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A、常溫常壓下,0.1NA個NH3分子的質(zhì)量為l.7 g |
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol H2O的體積為22.4L |
C、2.4 g鎂轉(zhuǎn)化為鎂離子時失去的電子數(shù)目為0.1NA |
D、1L 1mol/LNaCl中含有的離子總數(shù)為NA |
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A、金屬鈉投入CuSO4溶液中:2Na+Cu2+=2Na++Cu |
B、硫酸鋁溶液中加入足量氨水:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O |
C、FeSO4溶液與稀硝酸反應(yīng):3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O |
D、硫酸溶液中滴加足量氫氧化鋇溶液:H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓ |
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A、在反應(yīng)2FeCl3+Fe=3FeCl2中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量 |
B、相同溫度下,0.2mol?L-1CH3COOH溶液與0.1mol?L-1CH3COOH溶液中c(H+) |
C、在密閉容器中,N2+3H2?2NH3已達(dá)平衡時c(NH3)與c(N2) |
D、液面均在“0”刻度時,50mL堿式滴定管和25mL堿式滴定管所盛溶液的體積 |
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A、漂白粉露置在空氣中失效:ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- |
B、向NaAlO2溶液中通入過量CO2:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- |
C、向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣:S2O32-+2Cl2+3H2O=2SO32-+4Cl-+6H+ |
D、在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4:3ClO-+Fe(OH)3=FeO42-+3Cl-+H2O+4H+ |
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A、聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為: |
B、丙烷分子的比例模型為: |
C、四氯化碳分子的電子式為: |
D、溴乙烷的分子式為:C2H5Br |
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A、c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(H2CO3) |
B、c(Na+)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-) |
C、c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) |
D、c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) |
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