15.8g KMnO₄與100mL 12mol/L過量濃鹽酸充分反應(yīng)，化學(xué)方程式如下：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，通過計算回答：
（1）產(chǎn)生的Cl₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？
（2）有多少摩爾HCl被氧化？
（3）在反應(yīng)后的溶液中加足量的AgNO₃溶液可生成多少克沉淀？

丙烯醛（結(jié)構(gòu)簡式：CH₂=CHCHO）是一種重要的有機合成原料，外觀為無
色液體，易燃，有特別辛辣刺激的氣味，油脂燒焦時的氣味就是由于生成了微量的丙烯醛的緣故．
（1）在催化劑的作用下丙烯醛可被氫氣還原成飽和醇A，則A的結(jié)構(gòu)簡式為；
（2）與A具有相同官能團(tuán)的一種同分異構(gòu)體B，B的名稱為，B可以發(fā)生反應(yīng)（任填一種B可以發(fā)生的有機反應(yīng)類型）．
（3）如圖是A、B兩種物質(zhì)中其中一種的核磁共振氫譜圖，已知峰面積比值為1：1：6，請指出該核磁共振氫譜圖為何物質(zhì)的，并說明原因：．

活性炭可處理大氣污染物NO．T℃時，在1L密閉容器中加入NO氣體和炭粉，發(fā)生反應(yīng)生成兩種氣體A和B，測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下：

	活性炭/mol	NO/mol	A/mol	B/mol
起始狀態(tài)	2.030	0.100	0	0
2min時	2.000	0.040	0.030	0.030

（1）2分鐘內(nèi)，用NO表示該反應(yīng)的平均速率v（NO）=mol?L^-1?min^-1．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是；T℃時，它的平衡常數(shù)K=9/16，則2min時反應(yīng)（填“是”或“不是”）平衡狀態(tài)；已知升高溫度時，K增大，則該反應(yīng)為（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（3）為了提高反應(yīng)速率和NO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是．

新型無機非金屬材料甲和乙均是高溫陶瓷材料，硬度大、熔點高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定．甲、乙分別由原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z三種短周期元素中的兩種組成．甲與NaOH濃溶液共熱生成氣體丙和化合物丁，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g?L^-1，在丁溶液中滴加鹽酸至過量，先生成白色沉淀后溶解．Z元素的氧化物是制造光導(dǎo)纖維的主要材料，在1300℃～1400℃的條件下，0.1mol的X單質(zhì)與4.2g的Z單質(zhì)恰好反應(yīng)制得乙．請回答下列問題：
（1）乙的化學(xué)式為；丙的電子式為．
（2）甲與NaOH濃溶液共熱的化學(xué)方程式為．
（3）丁溶液中通入少量CO₂的離子方程式為．
（4）高溫條件下，丙與Fe₂O₃反應(yīng)生成Fe和X單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，有人提出生成的產(chǎn)物Fe中可能還有FeO，請設(shè)計實驗方案驗證之（用化學(xué)方法）．
（5）工業(yè)上在X單質(zhì)的氣氛下將Z的氧化物和焦炭加熱到1400℃～1450℃的條件下以制備乙，反應(yīng)中還生成一種常見的可燃性氣體戊，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

已知，A為空氣中含量最多的單質(zhì)．根據(jù)如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A、D．
（2）E→C的反應(yīng)方程式為．
（3）久置的E的濃溶液常常呈黃色，原因是．
（4）實驗室制取B的化學(xué)方程式為．
（5）現(xiàn)有1.00mol?L^-1的E溶液，從中取出10.00mL．此10.00mL溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol?L^-1．將前面取出的E溶液配制成0.100mol?L^-1的稀溶液，所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需和．在配制過程中定容時俯視，則所配溶液濃度 （填“偏大”或“偏小”或“無影響”）．

如右圖所示，某氣體X可能由H₂、CO、CH₄中的一種或幾種組成．將X氣體燃燒，把燃燒后生成的氣體通過A、B兩個洗氣瓶．
試回答下列問題：
（1）若A洗氣瓶的質(zhì)量增加，B洗氣瓶的質(zhì)量不變，則．氣體X是．
（2）若A洗氣瓶的質(zhì)量不變，B洗氣瓶的質(zhì)量增加，則氣體X是．
（3）若A、B兩個洗氣瓶的質(zhì)量都增加，則氣體X的可能種、、、．

草酸（H₂C₂O₄）主要用于生產(chǎn)抗菌素和冰片等藥物以及提煉稀有金屬的溶劑、染料還原劑、鞣革劑等．已知25℃時，草酸K_a1=5.9×10^-2，K_a2=6.4×10^-5；碳酸（H₂CO₃）的電離平衡常數(shù)為K_a1=4.2×10^-7，K_a2=5.6×10^-11．
NH3?H2O：Kb=1.8×10-5．
（1）在盛有3ml 0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液的試管中，逐滴加入0.1mol?L^-1H₂C₂O₄溶液，并不斷振蕩，請寫出初始階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：；0.1mol?L^-1的H₂C₂O₄溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的值變大的是．
A.

c(H+)

c(OH-)

B.

c(H+)

c(H2C2O4)

C.

c(C2 O 2- 4 )

c(HC2 O - 4 )

D.

c2(H+)?c(C2 O 2- 4 )

c(H2C2O4)

（2）25℃時，在10mL0.2mol?L^-1H₂C₂O₄溶液中加入10mL 0.2mol?L^-1NaOH溶液時，所得溶液pH＜7，其原因是：．下列說法正確的是
A.10mL0.1mol?l^-1H₂C₂O₄溶液中加入VmL0.1mol?L^-1NH₃?H₂O溶液，所得溶液pH=7，則V＞20mL
B．等物質(zhì)的量濃度的NaHC₂O₄、Na₂C₂O₄、Na₂CO₃溶液的pH大小順序為：Na₂CO₃＞Na₂C₂O₄＞NaHC₂O₄
C．NaHC₂O₄溶液中各離子濃度大小順序：c(Na+)＞c(HC2O4)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(C2O42-)
D．等物質(zhì)的量濃度的Na₂C₂O₄和NaHCO₃混合液中，c(CO32-)+c(HCO3-)=c(C2O42-)+c(HC2O4-)
（3）當(dāng)在濃度均為0.1mol?L^-1的Na₂CO₃和NaHCO₃混合溶液中加入少量的酸或堿，結(jié)果發(fā)現(xiàn)該溶液的pH變化不大，其原因是．據(jù)此可判斷濃度均為0.1mol?L^-1的下列混合溶液中，不能抵抗外加少量酸或堿對溶液pH影響的是．
A．H₂C₂O₄、NaHC₂O₄ B．NH₄Cl、NaCl  C．NaHSO₃、Na₂SO₃ D．Na₂S₂O₃、KNO₃
（4）已知CaCO₃、CaC₂O₄的溶度積常數(shù)（25℃）分別為5.0×10^-9、2.5×10^-9，向0.3mol?L^-1Na₂C₂O₄溶液中加入過量CaCO₃固體后，溶液中的c(CO32-)=．
（5）設(shè)計實驗方案證明在水中存在著電離平衡．

沒食子酸丙酯簡稱PG，是一種白色粉末，難溶于水，微溶于棉子油等汕脂，是常用的食用汕抗氧化劑．其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．

回答下列問題：
（l）從分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上看，PG在食用油中起抗氧化作用的主要原因是：（文字簡述）．
（2）1mol PG跟足量溴水反應(yīng)時消耗mol．
（3）PG在NaOH溶液中水解的化學(xué)方程式為．
（4）PG經(jīng)水解、酸化后轉(zhuǎn)化為沒食子酸，沒食子酸有多種同分異構(gòu)體，寫出其中符合下列要求的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
    a．含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物只有一種；
    b．既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)．

鐵觸媒（鐵的氧化物）是合成氨工業(yè)的催化劑．某同學(xué)設(shè)計了以下兩種方案研究鐵觸媒的組成．

方案一：用下列實驗方法測定鐵觸媒的含鐵量，確定其組成．
（1）步驟④中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和．
（2）若通入Cl₂不足量，溶液B中還含有會影響測定結(jié)果．
（3）若通入Cl₂過量且加熱煮沸不充分，溶液B中可能含有Cl₂．請設(shè)計實驗方案檢驗Cl₂，完成下列實驗報告．
限選試劑：0.1mol L^-1酸性KMnO₄溶液、紫色石蕊試液、淀粉-KI溶液、0.1mol L^-1 KSCN溶液、品紅稀溶液

實驗操作	實驗現(xiàn)象與結(jié)論
取適量溶液B于試管中，滴加   ，振蕩 ，放置一段時間后，觀察現(xiàn)象．	若溶液   ，則溶液B中含Cl2； 若溶液   ，則溶液B中不含Cl2．

方案二：用下列裝置測定鐵觸媒的含鐵量，確定其組成．

（4）干燥管C的作用是．
（5）稱取15.2g鐵觸媒進(jìn)行上述實驗．充分反應(yīng)后，測得干燥管B增重ll.0g，則該鐵觸媒的化學(xué)式可表示為．

鐵觸媒（鐵的氧化物）是硫酸工業(yè)的催化劑．某同學(xué)設(shè)計了以下兩種方案研究鐵觸媒的組成．
方案一：用下列裝置測定鐵觸媒的含鐵量，確定其組成．

方案二：用下列實驗方法測定鐵觸媒的含鐵量，確定其組成．

（1）步驟④中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和．
（2）因為通入Cl₂不足量，“溶液B”中還含有會影響測定結(jié)果．
（3）因為通入Cl₂過量且加熱煮沸不充分，“溶液B”中可能含有Cl₂．請設(shè)計實驗方案檢驗Cl₂，完成下列實驗報告．
限選試劑：0.1mol?L^-1酸性KMnO₄溶液、紫色石蕊試液、品紅稀溶液、淀粉-KI溶液、0.1moL?L^-1KSCN溶液

實驗操作	實驗現(xiàn)象與結(jié)論

（4）“干燥管C”的作用是．
（5）稱取15.2g鐵觸媒進(jìn)行上述實驗．充分反應(yīng)后，測得“干燥管B”增重11.0g，則該鐵觸媒的化學(xué)式可表示為．