（1）用液化氣的主要成分之一是丁烷，當(dāng)10kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為5×10⁵kJ，試寫出丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式，已知1mol液態(tài)水氣化時需要吸收44kJ的熱量，則1mol丁烷完全燃燒生成二氧化碳和水蒸汽時的△H為．
（2）化學(xué)反應(yīng)的能量變化（△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)．鍵能可以簡單的理解為斷開1 mol 化學(xué)鍵時所需吸收的能量．下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

化學(xué)鍵	P-P	P-O	O=O	P=O
鍵能/kJ?mol-1	197	360	499	X

已知白磷的燃燒熱為2378.0kJ/mol，白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖所示，則上表中X=．

2molNH₃的質(zhì)量為 g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占有的體積約為L，含氫原子的物質(zhì)的量為 mol．

A、B、C、D是由下面的一種陽離子和一種陰離子組成的化合物（陽離子：NH₄⁺、Na⁺、H⁺，陰離子：Cl^-、CH₃COO ^-、OH^-），在水溶液中A、D能促進水的電離，B、C能抑制水的電離．常溫下各物質(zhì)從1mL稀釋到100mL，pH的變化如圖Ⅰ所示，請回答：
（1）pH=10的A、B溶液中由水電離出的c（OH^-）之比為．
（2）物質(zhì)的量濃度為c₁的X溶液與pH=3的C溶液等體積混合后得到單一的D溶液，則該X溶液中c（OH^-）1×10^-3mol/L（填“=”、“＞”或“＜”，下同），c₁0.001mol/L．
（3）等濃度的A與C溶液等體積混合，二者發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：，反應(yīng)后的溶液粒子濃度由大到小的順序為．
（4）若D與B稀溶液混合后呈中性，則所得溶液中c（NH₄⁺）+c（Na⁺）+c（OH^-）c（Cl^-）+c（H⁺）（填“=”、“＞”或“＜”，下同）．

將4mol A和2mol B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)10min后，測得D的濃度為0.5mol?L^-1，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/（L?min），求：
（1）10min后，B的平均反應(yīng)速率？
（2）10min后，A的濃度是多少？
（3）x的值是多少？

某有機物A由C、H、O三種元素組成，90克A完全燃燒可生成132克CO₂和54克H₂O．試求：
①該有機物的最簡式．
②若符合該最簡式的A物質(zhì)可能不止一種，則它們之間的關(guān)系（填序號）
A．一定互為同系物                  B．一定互為同分異構(gòu)體
C．等質(zhì)量的它們完全燃燒耗氧量相同    D．等物質(zhì)的量的它們完全燃燒耗氧量相同
③若A的相對分子質(zhì)量為180，每個碳原子上最多只有一個官能團，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能發(fā)生酯化反應(yīng)，且所有碳原子在同一鏈上，則A的結(jié)構(gòu)簡式為．

對于可逆反應(yīng)：2A（g）+3B（g）?x C（g）+D（g），已知A和B的起始濃度分別為5mol/L和3mol/L．反應(yīng)開始至平衡的時間為2min，C的平均反應(yīng)速率為0.5mol/（L?min），平衡時D的濃度為0.5mol/L．求x的值和平衡時A的轉(zhuǎn)化率．

如圖是銅與稀硝酸反應(yīng)的兩個實驗裝置圖，請回答下列問題：

（1）銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式．
（2）實驗裝置I能否證明銅與稀硝酸反應(yīng)生成的是NO氣體（填“能”或“不能”），簡述理由．
（3）若用實驗裝置Ⅱ來證明銅與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體是NO．可在檢查氣密性后，向燒杯中加入一定體積預(yù)熱的稀硝酸，打開止水夾，慢慢抽拉注射器，直到稀硝酸充滿整個干燥管，然后停止抽拉注射器，關(guān)閉止水夾，觀察干燥管內(nèi)的現(xiàn)象（寫兩點）．
實驗完成后，將注射器內(nèi)的氣體通入到NaOH溶液中，其目的是．

如圖為某市售鹽酸試劑瓶上的部分?jǐn)?shù)據(jù)．

（1）該市售鹽酸的物質(zhì)的量濃度為．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水吸收體積的HCl氣體可制得上述鹽酸．（水的密度以1.00g/cm³計）

對一瓶無色、澄清的稀溶液作初步分析后發(fā)現(xiàn)，其中可能含有SO₄^2-、Na⁺、CO₃^2-、H⁺、NO₃^-、HCO₃^-、Cl^-等離子中的若干種．進一步的分析結(jié)果如下：
（1）用pH試紙測定溶液的pH，試紙呈紅色（酸性色）
（2）取2mL溶液滴加少量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，再滴加少量稀HNO₃，沉淀不消失
（3）對（2）中所得的混合物，充分靜置后，取上層清液滴加少量AgNO₃溶液，又有白色沉淀生成，再滴加少量稀HNO₃，沉淀不消失
則：（1）溶液中一定存在的離子是，一定不存在的離子是．
（2）能否判斷原溶液中是否含有Cl^-（“是”或“否”），其原因為；若要確定溶液中是否含有Cl^-，其正確的操作是．

氯氣可與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉，也可在濃溶液條件下與石灰石反應(yīng)生成較濃的HClO溶液．
Ⅰ．甲研究性學(xué)習(xí)小組利用氯氣制少量漂白粉（如圖所示）：

（1）A儀器的名稱是，所盛試劑是．
（2）此實驗結(jié)果所得Ca（ClO）₂產(chǎn)率太低．經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)主要原因是在U型管中存在兩個副反應(yīng)：
①溫度較高時氯氣與消石灰反應(yīng)生成了Ca（ClO₃）₂，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是．此副反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．
②寫出另一個副反應(yīng)的化學(xué)方程式．
為避免此副反應(yīng)發(fā)生，可在BC之間加多一個裝置，請在答題卷的方框中畫出該裝置，并標(biāo)明所用的試劑．
Ⅱ．乙研究性學(xué)習(xí)小組研究飽和氯水與石灰石的反應(yīng)：
①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水（如圖所示），充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去；
②過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強；
③為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：
第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；
第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無色氣體；
將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生． 經(jīng)檢測，上述實驗中產(chǎn)生的無色氣體均為CO₂．請回答：
（3）反應(yīng)后所得的溶液漂白性增強的原因是．
（4）依據(jù)上述實驗可推知：②的濾液中的溶質(zhì)除CaCl₂、HClO外，還含有．