食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食鹽常含有少量K⁺、Ca²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na₂CO₃溶液、飽和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、75%乙醇、四氯化碳．
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為BaCl₂，NaOH，Na₂CO₃（只填化學式）．
②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl蒸發(fā)除去表面附帶的KCl，選用的試劑為．
（2）用提純的NaCl配制500mL 0.20mol/L NaCl溶液，所用儀器除托盤天平、藥匙、玻璃棒外還有，需稱取NaCl：g．
（3）實驗室制備H₂和Cl₂通常采用下列反應：
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑      
MnO₂+4HCl（濃）

△   .

 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
從上述所給儀器裝置中選擇：
①制備并收集H₂的裝置為（填代號）．
②制備并收集干燥、純凈Cl₂的裝置為（填代號）．
（4）將實驗制得的氯氣不斷通入硫化鈉溶液中，取出少量反應液，向其中滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成，試補足現(xiàn)象并解釋之：．

乙烯與乙烷混合氣體共a mol，與b mol的氧氣共存于一密閉容器中，點燃后充分反應，乙烯、乙烷和氧氣全部消耗完，得到CO和CO₂ 的混合氣體和45g水．試求：
（1）當a=1時，乙烯與乙烷的物質(zhì)的量之比n（C₂H₄）：n（C₂H₆）=
（2）當a=1，且反應后CO和CO₂混合氣體的物質(zhì)的量之和為反應前氧氣的2/3時，則b=，得到的CO和CO₂的物質(zhì)的量之比為n（CO）：n（CO₂）=
（3）a的取值范圍是～．

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

下列各組離子能在溶液中大量共存的是（　　）

稀土金屬元素鈰（Ce）在空氣中易被氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應．已知鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce⁴⁺＞Fe³⁺＞I²．下列說法正確的是（　�。�

下列離子方程式中，正確的是（　�。�

某有機物結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，1mol該有機物分別與Na、NaOH、NaHCO₃、Na₂CO₃分別反應最多消耗各物質(zhì)的物質(zhì)的量依次是（　�。�

下列關(guān)于容量瓶使用的敘述中，正確的是（　�。�

海底熱液研究處于當今科研的前沿．海底熱液活動區(qū)域“黑煙囟”的周圍，存活有長管蟲、蠕蟲、蛤類、貽貝類等動植物，成了極佳的天然海底實驗室，且海底“黑煙囟”周圍常存在FeS、黃銅礦及鋅礦等礦物．

（1）從電負性角度分析，C、N和O元素的非金屬活潑性由強至弱的順序為，第一電離能大到小的順序為．
（2）銅原子核外電子排布式為：．
（3）FeS與NaCl均為離子晶體，晶胞結(jié)構(gòu)相似，前者熔點為985°C，后者801°C，其原因是．
（4）從“黑煙囟”形成的礦床中提取鎳，需將其轉(zhuǎn)化為四羰基合鎳（結(jié)構(gòu)如圖2），則該絡合物的配位數(shù)為．四羰基合鎳常溫下為液態(tài)，易溶于CCl₄、苯等有機溶劑．固態(tài)四羰基合鎳屬于晶體．
（5）黃銅礦是最重要的銅礦，全世界

2

3

的銅是由它提煉的．如圖3為黃銅礦的晶胞．
試寫出黃銅礦的化學式，黃銅礦的晶胞為直四棱柱形，若晶胞底面棱長為a cm，高為bcm，黃銅礦的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，阿伏加德羅常數(shù)為NAmol^-1，則黃銅礦晶體的密度g/cm³．

（1）等物質(zhì)的量的下列化合物與足量濃鹽酸反應，得到氯氣的物質(zhì)的量最多的是（填序號）．
已知：Mn

O

- 4

+H⁺+Cl^-→Mn²⁺+Cl₂↑+H₂O（未配平）
Cl

O

- 3

+H⁺+Cl^-→Cl₂↑+H₂O（未配平）
ClO^-+H⁺+Cl^-→Cl₂↑+H₂O（未配平）
A．KClO₃
B．KMnO₄
C．MnO₂
D．Ca（ClO）₂
（2）已知Co₂O₃在酸性溶液中易被還原成Co²⁺，Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次減弱．下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是（填序號）．
A.3Cl₂+6FeI₂═2FeCl₃+4FeI₃?
B．Cl₂+FeI₂═FeCl₂+I₂
C．Co₂O₃+6HCl═2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O
D.2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂．