1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度是2.18克/厘米³，沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑．在實驗中可以用如圖所示裝置制備1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和燒瓶a中分別裝有濃硫酸和乙醇溶液，試管d中裝有濃溴（表面覆蓋少量水）．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）請寫出燒瓶a中發(fā)生的化學反應(yīng)方程式：．
（2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞．請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象：．
（3）c裝置內(nèi)NaOH溶液的作用是；e裝置內(nèi)NaOH溶液的作用是．

如果用0.3mol/L的Na₂SO₃溶液16mL，剛好將3.2×10^-3mol的強氧化劑[RO（OH）₂]⁺溶液中的溶質(zhì)還原到較低價態(tài)，則反應(yīng)后R的最終價態(tài)是．

甲、乙、丙、丁是中學化學常見的物質(zhì)，其中甲、乙、丙均含有同一種元素．在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示．

請回答下列問題：
（1）若丁為用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，加熱蒸干乙的溶液沒有得到乙的鹽，則乙的化學式可能為（寫出一種即可）．將2.8g丁全部溶于一定濃度、200mL的HNO₃溶液中，得到標準狀況下的氣體1.12L，測得反應(yīng)后溶液的pH為1．若反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計，則反應(yīng)后的溶液最多還能溶解g丁．
（2）若通常情況下甲、乙、丙、丁都是氣體，且乙和丁為空氣的主要成分，則反應(yīng)①的化學方程式．
（3）若丁為化合物，且為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，則乙在水中的溶度積表達式為，反應(yīng)③的離子方程式為．
（4）若甲、乙、丙的溶液均顯堿性，丙可作為醫(yī)療上治療胃酸過多癥的藥劑．將等物質(zhì)的量的乙和丙溶于水形成混合溶液，溶液中各種離子濃度由大到小順序為．將0.1mol丁通入乙的稀溶液中完全反應(yīng)放出a kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學方程式為．

將1mol Fe（OH）₃制成膠體，所得膠體中分散質(zhì)的物質(zhì)的量1mol．（填“大于”、“小于”或“等于”）

“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1病毒，某同學購買了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說明得到如下信息：“84消毒液”：含25% NaClO、1000mL、密度1.19g?cm^-3，稀釋100倍（體積比）后使用．
請根據(jù)以上信息和相關(guān)知識回答下列問題：
（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為mol?L^-1．
（2）該同學取100mL“威露士”牌“84消毒液”稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c（Na⁺）=mol?L^-1．（假設(shè)稀釋后溶液密度為1.0g?cm^-3）．

（1）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H₂S、HNO₃、NO、H₂O；則該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是；若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是g．
（2）將amolCl₂ 通入含bmolFeBr₂的溶液中，當0＜

a

b

≤

1

2

時，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，寫出另2個可能發(fā)生的離子方程式．
①當

a

b

=1時；②當

a

b

≥

3

2

時．
（3）觀察如下反應(yīng)，總結(jié)規(guī)律，然后完成下列問題：
①Al（OH）₃+H₂O?Al（OH）₄^-+H⁺；②Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O
（Ⅰ）已知B （OH）₃是一元弱酸，試寫出其電離方程式：；
（Ⅱ）單質(zhì)氰（CN）₂是類鹵素，試寫出其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式．

在一固定容積的密閉容器中，進行如下化學反應(yīng)：
CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H=Q kJ?mol^-1其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下：

t℃	700	800	850	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

請回答：
（1）上述反應(yīng)中Q0 （選填“＞”或“＜”）．
（2）能判斷該反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是．
（a） 容器中壓強不變          （b） 反應(yīng)熱△H不變
（c） V_正（H₂）=V_逆（CO）      （d） CO₂的質(zhì)量分數(shù)不變
（3）溫度為850℃時，可逆反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）在固定容積的密閉容器中進行，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表：
850℃時物質(zhì)濃度（mol/L）的變化

時間（min ）	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	C1	C2	C3	C3
4	C1	C2	C3	C3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

①計算：3min時（CO的濃度）c₁=mol/L，H₂O（g）的轉(zhuǎn)化率=．
②反應(yīng)在4min-5min之間，平衡向逆方向移動，可能的原因是（單選），表中5min-6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是（單選）．
a．增加水蒸氣    b．降低溫度      c．使用催化劑    d．增加氫氣濃度．

某油脂常溫呈液態(tài)，其中一種成分的結(jié)構(gòu)簡式如圖：
（1）該油脂能否使溴水褪色？答：
（2）1mol該油脂能與mol溴加成．
（3）寫出該油脂在氫氧化鈉熱溶液中水解的幾種產(chǎn)物：、、、．

在2FeS+6H₂SO₄（濃）═Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+2S↓+6H₂O的反應(yīng)中：
（1）氧化劑是，還原劑是；
（2）氧化產(chǎn)物是，還原產(chǎn)物是；
（3）被氧化的元素是，被還原的元素是；
（4）氧化過程是，還原過程是．

有A、B、C、D、E五種物質(zhì)，它們之間有下列相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：
①A+CuO

高溫

Cu+B；②B+H₂O→C；③C

△

B+H₂O；④B+Ca（OH）₂→D+H₂O；⑤D

高溫

B+氧化物；⑥B+A

高溫

2E．
據(jù)此，回答下列問題．
（1）它們的名稱：A，B，C，D，E．
（2）寫出其中屬于氧化還原反應(yīng)的方程式：．