如圖是元素周期表的一部分，表中的①～⑧中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①	②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧

（1）在這些元素中，可以做半導(dǎo)體材料的是，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）元素④和⑦形成化合物中含有（填化學(xué)鍵類型），其電子式為．
（3）元素①的氫化物溶于水所得溶液呈性（填“酸”、“堿”、“中”），元素⑦的單質(zhì)溶于水所得溶液中具有氧化性的含該元素的粒子有．
（4）地殼中含量最多的金屬元素是，該元素的單質(zhì)與③形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

鉛蓄電池的電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-

放電  .

充電

2PbSO₄+2H₂O；該電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式為，電池充電時(shí)的陰極反應(yīng)式為．

有ag無(wú)色氣體，可能為CH₄、CO、H₂中的兩種或三種組成；現(xiàn)使該氣體在氧氣中完全燃燒并將燃燒產(chǎn)物通入裝有足量Na₂O₂的容器中，充分反應(yīng)后，打開容器放出殘留氣體，回答下列問(wèn)題：
（1）若容器中固態(tài)質(zhì)量增加ag，則該無(wú)色氣體的成分為．
（2）若固體質(zhì)量增加量大于ag，則氣體的成分可能為、、．
（3）容器中可能的反應(yīng)有，，．

用此電池電解含有0.1mol/L CuSO₄和0.1mol/L NaCl的混合溶液100mL，假如電路中轉(zhuǎn)移了0.02mol e^-，且電解池的電極均為惰性電極，陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是L，將電解后的溶液加水稀釋至1L，此時(shí)溶液的pH=．

現(xiàn)有：A．（CH₃）₃CCH₂OH；B．（CH₃）₃COH；C．（CH₃）₂CHOH；D．四種有機(jī)物
（1）能氧化成醛的是；
（2）能消去成烯的是；
（3）D與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)的產(chǎn)物是．

現(xiàn)有25℃時(shí)0.1mol?L^-1的氨水，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，一水合氨的電離平衡（填“向左”、“向右”或“不”）移動(dòng)；此時(shí)溶液中

[OH-]

[NH3?H2O]

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）若向氨水中加入等濃度稀醋酸，使其恰好中和，寫出反應(yīng)的離子方程式：；所得溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時(shí)[NH₄]=a mol?L^-1，則[SO₄^2-]=．
（4）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，則所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是．

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．密度為1.07g/cm³的H₂SO₄溶液中H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度是．250mL該H₂SO₄溶液與過(guò)量的鐵屑充分反應(yīng)，可制得氫氣L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．將生成的FeSO₄配制成500mL溶液，所得溶液中FeSO₄的物質(zhì)的量濃度為 mol/L．

（1）同濃度的下列溶液：①NH₄Al（SO₄）₂②NH₄Cl③CH₃COONH₄，其中c（NH₄⁺）由大到小的順序是（填序號(hào)，下同）．
（2）同濃度的下列溶液：①（NH₄）₂SO₄②NH₄Cl③Na₂CO₃④NaHCO₃，其中PH由大到小的順序是．

根據(jù)要求填空：
（1）在0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，若加入少量的蒸餾水，溶液的pH；若加入少量的純醋酸，溶液中的c（CH₃COO^-）；若加入少量的NaOH固體，溶液中的c（H⁺）；若加入少量的CH₃COONa固體，溶液中的c（OH^-）．（以上均用“增大”、“減小”或“不變”填空）
（2）在以KOH為電解質(zhì)溶液的氫氧燃料電池中，電池工作時(shí)其負(fù)極的電極反應(yīng)式為，正極的電極反應(yīng)式為．

按要求寫出下列反應(yīng)方程式或離子方程式．
（1）單質(zhì)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
（2）三氧化二鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式
（3）溴乙烷的水解反應(yīng)方程式
（4）乙二酸和乙二醇之間進(jìn)行脫水縮聚形成鏈狀高聚物的化學(xué)方程式．