則與1mol Cr³⁺反應(yīng)所需PbO₂的物質(zhì)的量為．

已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、Na⁺、CH₃COO^-四種離子，某同學(xué)推測(cè)該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
A．c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）    B．c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）    D．c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
（1）這四組關(guān)系中有一組是不可能的，這組關(guān)系是（選填序號(hào)）．
（2）若該溶液只有一種溶質(zhì)，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號(hào)）．
（3）若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是．
（4）若該溶液由體積相等的醋酸和NaOH溶液混合而成，且恰好呈中性，則：混合前c（CH₃COOH）c（NaOH）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同）；混合后溶液中c（Na⁺）c（CH₃COO^-）．

過(guò)度排放CO₂會(huì)造成“溫室效應(yīng)”，為了減少煤燃燒對(duì)環(huán)境造成的污染，煤的氣化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑．煤綜合利用的一種途徑如圖所示．

（1）已知C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₁=+131.3kJ?mol^-1，C（s）+2H₂O（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H₂=+90kJ?mol^-1．則一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是．
（2）用如圖原電池裝置可以完成過(guò)程⑤的轉(zhuǎn)化，該裝置b電極的電極反應(yīng)式是．

（3）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，容積為V L的密閉容器中a mol CO與2a mol H₂在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示，則：
①p₁p₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在其他條件不變的情況下，向容器中再增加a mol CO與2a mol H₂，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③在p₁下，100℃時(shí)，CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)為（用含a、V的代數(shù)式表示）．
（4）右上圖表示CO₂與H₂反應(yīng)生成CH₃OH和H₂O的過(guò)程中能量（單位為kJ?mol^-1）的變化：
關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，正確的是（填編號(hào)）．
A．△H＞0，△S＞0              B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0              D．△H＜0，△S＞0
（5）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），測(cè)得CO₂（g）和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，CO₂的平均反應(yīng)速率v（CO₂）=．
②下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（填編號(hào)）．
A．升高溫度
B．將CH₃OH（g）及時(shí)液化移出
C．選擇高效催化劑
D．再充入1mol CO₂和3mol H₂．

下列反應(yīng)原理可以用于檢查司機(jī)是否酒后開(kāi)車．
K₂Cr₂O₇+C₂H₅OH+H₂SO₄-Cr₂（SO₄）₃+CH₃COOH+K₂SO₄+
（1）寫出上述化學(xué)方程式所缺項(xiàng)（填化學(xué)式）．
（2）在反應(yīng)中，氧化劑是．如果在反應(yīng)中生成1mol Cr³⁺，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為．（用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）
（3）乙醇（C₂H₅OH）和乙醚（CH₃CH₂OCH₂CH₃）的沸點(diǎn)分別是78.5℃、34.5℃，分離二者混合物的方法是，乙醇比乙醚的沸點(diǎn)高的原因是．

A、B、C三種短周期元素，A是地殼中含量最多的元素，B的單質(zhì)是最輕的氣體，C的單質(zhì)通常情況下是一種黃綠色的氣體，該氣體常用于自來(lái)水的殺菌消毒．請(qǐng)按要求填空：
（1）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：．
（2）B的同位素中常用于制造氫彈的是：．
（3）用電子式表示B₂A的形成過(guò)程．
（4）寫出實(shí)驗(yàn)室制取C的單質(zhì)的化學(xué)方程式：．
（5）A，B，C組成一種有強(qiáng)氧化性，且有漂白性的一種物質(zhì)是：．

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，其中A、B、C是由短周期元素組成的常見(jiàn)單質(zhì)，D分子含有10個(gè)電子，F(xiàn)是一種不含金屬元素的鹽．一定條件下轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：
請(qǐng)回答：
（1）組成A的元素在周期表中的位置是．
（2）下列關(guān)于D的說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）．
a．有還原性                b．其水溶液能使酚酞溶液變紅色
c．極易溶于水              d．其水溶液能使品紅溶液褪色
（3）F與消石灰共熱反應(yīng)，可用于制取D氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（4）一定條件下E的濃溶液和二氧化錳加熱反應(yīng)能生成C，當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L C時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol．