（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有下列物質(zhì)（1）4g H₂  （2）33.6L CH₄  （3）1mol H₂O，其中含原子總數(shù)最少的是（填序號，下同），質(zhì)量最大的是；
（2）若某種硫原子每個原子的質(zhì)量為a g，標(biāo)準(zhǔn)碳原子（¹²C）每個原子的質(zhì)量為b g，NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值，則該硫原子的摩爾質(zhì)量的數(shù)值是（用代數(shù)式表示）．

已知反應(yīng)：2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂；
2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃；
I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI；
I^-、Fe²⁺、Cl^-和SO₂的還原能力由強(qiáng)到弱的順序為．

完成下反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式
（1）鋁與四氧化三鐵在高溫下反應(yīng)（鋁熱反應(yīng)）；
（2）工業(yè)上用焦炭和二氧化硅反應(yīng)制得粗硅（Si）
（3）炒菜時，經(jīng)常加入少量的料酒（含乙醇）和醋，可使菜變得香醇可口，請用化學(xué)方程式表示該反應(yīng)的原理：．
（4）醫(yī)學(xué)上，用（胃舒平）氫氧化鋁治療胃酸過多，寫出反應(yīng)的離子方程式
（5）氯化鋁溶液中加入過量氨水的離子方程式
（6）醋酸溶液和碳酸鈉溶液混合的離子方程式．

牛奶放置時間長了會變酸，這是因為牛奶中含有不少乳糖，在微生物的作用下乳糖分解而變成乳酸，乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為．已知有機(jī)物中若含有相同的官能團(tuán)，則化學(xué)性質(zhì)相似．完成下列問題：
（1）寫出乳酸分子中官能團(tuán)的名稱．
（2）一定條件下乳酸能發(fā)生的反應(yīng)類型有 （填序號）．
A．水解反應(yīng)   B．取代反應(yīng)     C．加成反應(yīng)   D．中和反應(yīng)E．氧化反應(yīng)   F．酯化反應(yīng)
（3）寫出乳酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）乳酸在濃硫酸作用下，兩分子相互反應(yīng)生成鏈狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，寫出此生成物的結(jié)構(gòu)簡式．

如圖為以惰性電極進(jìn)行電解：
（1）寫出A、B、C、D各電極上的電極方程式：
A
B
C
D
（2）在A、B、C、D各電極上析出生成物的物質(zhì)的量比為．

（1）按如圖1裝置進(jìn)行實驗，可觀察到的現(xiàn)象有：
其中Zn極發(fā)生反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），寫出電極反應(yīng)式．
（2）有同學(xué)把Zn粒放入盛有稀鹽酸的試管中，加入幾滴CuCl₂溶液，氣泡放出的速率加快．其原因是．
（3）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造如圖2所示：a、b兩個電極均由多孔的碳塊組成．它的負(fù)極反應(yīng)物為，當(dāng)正極消耗5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，外電路轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為．

將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加濃度為5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖．（橫坐標(biāo)體積單位是mL，縱坐標(biāo)質(zhì)量單位是g）（需要寫出簡單的求解步驟）求：
①合金中Mg的質(zhì)量；
②所用HCl的物質(zhì)的量濃度；
③a的值．

已知15g化合物A完全氧化，把產(chǎn)物通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重9g，堿石灰增重39.6g．用現(xiàn)代物理方法測定：
①核磁共振儀1，3，5測出A的核磁共振氫譜有5組峰，其峰面積之比為1：2：2：2：3．
②利用紅外光譜儀可初步檢測有機(jī)化合物中的某些基團(tuán)，現(xiàn)測得A分子中具有一個苯環(huán)結(jié)構(gòu)，一個C-O-C結(jié)構(gòu)和一個C=O結(jié)構(gòu)，且A的苯環(huán)上只有一取代基．試填空．
（1）A的分子量為A的分子式為，A的結(jié)構(gòu)簡式為（寫一種即可）．
（2）A的芳香類同分異構(gòu)體有多種，請按要求寫出其中兩種同分異構(gòu)B和C結(jié)構(gòu)簡式：
①B分子中不含甲基的芳香酸：．
②C分子中不含甲基，且遇FeCl₃溶液顯紫色，苯環(huán)上只有兩個對位取代基的芳香醛：．

（1）如何制備Fe（OH）₃膠體？請寫出操作要求及反應(yīng)方程式：，怎樣用實驗證明形成了膠體．
（2）在Fe（OH）₃膠體中逐漸滴入HI稀溶液，會出現(xiàn)一系列變化．
①先出現(xiàn)紅色沉淀，原因是．
②隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，此反應(yīng)的離子方程式是．
③最后溶液顏色加深，原因是，此反應(yīng)的離子方程式是．
④若用稀鹽酸代替HI稀溶液，能出現(xiàn)上述相同變化現(xiàn)象的是．

如表是某興趣小組通過實驗獲得的稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)：

實驗序號	金屬質(zhì)量/g	金屬狀態(tài)	c（H2SO4） /mol?L-1	V（H2SO4） /mL	溶液溫度/℃		金屬消失的時間/s
					反應(yīng)前	反應(yīng)后
1	0.10	絲	0.7	50	20	36	250
2	0.10	絲	0.8	50	20	35	200
3	0.10	絲	1.0	50	20	35	125
4	0.10	絲	1.0	50	35	50	50

分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量 （選填“高”、“低”或“相等”）．
（2）實驗1、2可得出的結(jié)論是；實驗3、4可得出的結(jié)論是．
（3）若將該金屬與鐵用導(dǎo)線連接，插入盛有稀硫酸的燒杯中制作成原電池，觀察到鐵的表面有大量氣泡．該金屬的金屬活動性比鐵 （選填“強(qiáng)”或“弱”），鐵在該原電池中作極．