I、（1）已知食鹽常加入KIO₃來補充碘元素，檢驗食鹽中是否加碘，可利用如下反應：
KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3I₂+3H₂O
①利用上述反應檢驗食鹽中是否加碘，所需試劑是（填下列選項的序號）
A、碘水    B、KI溶液    C、淀粉溶液   D、稀硫酸     E、AgNO₃溶液
②如果反應中轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則生成I₂的物質(zhì)的量為．
（2）Cl₂是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴重的環(huán)境污染．化工廠可用濃氨水來檢驗Cl₂是否泄漏，有關(guān)反應的化學方程式為：3Cl₂（氣）+8NH₃（氣）=6NH₄Cl（固）+N₂（氣）
若反應中消耗Cl₂ 1.5mol則被氧化的NH₃在標準狀況下的體積為 L．
II、用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm³）配制100mL 1.0mol?L^-1稀硫酸，
實驗步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積   ②量取一定體積的濃硫酸    ③溶解
④檢漏、轉(zhuǎn)移、洗滌       ⑤定容、搖勻
若實驗儀器有：A．100mL量筒       B．托盤天平          C．玻璃棒             D．50mL容量瓶
E.10mL量筒        F．膠頭滴管      G.50mL燒杯      H.100mL容量瓶
回答下列問題：
（1）需量取濃硫酸的體積為mL．
（2）實驗時選用的儀器有（填序號），
（3）配制過程中，下列情況會使配制結(jié)果偏高的是（填序號）
①定容時俯視刻度線觀察液面          ②容量瓶使用時未干燥
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線
④．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中⑤用量筒量取濃硫酸時仰視讀數(shù)
（4）檢驗試劑瓶中的溶液含有SO₄^2- 的操作是．

火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N₂H₄）和強氧化劑液態(tài)雙氧水．當它們混合反應時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱量，已知：0.8mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，并放出513.3kJ的熱量．
（1）反應的熱化學方程式為；
（2）又已知：H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44kJ/mol，則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是；
（3）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是．

試回答下列問題：
（1）3.01×10²³個氨分子含mol氨分子，mol氫原子．
（2）等物質(zhì)的量的SO₂和SO₃所含的原子個數(shù)之比是，質(zhì)量比是．
（3）與0.2mol NH₃中所含氫原子數(shù)相等的水的質(zhì)量為．

下表為元素周期表的一部分，請參照元素A-H在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

族 周期	IA									0
1	A	ⅡA	ⅢA		ⅣA	ⅤA	ⅥA		ⅦA
2					B	C	D		E
3	F		G		H

（1）上述元素中非金屬性最強的元素是，金屬性最強的是．
（2）B、C、H的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是．D、E、F的原子半徑由大到小的順序為．
（3）上述一元素能形成兩性氧化物，寫出該氧化物溶于氫氧化鈉溶液的離子反應方程式；
（4）上述某元素的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)，該元素能與A-H中一種元素構(gòu)成原子個數(shù)比為1：1和1：2的兩種共價化合物X、Y，還能與A-H中另一種元素構(gòu)成原子個數(shù)比為1：1和1：2的兩種離子化合物Z、M，回答下列問題：
①寫出物質(zhì)Y的電子式，
②寫出Z與Y反應的化學方程式；
（5）用電子式表示C原子形成單質(zhì)的過程．
（6）寫出C元素最高價氧化物對應的水化物濃溶液與銅反應的離子方程式：．

已知X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個不同短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y的氫化物分子中有3個共價鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．試推斷：
（1）X、Y、Z、W四種元素的符號：X、Y、Z、W
（2）X單質(zhì)和Y單質(zhì)的反應是工業(yè)固氮的主要方法，寫出他們反應的化學方程式
（3）由X、Y、Z所形成的離子化合物是，它與W的最高氧化物的水化物的濃溶液加熱時反應的離子方程式是．

在一定條件下，NO與NO₂混合可生成N₂O₃，反應的化學方程式為：NO（g）+NO₂（g）?N₂O₃（l）△H＜0
如圖表示一定量的NO、NO₂混合氣體發(fā)生反應時，NO₂濃度在前25s內(nèi)的變化．該反應進行到45s時達到平衡，測得NO₂濃度約為0.010mol/L．

（1）前20s內(nèi)，NO₂的平均反應速率為．
（2）其他條件不變，①升高溫度，NO₂的轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②壓縮氣體體積，該反應平衡向移動（填“正向”或“逆向”）．
（3）若反應延續(xù)至70秒，請在答題卡圖中畫出25秒至70秒的反應進程曲線．
（4）若在反應開始時加入催化劑（其他條件都不變），請在答題卡圖中畫出加催化劑后的反應進程曲線．
（5）NO、NO₂的混合氣體用NaOH溶液吸收，得到的鹽只有一種，則該反應的離子方程式為：，該反應的氧化劑是．

在一個體積為2L的恒容密閉容器中通入2molX（g）和1molY（g），發(fā)生反應：2X（g）+Y（g）?2Z（g）；△H＜0
若達到平衡時氣體總物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉淼?.85倍．請回答下列問題：
（1）平衡時Z的物質(zhì)的量為；若反應經(jīng)歷5min達到平衡，則Y的平均反應速率為．
（2）相同條件下進行反應，在t₁時刻，只改變下列某一種條件，其曲線圖象如圖甲．
A．升溫    B．降溫    C．加壓     D．減壓   E．加催化劑
若c=0.90mol，t₁時刻改變的條件是（填選項編號，下同），t₂5min （填“＞”，“＜”或“=”下同）．
（3）若其他條件不變，原容器為恒壓容器，達到平衡后Z的物質(zhì)的量0.9mol （填“＞”，“＜”或“=”）．
（4）若將物質(zhì)的量均為3.00mol物質(zhì)X、Y混合于5L容器中發(fā)生反應，在反應過程中Z的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度變化如圖乙．
①A、B兩點Z物質(zhì)正反應速率的大小關(guān)系是；②溫度T＜T₀時，Z%逐漸增大的原因是．

Heck反應是偶聯(lián)反應的一種，例如：
反應①：
化合物Ⅰ可以由以下途徑合成：（分子式C₃H₆）

氧化

Ⅳ

銀氨溶液

H+

Ⅴ

CH3OH/H+

△

Ⅰ
（1）化合物Ⅱ的分子式為，1mol該物質(zhì)最多可與molH₂發(fā)生加成反應．
（2）鹵代烴CH₃CHBrCH₃發(fā)生消去反應可以生成化合物Ⅲ，相應的化學方程為（注明條件）．
（3）化合物Ⅳ含有甲基且無支鏈的同系物Ⅵ的分子式為C₄H₆O，則化合物Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）化合物Ⅴ可與CH₃CH₂OH發(fā)生酯化反應生成化合物Ⅶ，化合物Ⅶ在一定條件下可以發(fā)生加聚，則其加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）化合物Ⅱ的一種同分異構(gòu)體Ⅷ能發(fā)生銀鏡反應，且核磁共振氫譜只有三組峰，峰面積之比為1：2：2，Ⅷ的結(jié)構(gòu)簡式為．
（6）一定條件下，與也可以發(fā)生類似反應①的反應，其有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為．

A、B、C、D、E、F是中學化學中常見的無色氣體，它們均由短周期元素組成．A、B、C相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．
①A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；C、D為空氣中的主要成分；B、E是有毒的氣態(tài)氧化物，它們的分子均由同周期元素原子構(gòu)成．
②B和D相遇生成紅棕色氣體．
③F是形成酸雨的一種有害氣體，有刺激性氣味．
回答下列問題：
（1）C的電子式是．
（2）寫出A→B的化學方程式．
（3）B和E發(fā)生反應的化學方程式是．
（4）B和D相遇生成的紅棕色氣體有毒，可以用NaOH溶液吸收，反應的化學方程式是
□NaOH+□═□+□NaNO₂+□H₂O
（5）簡述實驗室驗證氣體F存在的方法．

（一）某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5um的懸浮顆粒物）其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此，對PM2.5、SO₂、NOx等進行研究具有重要意義．請回答下列問題：
（1）對PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：

離子	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3-	Cl-
濃度/mol．L	4x10ˉ6	6x 10ˉ6	2x10ˉ5	4x10ˉ5	3x10ˉ5	2x10ˉ5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5為，（填“酸性”、“中性”或“堿性”）
（2）為減少SO₂的排放，常采取的措施有：將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．已知：
H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8KJ/mol   C（s）+1/2O₂（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol
寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式
（3）洗滌含SO₂的煙氣，以下物質(zhì)可作洗滌劑的是（填編號）
a．Ca（OH）₂  b．Na₂CO₃    c．CaCl₂   d．NaHSO₃
（二）A、B、C、D、E五種短周期元素（A、B、C、D、E分別代表元素符號），它們的原子序數(shù)依次增大；A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B元素最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽X；  D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的=3/4倍；C與E同主族．
請回答下列問題：
（1）X的化學式
（2）下列各項中，能說明元素C比E非金屬性強的事實有（填序號）．
①氫化物H₂E的酸性比H₂C強
②氫化物H₂C的熱穩(wěn)定性比H₂E強
③氫化物H₂E的水溶液放置在空氣中會變渾濁
④C與E組成化合物，C顯負價
（3）將由BC和BC₂組成的混合氣體通入下圖所示裝置中，用來驗證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強．
已知（�。� 濃硝酸能將氣體BC氧化成BC₂，而稀硝酸不能氧化BC．
（ⅱ） NaOH溶液與BC₂反應的化學方程式為：2NaOH+2BC₂═NaBC₂+NaBC+H₂O，NaOH溶液與BC氣體不反應，
裝置②、③中盛放的藥品依次是、．
（4）通入混合氣體之前，應先通入一段時間某另外一種氣體，試推測先通入的該氣體可以是（填一種氣體的化學式）．