實驗室需要480mL  0.4mol?L^-1的NaCl溶液，有如下操作步驟：
①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．
②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中．
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切．
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶．
⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）操作步驟的正確順序為（填序號）．
（2）本實驗用到的基本實驗儀器除燒杯、玻璃棒外還需要的玻璃儀器是：．
（3）需要使用玻璃棒的操作有（填序號）．
（4）誤差分析：（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①稱量NaCl時，把NaCl放在濾紙上稱量．
②容量瓶沒有完全干燥．
③稱量用的是生銹砝碼．

（1）如圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO₂+O₂?2SO₃△H＜0達到平衡時，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，ab過程中改變的條件可能是；bc過程中改變的條件可能是；
（2）已知下列兩個熱化學(xué)方程式：
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（ l ）△H=-285.8kJ?mol-¹
C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2220.2kJ?mol-¹
實驗測得H₂和C₃H₈的混合氣體共5mol，完全燃燒生成液態(tài)水時放熱3847kJ，則混合氣體中H₂和C₃H₈的體積比是
（3）實驗室進行電解氯化鈉溶液時，兩極共收集到4.48L氣體（標況），假設(shè)反應(yīng)后溶液的總體積為200ml，則電解后溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度．

有四種常見藥物：①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黃堿．請回答：
（1）某同學(xué)胃酸過多，應(yīng)選用的藥物是（填序號），抗酸藥的成分Al（OH）₃中和胃酸過多的離子方程式為．
（2）由于具有興奮作用，國際奧委會嚴禁運動員服用的藥物是．
（3）從用藥安全角度考慮，使用前要進行皮膚敏感性測試的藥物是．

①現(xiàn)有0.1mol?L^-1的純堿溶液，其溶液呈堿性，原因是（用離子方程表示）．
②日常生活中，可用明礬[KAl（SO₄）₂?12H₂O]作為凈水劑，這是因為：明礬溶于水發(fā)生水解，生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體可以吸附雜質(zhì)．寫出發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式：．

某同學(xué)通過查閱資料得知：鋁和氧化鐵在高溫下反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)該是鐵鋁合金．
（1）寫出鋁和氧化鐵在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（2）設(shè)計一個最簡單的實驗方案，證明上述所得的熔融物中含有金屬鋁．寫出表示該實驗原理的離子方程式：．
（3）某同學(xué)取一定量上述熔融物與過量的且很稀的硝酸充分反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)過程中無氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol/L的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．在AB段，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生．試回答下列問題：
①熔融物與稀硝酸充分反應(yīng)后，還原產(chǎn)物NH₄NO₃的物質(zhì)的量為mol．
②熔融物中金屬鋁和金屬鐵的物質(zhì)的量之比為．

氮是一種地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產(chǎn)、生活中有著重要意義．
（1）如圖是1mol NO₂和1mol CO反應(yīng)生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（2）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180kJ?mol^-1
2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746kJ?mol^-1
則反應(yīng)CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）的△H=kJ?mol^-1．
（3）在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，若第5分鐘時達到平衡，此時測得NH₃的物質(zhì)的量為0.2mol，平衡時H₂的轉(zhuǎn)化率為．
（4）在固定體積的密閉容器中，1.0×10³kPa時，發(fā)生反應(yīng) N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表：

T/K	298	398	498
平衡常數(shù)K	51	K1	K2

①K₁K₂（填寫“＞”、“=”或“＜”）．
②下列各項能說明上述合成氨反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的是（填字母）．
a、容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2    b、NH₃的濃度保持不變
c、容器內(nèi)壓強保持不變                    d、混合氣體的密度保持不變．

X、Y、Z三種元素的離子都和氬原子具有相同的電子層排布．X元素的單質(zhì)能在氫氣中燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰；Y元素氫化物的分子是H₂Y，其最高價氧化物含有40%的Y；Z元素在同周期中原子半徑最大．
（1）根據(jù)以上條件，推斷元素名稱：Y．，Z．．
（2）X、Y、Z最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由強到弱的順序是．
（3）用電子式表示Z₂Y的形成過程：，其化合物中化學(xué)鍵的類型是．

某種液態(tài)有機化合物的分子式為C₃H₈O，為確定其分子結(jié)構(gòu)進行如下探索過程，請?zhí)羁眨?br />（1）寫出滿足C₃H₈O的所有分子的結(jié)構(gòu)簡式（標明序號）．
（2）向該有機化合物中加入金屬鈉后有氣體產(chǎn)生．取6.0g該物質(zhì)于反應(yīng)器中，加入足量的金屬鈉充分反應(yīng)后，經(jīng)測量產(chǎn)生的氣體在標準狀況下約1.12L．
①寫出滿足上述條件的所有分子的結(jié)構(gòu)簡式．
②又經(jīng)測得該物質(zhì)能與O₂在銅作催化劑時加熱可以反應(yīng)生成醛（含-CHO），則該有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式為：．以上過程的反應(yīng)方程式為：．

選修四模塊的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：
（1）一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng) A（g）+2B（g）?4C（g）△H＞0達到平衡時，c（A）=2mol?L^-1，c（B）=7mol?L^-1，c（C）=4mol?L^-1．試確定B的起始濃度c（B）的取值范圍是；
（2）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是（ 填“A”或“B”）．設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m₁，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m₂． 則m₁m₂（ 選填“＜”、“=”、“＞”）．
（3）在體積為3L的密閉容器中，CO與H₂在一定條件下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H=-91kJ?mol^-1．反應(yīng)達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K=，升高溫度，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）難溶電解質(zhì)在水溶液中也存在溶解平衡．在常溫下，溶液里各離子濃度以它們化學(xué)計量數(shù)為方次的乘積是一個常數(shù)，叫溶度積常數(shù)．例如：Cu（OH）₂（s）?Cu²⁺（aq）+2OH^-（aq），Ksp=c（Cu²⁺）c²（OH^-）=2×10^-20．當溶液中各離子濃度計量數(shù)方次的乘積大于溶度積時，則產(chǎn)生沉淀．若某CuSO₄溶液里c（Cu²⁺）=0.02mol?L^-1，如果生成Cu（OH）₂沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使pH大于．

試回答下列問題：
（1）6.8g NH₃中所含氫原子數(shù)與g水所含氫原子數(shù)相等；
（2）文獻記載，ClO₂的漂白殺菌能力是液氯的2.63倍，請用簡要的文字解釋這一數(shù)據(jù)的來源．