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科目： 來(lái)源： 題型：

下列敘述中，正確的是（NA代表阿伏加德羅常數(shù)）（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水所含的水分子數(shù)為NA
B、1 mol?L-1FeCl3溶液中所含Cl-的數(shù)目為3NA
C、25℃，1.01×105Pa，14g氮?dú)馑牡訑?shù)為NA
D、1 mol Na2SO4溶于水，所得溶液中Na+的數(shù)目為NA

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科目： 來(lái)源： 題型：

將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：X（g）+3Y（g）?2Z（g）；△H＜0．當(dāng)改變某個(gè)條件并維持新條件直至新的平衡時(shí)，表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是（　�。�
  改變條件 新平衡與原平衡比較
A 升高溫度 X的轉(zhuǎn)化率變小
B 增大壓強(qiáng) X的濃度變小
C 充入一定量Y Y的轉(zhuǎn)化率增大
D 使用適當(dāng)催化劑 X的體積分?jǐn)?shù)變小
A、AB、BC、CD、D

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、32g18O2中含有的氧原子數(shù)是2×6.02×1023
B、1molN2和CO的混合氣體中含有的分子總數(shù)是2×6.02×1023
C、2.3gNa與O2完全反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失電子數(shù)是0.1×6.02×1023
D、1.0L0.1mol?L-1的NH4NO3溶液中含有的銨根離子數(shù)是0.1×6.02×1023

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科目： 來(lái)源： 題型：

用質(zhì)量均為100g的Cu作電極電解AgNO3溶液，電解一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差28g，此時(shí)兩電極質(zhì)量分別是（　�。�
A、陽(yáng)極93.6g，陰極121.6g
B、陽(yáng)極100 g，陰極128.0g
C、陽(yáng)極91.0g，陰極119.0g
D、陽(yáng)極86.0g，陰極114.0g

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科目： 來(lái)源： 題型：

下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
編號(hào) 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A 將量取的濃硫酸放入容量瓶中加水稀釋 配制0.1mol/L的H2SO4溶液
B 往含有Cl-和SO42-的酸性溶液中先加硝酸銀溶液，濾去沉淀后加硝酸鋇溶液 為了檢驗(yàn)溶液中的Cl-和SO42-
C 將銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫 研究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響
D 分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2 研究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響
A、AB、BC、CD、D

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科目： 來(lái)源： 題型：

如圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極．將電源接通后一段時(shí)間，在D極上出現(xiàn)紅色物質(zhì)．則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、電源B極是正極
B、裝置丁中X極附近紅褐色變淺，說(shuō)明氫氧化鐵膠粒帶負(fù)電荷
C、欲用丙裝置給銅鍍銀，H應(yīng)該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液
D、甲、乙裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量之比為1：2：2：2

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、常溫常壓下，17g羥基中所含電子數(shù)為9NA
B、常溫下，1mol Fe與足量濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
C、常溫常壓下，22.4L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個(gè)O原子
D、在1L 0.1 mol/L碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)小于0.1NA

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科目： 來(lái)源： 題型：

一定濃度l00mL的HNO3溶液中加入2.8g Fe，全部溶解，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體1.12L，測(cè)得反應(yīng)后溶液中的c（H+）=0.1mol/L．若反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)，則下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A、反應(yīng)后溶液中無(wú)硝酸亞鐵
B、反應(yīng)前HNO3溶液的濃度為2.0mol?L-1
C、反應(yīng)后溶液中c（NO3-）=1.6mol?L-1
D、反應(yīng)后的溶液最多還能溶解1.61g Fe

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B、醋酸溶液和大理石反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C、NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量的NaOH：NH4++OH-=NH3?H2O
D、向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O

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科目： 來(lái)源： 題型：

如圖用石墨作電極的電解池中，放入某足量藍(lán)色溶液500mL進(jìn)行電解，觀察到A電極表面有紅色固體生成，B電極有無(wú)色氣體生成；通電一段時(shí)間后，取出A電極，洗滌、干燥、稱量，A電極增重1.6g．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A、圖中B極同電源正極相連
B、該藍(lán)色溶液可能是Cu（NO3）2或CuCl2溶液
C、電解后溶液的pH約為1（溶液體積變化忽略不計(jì)）
D、要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則可加入2gCuO

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