A，B，C，D，E五種元素，均位于周期表的前四周期，它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為57；B原子的L層P軌道中有2個(gè)電子，C的原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子，D與B原子的價(jià)電子數(shù)相同，E原子的K層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為2：1，其d軌道處于全充滿狀態(tài)．
（1）B，D可分別與A形成只含一個(gè)中心原子的共價(jià)化合物X和Y，其中X的電子式為；Y采取的雜化軌道類型為；C與A形成的常見化合物的分子構(gòu)型為．
（2）B和D的最高價(jià)氧化物的晶體中熔點(diǎn)較高的是（填化學(xué)式），其原因．
（3）B與C比較電負(fù)性較大的是（填元素符號(hào)），E²⁺的核外電子排布式為．
（4）E²⁺與C的常見氫化物形成的配離子的離子反應(yīng)方程式為．
（5）鋁單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．若已知鋁原子半徑為d，N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，摩爾質(zhì)量為M，則該原子的配位數(shù)，該晶體的密度可表示為，據(jù)下圖計(jì)算，Al原子采取的面心立方堆積的空間利用率為．

痛風(fēng)是關(guān)節(jié)炎反復(fù)發(fā)作及產(chǎn)生腎結(jié)石為特征的一類疾病，關(guān)節(jié)炎的原因歸結(jié)于在關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉（NaUr）晶體，有關(guān)平衡如下：
①HUr（尿酸，aq）?Ur^-（尿酸根，aq）+H⁺（aq）  （37℃時(shí)，Ka=4.0×10^-6）
②NaUr（s）?Ur^-（aq）+Na⁺（aq）
（1）37℃時(shí)，0.5L水中可溶解4.0×10^-3mol尿酸鈉，此溫度下尿酸鈉的Ksp為．
（2）關(guān)節(jié)炎發(fā)作大都在腳趾和手指的關(guān)節(jié)處，這說明溫度降低時(shí)，反應(yīng)②的Ksp
（填“增大”、“減小”或“不變”），生成尿酸鈉晶體的反應(yīng)是（填“放熱”或“吸
熱”）反應(yīng)．
（3）37℃時(shí)，某病人尿液中尿酸分子和尿酸根離子的總濃度為2.0×10^-3 mol?L^-1，其中尿酸分子的濃度為4.0×10^-4 mol?L^-1，該病人尿液的pH為．
（4）常溫下，將0.2mol?L^-1的HUr溶液和0.1mol?L^-1 NaOH溶液等體積混合，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關(guān)系正確的是．
A．c（HUr）＞c（Ur^-）                B．pH＞7
C．c（Na⁺）=c（HUr）+c（Ur^-）          D．2c（H⁺）=2c（OH^-）+[c（Ur^-）-c（HUr）]
（5）試根據(jù)所學(xué)平衡知識(shí)說出一種防治關(guān)節(jié)炎的措施．
（6）已知如圖t₁時(shí)刻在尿酸鈉的飽和溶液（晶體充足）中加適量水，試作出V_溶解、V_沉淀與時(shí)間關(guān)系的示意圖

（i）A、B、C、D是四種常見的單質(zhì)，A、B為金屬，C、D常溫下是氣體，且D為黃綠色氣體．

甲、乙、丙為常見的化合物，甲是黑色且具有磁性的物質(zhì)．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）B與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（2）常溫下，將A或B的單質(zhì)放入濃硫酸或濃硝酸中，是否溶解？（填“是”或“否”）．
（3）將丙溶于水配成溶液，檢驗(yàn)丙中陽離子的方法是．
（4）寫出A與水蒸氣反應(yīng)生成C和甲的化學(xué)方程式．
（5）將A、B兩種金屬按一定的質(zhì)量比組成混合物．
①取一定質(zhì)量的該混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為n L，B與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是，混合物中B的物質(zhì)的量為mol（用含字母的分?jǐn)?shù)式表示）．
②另取相同質(zhì)量的該混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固體全部溶解，生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為m L，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol，混合物中A的質(zhì)量為g（用含字母的分?jǐn)?shù)式表示）．
（ii）
（一）選擇除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)）的試劑和方法，填于表：

	乙醇（乙酸）	乙烯（二氧化硫）	乙酸乙酯（乙醇）
加入試劑
分離方法

（二）氯乙烯是合成聚氯乙烯的單體．裂解法生產(chǎn)氯乙烯的方法如下圖所示：

按要求回答下列問題：
（1）A的分子式為．
（2）從綠色化學(xué)角度考慮，裂解法的優(yōu)點(diǎn)是．
（3）1，2-二氯乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱可以生成乙二醇（HOCH₂CH₂OH），請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）焚燒廢舊塑料過程中會(huì)排放有毒物質(zhì)．寫出聚氯乙烯塑料完全燃燒的化學(xué)方程式：．

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)．三組實(shí)驗(yàn)均各取30mL同濃度的鹽酸溶液，加入同一種鎂鋁合金粉末，產(chǎn)生氣體．有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	甲	乙	丙
合金質(zhì)量/mg	255	385	459
生成氣體體積/mL	280	336	336

（1）乙組實(shí)驗(yàn)中，鹽酸（填“過量”、“適量”、“不足量”）．
（2）要計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度，題中可作為計(jì)算依據(jù)的數(shù)據(jù)是，求得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為．
（3）求合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量之比，題中可作為計(jì)算依據(jù)的數(shù)據(jù)是，求得的鎂、鋁物質(zhì)的量之比是．
（4）在丙組實(shí)驗(yàn)之后，向容器中加入1mol?L^-1的氫氧化鈉溶液，能使合金中的鋁恰好溶解，不形成含鋁的沉淀，并使Mg²⁺剛好沉淀完全，再過濾出不溶固體．求所加入的氫氧化鈉溶液的體積．

透明聚酯玻璃鋼可用于制造導(dǎo)彈的雷達(dá)罩和宇航員使用的氧氣瓶，制備它的一種配方中含有下列三種物質(zhì)

（1）下列試劑能與甲反應(yīng)而褪色的是（填序號(hào)）．
①溴的CCl₄溶液  ②酸性KMnO₄溶液  ③石蕊試液  ④含酚酞的燒堿溶液  ⑤FeCl₃溶液
寫出由甲在稀硫酸作用下水解的化學(xué)反應(yīng)方程式：
（2）乙可以由淀粉通過下列轉(zhuǎn)化制得（其中A、B、C、D均為有機(jī)物）：

i．上述轉(zhuǎn)化過程中涉及的條件X是．
ii．物質(zhì)A常用新制Cu（OH）₂來檢驗(yàn)，其主要的反應(yīng)原理用化學(xué)方程式可表示為：
iii．上述轉(zhuǎn)化過程中屬于水解反應(yīng)類型的有個(gè)．
iv．D是一種液態(tài)鹵代烴，已知其密度為ρ g/cm³為測(cè)定其相對(duì)分子質(zhì)量，擬實(shí)驗(yàn)步驟如下：
第一步：準(zhǔn)確量取該鹵代烴V mL；
第二步：在錐形瓶中加入過量的稀NaOH溶液，塞上連有長(zhǎng)玻璃管的塞子，加熱；
第三步：反應(yīng)完成后冷卻溶液，加稀HNO₃酸化；
第四步：滴加過量AgNO₃溶液得淺黃色沉淀；
第五步：過濾，洗滌，干燥稱重得固體m克．請(qǐng)回答：
a．該鹵代烴中所含官能團(tuán)的名稱是．
b．該鹵代烴的相對(duì)分子質(zhì)量用含ρ、V、m的代數(shù)式可表示為．
c．如果在第三步中加入稀HNO₃的量不足，則測(cè)得相對(duì)分子質(zhì)量將（填“偏大”，“偏小”或“無影響”）．
d．寫出D→乙的化學(xué)反應(yīng)方程式：
（3）化合物丙中含氧為29.09%，相對(duì)分子質(zhì)量不超過120，在空氣中完全燃燒時(shí)，只生成CO₂和H₂O，經(jīng)實(shí)驗(yàn)檢測(cè)得知丙還具有下列結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)：
①核磁共振氫譜檢測(cè)只有兩種吸收峰，且峰面積之比1：2；
②與FeCl₃溶液作用顯紫色．
寫出丙與Na₂CO₃反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr元素的回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr³⁺，其次是Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Mg²⁺）：

常溫下部分陽離子以氫氧化物沉淀形式存在時(shí)溶液的pH見表：

陽離子	Fe3+	Fe2+	Mg2+	Al3+	Cu2+	Cr3+
開始沉淀時(shí)的pH	1.9	7.0	9.3	3.7	4.7	---
沉淀完全時(shí)的pH	3.2	9.0	11.1	8.0	6.7	9（＞9 溶解）

（1）酸浸時(shí)，為了提高浸取效率可采取的措施是（至少寫一條）．
（2）加入H₂O₂目的是氧化離子，其有關(guān)的離子方程式（寫一種）．針鐵礦（Coethite）是以德國(guó)詩人歌德（Coethe）名字命名的，組成元素是Fe、H、O，化學(xué)式量為89，其化學(xué)式是．
（3）調(diào)pH=8是為了將離子（從Fe³⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Mg²⁺中選擇）以氫氧化物沉淀的形式除去．濾出的沉淀中部分沉淀將溶解于足量的氫氧化鈉溶液中，其有關(guān)的離子方程式是，取少量上層澄清溶液，向其中通入足量的CO₂，又能重新得到相應(yīng)的沉淀，其有關(guān)的離子方程式為．
（4）試配平最后一步相關(guān)的氧化還原方程式：
Na₂Cr₂O₇+SO₂+ H₂O= Cr（OH）（H₂O）₅SO₄+ Na₂SO₄，每生成1mol Cr（OH）（H₂O）₅SO₄時(shí)，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為．

用標(biāo)簽如圖的濃硫酸配得200mL某濃度的稀硫酸，現(xiàn)將27.2g鐵粉和氧化鐵的混合物加入其中，恰好完全反應(yīng)，放出氫氣2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN不顯紅色，且無固體剩余物，求：（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位）
①配制200mL該稀硫酸，需要濃硫酸mL；
②混合物中氧化鐵的質(zhì)量為 g；
③稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為mol?L^-1．

向100mL 2mol/L的AlCl₃溶液中，逐滴加入NaOH溶液100mL時(shí)產(chǎn)生沉淀為7.8g，求所加NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度．（請(qǐng)寫出計(jì)算過程）

如圖1是部分短周期元素的常見化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖：

（1）元素A在周期表中的位置．
（2）用電子式表示D₂G的形成過程其所含化學(xué)鍵類型為．
（3）C^2-、D⁺、G^2-離子半徑大小順序是＞＞（用離子符號(hào)回答）．
（4）某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明A、B、F的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系（如圖2）．
①溶液a和b分別為，．
②溶液c中的離子方程式為．
③請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋非金屬性B＞A的原因．
（5）將0.5mol D₂C₂投入100mL 3mol/L ECl₃溶液中，
①轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為．
②用一個(gè)離子方程式表示該反應(yīng)．

將0.4mol Mg、Al的混合物用鹽酸完全溶解，放出標(biāo)況下11.2L氣體，然后再投入一定量Na₂O₂固體，若該混合物與鹽酸恰好完全反應(yīng)，欲使最終沉淀為純凈物，則所加入Na₂O₂固體的質(zhì)量為多少？