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科目： 來(lái)源： 題型：

下列敘述中正確的是（　　）
A、一切四面體空間構(gòu)型的分子內(nèi)鍵角均為109°28′
B、Cu（OH）2能溶于過(guò)量氨水形成絡(luò)合物[Cu（NH3）4]2+，中心離子為Cu2+，配位體是NH3
C、任何晶體，若含陽(yáng)離子也一定含陰離子
D、水分子穩(wěn)定是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵作用

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列能源中，屬于無(wú)污染能源的是（　�。�
A、煤氣B、核能C、太陽(yáng)能D、石油

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，僅用水及物質(zhì)間相互反應(yīng)不能一一區(qū)別的一組是（　　）
A、Na2O2  Al2（SO4）3   MgCl2  K2CO3
B、BaCl2  Na2SO4  （NH4）SO4  KOH
C、AgNO3   NaCl   KCl    CuCl2
D、Fe2（SO4）3  K2CO3  KHSO4  NH4Cl

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科目： 來(lái)源： 題型：

能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是（　�。�
A、23g鈉在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為0.5NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯所含的分子數(shù)
C、室溫下，8g甲烷含有共價(jià)鍵數(shù)為2NA
D、1L 1mol?L-1硫酸溶液所含的H+為NA

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是（　�。�
A、HF
B、NH3
C、PH3
D、H2S

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科目： 來(lái)源： 題型：

原子序數(shù)從11～18的元素，隨著核電荷數(shù)的遞增而逐漸增大的是（　　）
A、電子層數(shù)B、核外電子數(shù)
C、原子半徑D、最外層電子數(shù)

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于離子鍵的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、陰陽(yáng)離子間相互吸引即離子鍵
B、非金屬元素所組成的化合物中不可能有離子鍵
C、一個(gè)陽(yáng)離子只可與一個(gè)陰離子之間存在離子鍵
D、活潑金屬與非金屬化合時(shí)一般形成離子鍵

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科目： 來(lái)源： 題型：

在硫酸的工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作及說(shuō)明生產(chǎn)操作的主要原因二者都正確的是（　　）
A、從沸騰爐出來(lái)的爐氣需凈化，因?yàn)闋t氣中SO3會(huì)與雜質(zhì)反應(yīng)
B、硫鐵礦燃燒前需要粉碎，因?yàn)榇髩K的不能燃燒
C、SO3用98.3%的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以便使SO3吸收完全
D、SO2氧化為SO3時(shí)需要使用催化劑，這樣可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率

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科目： 來(lái)源： 題型：

如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶
液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加，計(jì)算電極d上生成的氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下體積是（　�。┥�
A、2.8B、5.6
C、8.4D、11.2

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科目： 來(lái)源： 題型：

美國(guó)IBM公司設(shè)計(jì)出了一款新型鋰空氣電池，其原理就是通過(guò)吸入空氣與設(shè)備內(nèi)的鋰離子發(fā)生反應(yīng)，進(jìn)行能量的提供．因其獨(dú)特的放電方式，也稱(chēng)呼吸式電池．負(fù)極采用金屬鋰條，負(fù)極的電解液采用含有鋰鹽的有機(jī)電解液．中間設(shè)有用于隔開(kāi)正極和負(fù)極的鋰離子固體電解質(zhì)．正極的水性電解液使用堿性水溶性凝膠，與由微細(xì)化碳和廉價(jià)氧化物催化劑形成的正極組合．如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、負(fù)極反應(yīng)：Li-e-=Li+，金屬鋰以鋰離子（Li+）的形式溶于有機(jī)電解液，電子供應(yīng)給導(dǎo)線(xiàn)．溶解的鋰離子（Li+）穿過(guò)固體電解質(zhì)移到正極的水性電解液中
B、正極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH-，在正極的水性電解液中與鋰離子（Li+）結(jié)合生成水溶性氫氧化鋰（LiOH），并能實(shí)現(xiàn)鋰元素的循環(huán)
C、在負(fù)極的有機(jī)電解液和空氣極的水性電解液之間，用只能通過(guò)鋰離子的固體電解質(zhì)隔開(kāi)，以防止兩電解液發(fā)生混合，而且能促進(jìn)電池發(fā)生反應(yīng)
D、鋰-空氣電池至今都未普及，原因是它存在致命缺陷，即固體反應(yīng)生成物氧化鋰（Li2O）在正極堆積，使電解液與空氣的接觸被阻斷，從而導(dǎo)致放電停止

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