寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）石灰石溶于稀硝酸
（2）電解氯化鈉的水溶液
（3）氧化銅溶于氫溴酸
（4）氯氣通入水中
（5）氯氣通入氫氧化鈉溶液中．

用“＞”或“＜”回答下列問題：
（1）酸性：H₂CO₃H₂SiO₃，H₂SiO₃H₃PO₄
（2）堿性：Ca（OH）₂Mg（OH）₂，Mg（OH）₂Al（OH）₃
（3）氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H₂OH₂S，H₂SHCl
（4）還原性：H₂OH₂S，H₂SHCl
（5）酸性：H₂SO₄H₂SO₃，HClO₄HClO
從以上答案中可以歸納出：
①元素的非金屬性越強，其對應(yīng)最高氧化物水化物的酸性越；
②元素的金屬性越強，其對應(yīng)最高氧化物水化物的堿性越；
③元素的性越強，其對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越；
④非金屬性越強的元素生成的氣態(tài)氫化物，其還原性越；
⑤同種非金屬元素形成的含氧酸，其成酸元素價態(tài)越高，其酸性也越．

芳香化合物B的分子式為C₇H₈O，B能與金屬鈉反應(yīng)，不與強堿反應(yīng)．B中所含官能團(tuán)的名稱；B的同分異構(gòu)體中能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的物質(zhì)有多種，請任寫一種結(jié)構(gòu)簡式．

在28℃時，鮮牛奶約4h變酸，但在5℃的冰箱內(nèi)，鮮牛奶要48h后才變酸．試分析其原因：．

按下列要求選擇適當(dāng)物質(zhì)的符號填空：
A．MgCl₂　B．金剛石　C．NH₄Cl　D．KNO₃　E．干冰　F．單質(zhì)碘晶體
（1）熔化時不需破壞化學(xué)鍵的是，熔化時需破壞共價鍵的是，熔點最高的是，熔點最低的是．
（2）晶體中既有離子鍵又有共價鍵的是（填字母代號）．

羧酸：
（1）定義：．
（2）物理性質(zhì)：隨碳鏈增長，沸點溶解度酸性．
（3）化學(xué)性質(zhì)：與乙酸相似
（4）幾種重要的羧酸：
①甲酸：HCOOH，既含有羧基又含有醛基．
②高級脂肪酸：不飽和：油酸：態(tài)
飽和：硬脂酸： 態(tài)；  軟脂酸： 態(tài)．

化學(xué)家鮑林在研究含氧酸的強弱時，提出了一個定性規(guī)則：含氧酸分子中的非羥基（注：羥基是-OH）氧原子數(shù)與酸性強弱成相關(guān)性．設(shè)含氧酸化學(xué)式為H_nRO_m，則非羥基氧原子數(shù)為（m-n），其數(shù)值越大，該含氧酸的酸性越強．鮑林認(rèn)為含氧酸的強弱與非羥基氧原子數(shù)（m-n）有如下關(guān)系：

m-n	0	1	2	3
含氧酸強度	弱 酸	中 強	強	很 強
實 例	HClO	H3PO4	HNO3	HClO4

（1）規(guī)則判斷H₃AsO₄、H₂CrO₄、HMnO₄酸性由強到弱的順序為．
*（2）H₃PO₃和H₃AsO₃的形式一樣，分子結(jié)構(gòu)相同，但酸性強弱相差很大，已知H₃PO₃為中強酸，H₃AsO₃為弱酸．試推斷H₃PO₃和H₃AsO₃的分子結(jié)構(gòu)式分別為和．

近年來，為滿足某些尖端技術(shù)的發(fā)展需要，人們又設(shè)計和合成了許多新型合金材料．如：儲氫合金是一類能夠大量吸收氫氣，并與氫氣結(jié)合成金屬氫化物的材料．此外，、、和等新型合金廣泛應(yīng)用于衛(wèi)星、航空航天、生物工程和電子工程等領(lǐng)域．

有下列A～F六種試劑，由于它們的性質(zhì)不同，必須選用合適的試劑瓶盛裝，請在各種試劑后面的橫線上填上所裝試劑的序號．
試劑：A．二氧化硅  B．硝酸銀晶體  C．氯水  D．氫氟酸  E．濃H₂SO₄  F．NaOH溶液
試劑瓶：（1）磨砂玻璃塞細(xì)口瓶，（2）廣口瓶，（3）橡皮塞細(xì)口瓶，（4）棕色廣口瓶，（5）細(xì)口塑料瓶．

電解質(zhì)是指在或下能夠?qū)щ姷?div id="w7imm1n" class='quizPutTag' contenteditable='true'>