能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�

下列各條件下可能共存的離子組是（　　）

為妥善處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCl₄，以減少其對臭氧層的破壞，某化學(xué)家在催化條件下，通過反應(yīng)CCl₄+H₂?CHCl₃+HCl使CCl₄轉(zhuǎn)化為重要的化工原料氯仿（CHCl₃）．已知CCl₄的沸點(diǎn)為77℃，CHCl₃的沸點(diǎn)為61.2℃．在密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡后．測得如表所示數(shù)據(jù)（不考慮副反應(yīng)）．

實(shí)驗(yàn)序號	溫度℃	初始c（CCl4）（mol?L-1）	初始c（H2）（mol?L-1）	CCl4的平衡轉(zhuǎn)化率
l	110	0.8	1.2	a
2	110	l	1	50%
3	100	l	1	b

（1）實(shí)驗(yàn)2中，10h后反應(yīng)達(dá)到平衡，則H₂的平均反應(yīng)速率為．
（2）實(shí)驗(yàn)3中，b的值 （填序號）．
A．等于50%    B．大于50%      C．小于50%    D．從題給信息無法判斷
（3）根據(jù)題目所給的條件，能否求出a的值？填（“能”或“不能”）．

0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO₂和H₂O各1.2mol．試回答：
（1）烴A的分子式為．
（2）若取一定量的該烴A完全燃燒后，生成CO₂和H₂O各3mol，則有g烴A參加了反應(yīng)，燃燒時消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣L．
（3）若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯取代物只有一種，則烴A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H₂加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測定分子中含有4個甲基，烴A可能有的結(jié)構(gòu)簡式有三種，它們分別為、、．

油畫所用的顏料含有某種白色的鉛化合物，置于空氣中，天長日久會生成黑色PbS，從而使油畫的色彩變暗．若用H₂O₂“清洗”，則可將PbS轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨�的PbSO₄，而使油畫復(fù)原．請?zhí)羁眨?br />（1）上述“清洗”反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．
（2）若有0.1mol的PbS參與反應(yīng)，則在反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為mol，反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是．

A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中的常見化合物，均由周期表前18號元素組成，D為紅綜色氣體，甲、乙則是兩種單質(zhì)，以上單質(zhì)和化合物之間在如圖1所示的反應(yīng)關(guān)系（反應(yīng)物和生成物均無省略）．

請回答下列問題：
（1）圖1所示轉(zhuǎn)化過程中包含的反應(yīng)類型有（填字母）．
a．置換反應(yīng)    b．復(fù)分解反應(yīng)c．分解反應(yīng)    d．化合反應(yīng)
（2）物質(zhì)B的電子式為；圖1中反應(yīng)①的化學(xué)方程式是．
（3）圖1中反應(yīng)③在一定條件下為可逆反應(yīng)，反應(yīng)的能量變化如圖2所示，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，下列措施中有利于提高C的平衡轉(zhuǎn)化率的是（填字母）．
A．升高溫度    B．降低溫度    C．增大壓強(qiáng)
D．減小壓強(qiáng)      E．加入催化劑    F．增加C的量
（4）若將1 mol甲和2mol C混合充入容積為2L的密閉容器中，3分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡．平衡后混合氣體總物質(zhì)的量為2.55mol，則用甲表示的化學(xué)反應(yīng)速率為mol/（L?min）；將該反應(yīng)的平衡混和氣體緩慢通入水中得到1L溶液（設(shè)其完全反應(yīng)），則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）．
（5）若對（4）中的1mol甲和2mol C的混和氣體分別只改變一個實(shí)驗(yàn)條件（溫度、壓強(qiáng)、催化劑）后，得到D的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線①和②（如圖3所示），則曲線①、②所改變的具體實(shí)驗(yàn)條件分別是：
①；
②．

肼（N₂H₄）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．
（1）肼的結(jié)構(gòu)式為：．
（2）如圖是一個電化學(xué)過程示意圖．
①鉑片上發(fā)生的電極反應(yīng)是．
②假設(shè)使用肼-空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質(zhì)量變化128g，則肼一空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣L（假設(shè)空氣中氧氣體積含量為20%）．
（3）肼--空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，生成無污染的物質(zhì)．電解質(zhì)溶液是20%-30%的 KOH溶液．肼-空氣燃料電池放電時：
負(fù)極的電極反應(yīng)式是．

W是某短周期元素X的固態(tài)單質(zhì)，A、B、C均為含X元素的酸式鈉鹽，它們在一定條件下有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中某些反應(yīng)產(chǎn)物中的H₂O已略去．

（1）A的電子式可表示為．
（2）A、B溶液與C溶液的反應(yīng)與A、B溶液與G溶液的反應(yīng)分別可以用相同的離子反應(yīng)方程式表示，寫出B+C（B+G）反應(yīng)：．
（3）常溫下，同濃度的A、B的水溶液的pH大小比較：pH（A）pH（B）（填“＞”、“＜”或“=”），理由是：．
（4）醫(yī)學(xué)上常用含H的糖衣片給患貧血的病人補(bǔ)鐵．可檢驗(yàn)該藥片是否變質(zhì)的化學(xué)試劑是；
對H來說，藥片上的糖衣可以起到作用．
（5）由A、B與MgXO₄組成的固體混合物中，測得X元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，則O元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．

食鹽不僅是生活中重要的必需品，也是工業(yè)上重要化工原料，現(xiàn)以食鹽為原料進(jìn)行生產(chǎn)并綜合利用的某些過程如圖所示．

（1）已知碘鹽的主要成分是NaCl和KIO₃，KIO₃與NaHSO₃發(fā)生反應(yīng)：2KIO₃+6NaHSO₃═2KI+3Na₂SO₄+3H₂SO₄，下列說法中不正確的是．
A．²³Na³⁷Cl中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比是8：7  
B．KIO₃和NaCl都是強(qiáng)電解質(zhì)
C．KIO₃作氧化劑被還原 
D．生成1mol KI時，轉(zhuǎn)移6mol電子
（2）除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺和SO₄^2-離子，加入下列沉淀劑的順序是（填序號）．
a．Na₂CO₃       b．NaOH        c．BaCl₂
（3）將濾液的pH調(diào)至酸性除去的離子是．
（4）若向分離出NaHCO₃晶體后的母液中加入過量生石灰，則可獲得一種可以循環(huán)使用的物質(zhì)，其化學(xué)式是．
（5）純堿在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用．純堿可用于除灶臺油污．其原因可用離子方程式表示為．

小明同學(xué)欲通過實(shí)驗(yàn)證明“二氧化錳是氯酸鉀受熱分解的催化劑”這一命題．他設(shè)計(jì)并完成了下表所示的探究實(shí)驗(yàn)：

	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論或總結(jié)
			各步驟結(jié)論	總結(jié)
實(shí)驗(yàn)一	將氯酸鉀加熱至融化，伸入帶火星的木條，	木條復(fù)燃	氯酸鉀受熱要分解產(chǎn)生氧氣，但是   反應(yīng)的化學(xué)方程式為：	二氧化錳是氯酸鉀受熱分解的催化劑
實(shí)驗(yàn)二	將氯酸鉀加熱至融化，伸入帶火星的木條，	木條不復(fù)燃	二氧化錳受熱不產(chǎn)生氧氣
實(shí)驗(yàn)三		木條迅速復(fù) 燃	二氧化錳能加快氯酸鉀的分解

（1）請你幫小明同學(xué)填寫上表中未填完的空格．
（2）在小明的探究實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)一和實(shí)驗(yàn)二起的作用是．
（3）小英同學(xué)認(rèn)為僅由上述實(shí)驗(yàn)還不能完全得出表內(nèi)“總結(jié)”，她補(bǔ)充設(shè)計(jì)了兩個方面的探究實(shí)驗(yàn)，最終完成了對“命題”的實(shí)驗(yàn)證明．
第一方面的實(shí)驗(yàn)操作中包含了兩次稱量，其目的是：．
第二方面的實(shí)驗(yàn)是．