含鎂3%～5%的鋁鎂合金，現(xiàn)已成為輪船制造、化工生產(chǎn)、機械制造等行業(yè)的重要原材料．現(xiàn)有一塊鋁鎂合金，欲測定其中鎂的質量分數(shù)，幾位同學設計了不同的實驗方案．
實驗設計1：
鋁鎂合金

鹽酸

測定生成氣體的體積
實驗設計2：
鋁鎂合金

NaOH溶液

充分反應后測定剩余固體的質量
實驗設計3：
鋁鎂合金

鹽酸

溶液

適量NaOH溶液

過濾，測定沉淀的質量
（1）請寫出上述方案中有關反應的離子反應方程式
；
；
；
；
．
（2）上述各實驗方案能否測出合金中鎂的質量分數(shù)？請說明理由．
．

如圖中A、B為常見氣體單質，B為黃綠色氣體，C為生活中常見金屬．請按要求填空：
（1）分別寫出B、D、G的化學式：B、D、G．
（2）寫出F溶液與C單質反應的離子方程式．
（3）能檢驗E溶液是否變質的試劑為（填序號）．
①氯水�、贙SCN溶液�、埯}酸�、躉₂．

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質．如圖是元素周期表的一部分．
（1）非金屬性最強的元素是，常用來做半導體材料的元素是；
（2）形成化合物種類最多的元素是，寫出該元素最高價氧化物的化學式；
（3）根據(jù)元素周期律，請你預測（填“＞”或“＜”）：
酸性強弱H₃AsO₄H₃PO₄，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性AsH₃H₂Se．

取1mol/LAlCl₃溶液60mL，加入一定量的NaOH溶液，結果得到2.34g的Al（OH）₃沉淀．加入的溶液中NaOH的物質的量可能為mol或mol．

向200mL 0.5mol?L^-1H₂SO₄溶液中投入足量的鋅，充分反應．計算：
（1）標準狀況下生成H₂的體積．
（2）所得溶液溶質物質的量濃度．（假定反應前后溶液體積不不發(fā)生變化）．

如圖所示是某實驗室測定黃鐵礦中硫元素的質量分數(shù)的裝置：實驗時有如操作

A．以均勻的速度不斷鼓入空氣，并將硬質試管中樣品加熱到800℃～850℃
B．稱取研細的黃鐵礦樣品
C．連接好全部儀器，并檢查氣密性
D．將樣品小心放入硬質試管中部
E．用標準碘溶液滴定含淀粉的SO₂的水溶液
（1）正確的實驗步驟的順序是（用序號表示）
（2）裝置①的作用是；裝置②的作用是．
（3）碘跟SO₂水溶液反應的離子方程式為：．
（4）用標準碘溶液滴定含淀粉的SO₂的水溶液到達終點時的現(xiàn)象是．
（5）配制一定物質的量濃度的標準碘溶液100mL時，必須用到的玻璃儀器有．
（6）假定礦樣中的硫全部轉化為SO₂，并全部被水吸收．若稱得礦樣的質量為0.0900g，消耗標準碘溶液的平均體積為22.50mL 濃度為0.0500mol?L^-1，則該黃鐵礦樣品中硫元素的質量分數(shù)為．

糖類、脂肪、蛋白質、維生素、礦物質（無機鹽）和水合稱六大營養(yǎng)素，食物烹調時還使用一些調味劑．張華家今晚菜譜如圖．
食譜中調味劑有和等．該食譜（填“能”或“不能”）提供蛋白質類營養(yǎng)素，西紅柿富含具有抗壞血病功能的物質，該物質屬于六大營養(yǎng)素中的．

A～I九種物質有如框圖1所示的轉化關系（部分生成物已略去）．A是由地殼中含量最多的金屬元素形成的單質，C、D、E是常見的由短周期元素形成的氣體單質，氣體F與氣體G相遇產(chǎn)生大量的白煙，B、H的焰色反應均為黃色．

請回答下列問題：
（1）A的化學式為，G的電子式為．
（2）A和B溶液反應的離子方程式為．
（3）E和B溶液反應的化學方程式為．
（4）檢驗I中陽離子的方法通常為：取少許I的溶液置于試管中，加入B的濃溶液，加熱，將
試紙置于試管口，若試紙變，則證明含有該陽離子．
（5）如圖2為收集氣體的三種裝置：C、D、E三種氣體中，能用甲裝置收集的是，既能用乙裝置又能用丙裝置收集的是．（填化學式）

用黃鐵礦（主要成分FeS₂，鐵元素化合價為+2）氧化焙燒后產(chǎn)生的硫酸渣制備鐵黃顏料（主要成分為FeOOH），工業(yè)流程如下：

（1）從物質分類的角度，F(xiàn)eOOH屬于．
（2）步驟②被氧化的元素是（填符號）．
（3）步驟③中用氨水做沉淀劑得到pH-t（時間）變化曲線如圖．已知反應過程中存在沉淀溶解平衡
Fe（OH）₂?Fe²⁺+2OH^-和氧化還原平衡4Fe²⁺+O₂+6H₂O?4FeOOH+8H⁺．試從平衡移動的角度解釋：線段1溶液pH快速下降的原因是，線段2溶液pH變化緩慢的原因是，線段3溶液pH急劇下降的原因是．

（4）操作⑤是．
（5）稱取鐵黃顏料0.3107g，用稀硫酸溶解后配成100mL溶液，每次取25.00mL溶液，用0.100 0mol?L^-1的磺基水楊酸（H₂Y）標準溶液滴定，三次滴定消耗標準溶液的平均體積為25.50mL，該產(chǎn)品的純度為（已知：Fe³⁺+3H₂Y=[FeY₂]^-3+6H⁺）．

Ⅰ．我國采用食鹽中加入碘酸鉀（KIO₃）的方法防止缺碘引起的疾病．
（1）在人體中，碘是屬于（選填“常量”或“微量”）元素；缺碘引起的疾病有．
（2）已知在酸性溶液中IO₃^-可和I^-發(fā)生反應：IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，萃取碘水中的碘時，可選用的試劑是；利用上述反應，檢驗食鹽中加入碘酸鉀必須使用的物質是（可供選用的有：①自來水，②藍色石蕊試紙，③碘化鉀淀粉試紙，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋）．
（3）已知碘酸鉀受熱易分解，在用碘酸鉀加碘鹽進行烹飪時應注意．

II． 近年來，江蘇省酸雨污染較為嚴重，防治酸雨成了迫在眉睫的問題．酸雨的特征是pH＜5.6，空氣中硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物質．
（1）酸雨落至地面后pH在一定時間內(nèi)變小然后穩(wěn)定于某一數(shù)值，原因是H₂SO₃受空氣影響造成的，其化學方程式為：
（2）為了降低硫氧化物造成的空氣污染，一種方法是在含硫燃料（如煤）燃燒過程中加入生石灰，這種方法叫“鈣基固硫”，采用這種方法在燃料燃燒過程中的“固硫”反應為：．

III．生活處處有化學，化學與生產(chǎn)、生活密切相關．請回答：
（1）經(jīng)科學測定，人體平均含氧65%，含碳18%，含氫10%（以上均為質量分數(shù)），則三種元素中原子數(shù)目最多的是（填元素符號）．
（2）為驗證某易拉罐材質的主要成分是鐵制還是鋁制，如用物理方法驗證，一般用即可；如用化學方法驗證，可使用的化學試劑為．
（3）據(jù)報道，全世界每年因金屬腐蝕造成的直接經(jīng)濟損失約達7000億美元，我國因金屬腐蝕造成的損失占國民生產(chǎn)總值（GNP）的4%．鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生電化學腐蝕時，負極的電極反應式為．
（4）天然橡膠主要成分的結構簡式是．橡膠硫化的目的是使線型橡膠分子之間通過硫橋交聯(lián)起來，形成，從而改善橡膠的性能．