（1）用雙線橋法表示下列氧化還原反應(yīng)，并指出氧化劑和還原劑．
Zn+H₂SO₄（�。�

加熱  .

Zn SO₄+H₂↑  氧化劑還原劑
MnO₂+4H Cl（濃）

加熱  .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂ O氧化劑還原劑
（2）用單線橋法表示下列氧化還原反應(yīng)，并指出氧化劑和還原劑．
Fe₂O₃+3CO

高溫  .

 Fe+3CO₂  氧化劑還原劑．

聚氯乙烯是一種（填“有”或“無”）毒塑料，工業(yè)上用乙炔（CH≡CH）和氯化氫在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)制取氯乙烯，氯乙烯再經(jīng)過反應(yīng)制取聚氯乙烯．

疊氮化鈉（NaN₃）受撞擊完全分解產(chǎn)生鈉和氮氣，故可應(yīng)用于汽車安全氣囊．若產(chǎn)生40.32L（標準狀況下）氮氣，至少需要疊氮化鈉g．

某化學(xué)反應(yīng)2A?B+D在四種不同條件下進行，B、D的起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時間
（min）的變化情況如下表所示：

實驗 序號	時間 濃度 溫   度（℃）	0	10	20	30	40	50	60
1	800	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800	c2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800	c3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，回答下列問題（要有計算過程）：
（1）實驗1、4是為了研究對反應(yīng)速率的影響，若c₃=1.4，則實驗1、3是為了研究對反應(yīng)速率的影響．
（2）求在實驗1中，反應(yīng)在10～20min內(nèi)反應(yīng)物A的平均反應(yīng)速率，在實驗4中，反應(yīng)在0～10min內(nèi)反應(yīng)物A的平均反應(yīng)速率．

如圖為一“鐵鏈”圖案，小明在圖案上分別寫了H₂、CO₂、Na₂O、NaCl、FeCl₃五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類，相交部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類依據(jù)代號．請回答下列問題：
（1）請將分類依據(jù)代號填入相應(yīng)的括號內(nèi)： 兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)；兩種物質(zhì)都是鹽．
（2）用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入飽和的圖中某種物質(zhì)M的溶液，繼續(xù)加熱至呈紅褐色．
①物質(zhì)M的化學(xué)式為．
②用一束光照射燒杯中的物質(zhì)，若能產(chǎn)生 現(xiàn)象，則證明生成膠體．

反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．
（1）該反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率（填“增大”“減小”或“不變”），原因是．
（3）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E₁和E₂的變化是：E₁，E₂（填“增大”“減小”或“不變”）．

如圖為一“鐵鏈”圖案，小明在圖案上分別寫了H₂、CO₂、Na₂O、NaCl、FeCl₃五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類，相交部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類依據(jù)代號．請回答下列問題：

（1）請將分類依據(jù)代號填入相應(yīng)的括號內(nèi)：
兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)
兩種物質(zhì)都是鈉的化合物
兩種物質(zhì)都是氧化物
兩種物質(zhì)都是鹽
（2）用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入飽和的圖中某種物質(zhì)M的溶液加熱至呈紅褐色，制得物質(zhì)N．
①物質(zhì)M的化學(xué)式為．
②將物質(zhì)N接通直流電源，極附近的顏色逐漸加深，極附近的顏色逐漸變淺．

寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡式
（1）2，2，3，3-四甲基戊烷
（2）3，4-二甲基-4-乙基庚烷
（3）間甲基苯乙烯
（4）3，5-二甲基-3-庚烯．

用氮化硅（Si₃N₄）陶瓷代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動機的熱效率．工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：
3SiCl₄（g）+2N₂（g）+6H₂（g）

高溫

Si₃N₄（s）+12HCl（g）+Q（Q＞0）
完成下列填空：
（1）在一定溫度下進行上述反應(yīng)，若反應(yīng)容器的容積為2L，3min后達到平衡，測得固體的質(zhì)量增加了2.80g，則H₂的平均反應(yīng)速率mol/（L?min）；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=．
（2）上述反應(yīng)達到平衡后，下列說法正確的是
A．其他條件不變，壓強增大，平衡常數(shù)K減小
B．其他條件不變，溫度升高，平衡常數(shù)K減小
C．其他條件不變，增大Si₃N₄物質(zhì)的量平衡向左移動
D．其他條件不變，增大HCl物質(zhì)的量平衡向左移動
（3）一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A.3v_逆（N₂）=v_正（H₂）
B．v_正（HCl）=4v_正（SiCl₄）
C．混合氣體密度保持不變
D．c（N₂）：c（H₂）：c（HCl）=1：3：6
（4）反應(yīng)方程式應(yīng)為：3SiCl₄（g）+2N₂（g）+6H₂（g）?Si₃N₄（s）+12HCl（g），△H＜0，
若平衡時H₂和HCl的物質(zhì)的量之比為

m

n

，保持其它條件不變，降低溫度后達到新的平衡時，H₂和HCl的物質(zhì)的量之比

m

n

（填“＞”、“=”或“＜”）．

已知A元素原子的核電荷數(shù)大于B元素原子的核電荷數(shù)，但兩種元素的原子具有相同數(shù)目的電子層，A元素最外層電子數(shù)為B元素的2倍，A元素原子M層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍，C元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的4倍，其質(zhì)子數(shù)為最外層電子數(shù)的6倍．請完成下列空白．
（1）A元素的符號為：．
（2）B元素的符號為：．
（3）C元素的符號為：．