根據(jù)所學知識完成下列空格．
（1）鑒別真假羊毛衫的方法是先取樣，在；
在凈水過程中Cl₂的作用是：；黃瓜中富含豐富的維生素C，維生素C又稱．
（2）了解一些用藥常識，有利于自我保健．現(xiàn)有下列藥物：碳酸鎂、青霉素、阿司匹林、氫氧化鋁．其中屬于解熱鎮(zhèn)痛藥的是，青霉素的作用是，碳酸鎂可治療胃酸過多的原理是（用離子方程式表示）．
（3）藥片常用淀粉作黏合劑，淀粉水解的最終產(chǎn)物是．

最近，我國大部分地區(qū)多次出現(xiàn)霧霾天氣，一個重要的原因是燃煤、機動車尾氣排放等，進行煤的綜合利用，使用清潔能源有利于減少環(huán)境污染．以下是對煤進行處理的方法：
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣，其反應(yīng)為：
C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ?mol^-1，該反應(yīng)在下能自發(fā)進行（填“高溫”或“低溫”）；
（2）合成氨工業(yè)原料氣的來源之一水煤氣法，在催化劑存在條件下有下列反應(yīng)：
H₂O（g）+CO（g）?CO₂（g）+H₂（g），控制反應(yīng)條件CO轉(zhuǎn)化率隨氫碳比的變化如圖甲所示：

①該反應(yīng)△H0（填“＞”或“＜”）；
②對于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強（P_B）代替物質(zhì)的量濃度（c_B）也可以表示平衡常數(shù)（記作K_P），則該反應(yīng)的K_P=，提高

H2O(氣)

CO

比，則K_P（填“變大”、“變小”或“不變”），實際上，在使用鐵鎂催化劑的工業(yè)流程中，一般采用400℃左右，H₂O（氣）：CO=3～5：1；其原因可能是．
③將1mol CO和1mol H₂O（g）充入某固定容積的反應(yīng)器，在某條件下達到平衡，此時有

2

3

的CO轉(zhuǎn)化為CO₂．在t₁時，再充入1mol H₂O（g），請在該圖乙中畫出t₁時刻后CO₂的體積分數(shù)變化趨勢曲線．
（3）用半水煤氣（CO、H₂）來合成甲醇汽油可以有效的減少汽車尾氣中CO的含量．如圖丙是甲醇燃料電池原理示意圖，回答下列問題：
電池的負極是（填“a”或“b”）電極，該極的電極反應(yīng)是：．

在鋁質(zhì)易拉罐中收集滿CO₂氣體，然后倒入10mL濃NaOH溶液，迅速密封易拉罐口，可觀察到易拉罐突然變癟了，一段時間后，又可觀察到的現(xiàn)象是．出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是，寫出有關(guān)的兩個化學方程式：、．

在盛有雞蛋白溶液的試管里，緩慢地加入飽和的硫酸鈉溶液，觀察到的現(xiàn)象是．這種現(xiàn)象叫．再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是，這說明是一個可逆過程，利用這個性質(zhì)，可以采用多次的方法分離、提純蛋白質(zhì)．

在2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A（g）+B（g）=2C（g）+D（g）．若最初加入的A和B都是4mol，在前10s A 的平均反應(yīng)速率為0.12mol/L?s，則10s時，容器中B的物質(zhì)的量為．

Ⅰ濃硫酸具有：A．強酸性B．強氧化性C．高沸點、難揮發(fā)性D．脫水性E．吸水性等性質(zhì)．以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質(zhì)？請用題干字母分別填空．
（1）熱的濃硫酸與銅片反應(yīng)
（2）濃硫酸干燥H₂、O₂、Cl₂、HCl和SO₂等氣體
（3）濃硫酸使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅后變黑
Ⅱ胃酸過多是常見的胃病之一，下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要．
甲：（1）白色結(jié)晶狀粉末，酸式鹽，焰色反應(yīng)為黃色；
（2）能溶于水，水溶液呈弱堿性；
（3）遇酸則產(chǎn)生二氧化碳；
（4）胃酸過多患者服用多見胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險．
乙：（1）弱堿，與胃酸發(fā)生中和作用緩慢而持久；
（2）凝膠本身覆蓋于潰瘍面上具有保護作用．
（3）可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中．
試寫出甲中主要成分引起胃脹氣的反應(yīng)的離子方程式：
試寫出乙中的主要成分與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：．
Ⅲ寫出在呼吸面具里，二氧化碳轉(zhuǎn)化為氧氣的化學方程式：．

綜合利用海水資源是一個重要的研究課題，如圖1是工業(yè)上用海水制備食鹽、純堿、金屬鎂、溴等物質(zhì)的一種流程：

完成下列填空
（1）氣體X是（填化學式）
（2）為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加．
（3）若在母液中通入氯氣可提取海水中的溴，反應(yīng)的離子方程式為．
（4）由MgCl₂?6H₂O制取無水MgCl₂的部分裝置（鐵架臺、酒精燈已略）如圖2：

①圖2中，裝置a由、、雙孔塞和導(dǎo)管組成（填儀器名稱）．
②循環(huán)物質(zhì)甲的名稱是．
③制取無水氯化鎂必須在氯化氫存在的條件下進行，主要原因是．
④圖2裝置b中填充的物質(zhì)可能是（填寫編號）．
e．硅膠       f．堿石灰      g． 無水氯化鈣     h．濃硫酸
⑤圖2方框中的d裝置可選擇（填寫編號）

恒溫下，將amolN₂與bmolH₂的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；反應(yīng)達平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標準狀況下），其中NH₃的含量為25%（體積分數(shù)）．則：
（1）若反應(yīng)進行到某時刻t時，n（N₂）=13mol，n（NH₃）=6mol，則a的值為；
（2）原混合氣體中，a：b=；
（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比，n（始）：n（平）=；
（4）若把容器體積減小一半，則正反應(yīng)速率變，逆反應(yīng)速率變．（填“大”、“小”或“不變”）