右圖是中學(xué)化學(xué)中一些常見的物質(zhì)之間發(fā)生的一系列轉(zhuǎn)化的框圖（反應(yīng)所需和所產(chǎn)生的水及某些反應(yīng)條件已略），其中A、B、F、Y為黑色的固體，E、G在常溫常壓下是氣體．
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D，E．
（2）寫出G通入I溶液發(fā)生反應(yīng)⑦的離子方程式．
（3）以惰性電極電解X溶液的離子方程式．
（4）試根據(jù)B、Y與氧氣反應(yīng)過(guò)程中的量的變化關(guān)系，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，不用實(shí)驗(yàn)室里的任何試劑，只用常用的儀器，區(qū)分B、Y兩種物質(zhì)（簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)結(jié)論）．

硫酸亞鐵銨 （NH₄）₂Fe（SO₄）₂俗稱莫爾鹽，工業(yè)上用途廣泛，該物質(zhì)屬于．
A、酸    B、堿    C、鹽
某同學(xué)為了驗(yàn)證硫酸亞鐵銨晶體中的陽(yáng)離子，進(jìn)行了如下操作．
（1）室溫下，將少量的硫酸亞鐵銨晶體配成溶液，并將所配溶液分置于兩支試管中，用其中一支進(jìn)行驗(yàn)證Fe²⁺的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成下表：

操作	①往試管中滴入幾滴   溶液（填化學(xué)式）	②繼續(xù)滴入幾滴新制氯水
現(xiàn)象	溶液無(wú)明顯變化	溶液顯紅色
原因	溶液中沒(méi)有Fe3+	（用簡(jiǎn)要文字說(shuō)明原因）

（2）為了驗(yàn)證NH₄⁺該同學(xué)往另一支試管中滴加過(guò)量的濃氫氧化鈉溶液并加熱，并在試管口用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物，紅色石蕊試紙變藍(lán)，同時(shí)試管內(nèi)有紅褐色固體產(chǎn)生，則加熱時(shí)試管內(nèi)反應(yīng)的離子方程式是．

Ⅰ從某鋁鎂合金片上剪下一小塊（質(zhì)量為2.0g），立即投入到盛有20mL 5mol?L^-1 NaOH溶液的小燒杯中．
（1）開始時(shí)產(chǎn)生氣泡的速率較慢其原因是，一段時(shí)間后反應(yīng)速率相當(dāng)快原因是 
（2）寫出合金片與溶液反應(yīng)時(shí)可能形成的原電池的負(fù)極材料是，正極電極反應(yīng)方程式為．
Ⅱ某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種電解法制取Fe（OH）₂的實(shí)驗(yàn)裝置（如右圖）．玻璃管內(nèi)的電解液為NaCl溶液，通電后，溶液中產(chǎn)生白色沉淀，且較長(zhǎng)時(shí)間不變色．回答下列問(wèn)題：
（1）寫出A電極的電極反應(yīng)式B電極的電極反應(yīng)式
（2）若電解改用NaOH溶液作電解液，發(fā)現(xiàn)電解一開始即出現(xiàn)灰綠色沉淀試分析為什么用NaCl溶液作電解液時(shí)白色沉淀能保持較長(zhǎng)時(shí)間的原因．

請(qǐng)把符合要求的化學(xué)方程式的字母填在下列空白處：
（1）既屬于分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是．
（2）屬于分解反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)的是．
（3）既屬于化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是．
（4）屬于化合反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)的是．
A．（NH₄）₂SO₃

△   .

2NH₃↑+H₂O+SO₂↑
B．2CO+O₂

點(diǎn)燃  .

2CO₂
C．2C+SiO₂

高溫  .

Si+2CO↑
D．NH₄NO₃

△   .

N₂O+2H₂O
E．CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂．

低碳出行，減少汽車尾氣排放，保護(hù)我們的家園．

（1）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)換器可減少NO和CO污染，反應(yīng)為：2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）在2L的密閉容器中，n（CO₂）與溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時(shí)間（t）的關(guān)系如圖1所示．
①該反應(yīng)△H0（填“＞”、“＜”），平衡常數(shù)表達(dá)式為；在T₂溫度下0～2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（N₂）=．
②當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．若催化劑的表面積S₂＞S₁，在圖1中畫出n（CO₂）在T₂、S₂條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線．
③該反應(yīng)在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行，圖2示正確且能說(shuō)明反應(yīng)t₁時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填代號(hào)）．（圖中υ_逆、K、n、P分別表示逆反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量、體系壓強(qiáng)）
（2）用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染．己知：
CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-955kJ?mol^-1
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.31kJ?mol^-1
2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H=-112.97kJ?mol^-1
寫出CH₄（g）催化還原NO（g）生成N₂（g）、CO₂（g）和H₂O（l）的熱化學(xué)方程式：．

用“＞”“＜”“=”符號(hào)填空．
（1）PH相等的鹽酸和醋酸加水稀釋相同的倍數(shù)后：鹽酸的PH醋酸的PH．
（2）PH相等的鹽酸和醋酸分別和足量的鋅粉反應(yīng)，開始時(shí)產(chǎn)生H₂的速率：前者后者．最終產(chǎn)生H₂的體積：前者后者．
（3）常溫下，PH=13的NaOH溶液和Na₂CO₃溶液中，水電離出的OH^-濃度：前者后者．
（4）常溫下，PH=11的NaOH溶液和PH=3的鹽酸溶液中水電離出的H⁺濃度：前者后者．
（5）常溫下若一定量的氨水和鹽酸混合后溶液的PH=7，則溶液中c（NH₄⁺）c（Cl^-）．
（6）常溫下PH=3的NH₄Cl和PH=11的Na₂CO₃溶液中，水電離出的H⁺濃度：前者后者．
（7）1mol H₂SO₄和1mol HCl分別與足量的NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)放出的熱量：前者后者．

（1）有下列物質(zhì) ①Cu  ②液態(tài)SO₂ ③CH₃COOH ④NaHCO₃ ⑤H₂O⑥熔融NaCl ⑦BaSO₄屬于弱電解質(zhì)的是（填序號(hào)）
（2）常溫下，0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中Na⁺、HCO₃^-、CO₃^2-、OH^-四種微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋?div id="zzi6hpd" class='quizPutTag' contenteditable='true'>