（12分）繼侯德榜“聯(lián)合制堿法”后，上世紀(jì)50年代某些化工專(zhuān)家開(kāi)始研究有機(jī)胺制堿法，目前這項(xiàng)研究工作取得了一定進(jìn)展。其工藝流程如下：

已知：NR3+ HC＝NR3 HCl，且NR3 HCl易溶于有機(jī)溶劑。

（1）有機(jī)胺制堿法反應(yīng)生成小蘇打的化學(xué)方程式是： ；操作①稱(chēng)為 ；

（2）過(guò)程③得到產(chǎn)品的化學(xué)方程式是： ；

（3）在過(guò)程④中，回收有機(jī)胺的化學(xué)方程式是： ；

（4）副產(chǎn)品的用途 ；

（5）本工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是： 。

（15分）MMA既是一種高分子化合物（有機(jī)玻璃）的單體，又是制取甲基丙烯酸丙酯等的重要原料�，F(xiàn)有三條制備高分子（MMA）的途徑，其流程下如：

（1）工業(yè)上將A和甲醇及過(guò)量硫酸一起，一步反應(yīng)生成MMA，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）反應(yīng)②是在500℃并有催化劑存在的條件下發(fā)生的，則其反應(yīng)類(lèi)型為： 。

（3）某物質(zhì)既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)，其分子中還有手性碳原子，并與互為同分異構(gòu)體，則其物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： 。

（4）物質(zhì)D的核磁共振氫譜有兩個(gè)峰，它與CO、CH3OH以物質(zhì)的量之比1︰1︰1反應(yīng)恰好生成MMA， 則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，該方法的優(yōu)點(diǎn)是 。

（5）MMA和1丙醇反應(yīng)制取甲基丙烯酸丙酯的化學(xué)方程式為： 。

（6）根據(jù)題中流程里提供的新信息，寫(xiě)出由(CH3)2C＝CH2制備化合物

的合成路線(xiàn)流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）。合成路線(xiàn)流程圖示例如下：

（12分）已知Cr(OH)3在堿性較強(qiáng)的溶液中將生成[Cr(OH)4]―，鉻的化合物有毒，由于+6價(jià)鉻的強(qiáng)氧化性，其毒性是+3價(jià)鉻毒性的100倍。因此，必須對(duì)含鉻的廢水進(jìn)行處理，可采用以下兩種方法。

Ⅰ.還原法 在酸性介質(zhì)中用FeSO4等將+6價(jià)鉻還原成+3價(jià)鉻。

具體流程如下：

有關(guān)離子完全沉淀的pH如下表：

（1）寫(xiě)出Cr2O2－ 7與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式 。

（2）還原+6價(jià)鉻還可選用以下的 試劑（填序號(hào)）。

A．明礬 B．亞硫酸氫鈉 C．生石灰 D．鐵屑

（3）在含鉻廢水中加入FeSO4，再調(diào)節(jié)pH，使Fe3+和Cr3+產(chǎn)生氫氧化物沉淀。

則在操作②中可用于調(diào)節(jié)溶液pH的試劑為： （填序號(hào)）；

A．Na2O2 B．Ba(OH)2 C．Ca(OH)2 D．NaOH

此時(shí)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍在 （填序號(hào)）最佳。

A．3～4 B．6～8 C．10～11 D．12～14

Ⅱ.電解法 將含+6價(jià)鉻的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽(yáng)極，加入適量的氯化鈉進(jìn)行電解。陽(yáng)極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O2－ 7發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH－結(jié)合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。

（4）寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式 。

（5）電解法中加入氯化鈉的作用是 。

（15分）CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過(guò)CH4和CO2反應(yīng)制造更高價(jià)值的化學(xué)品是目前的研究方向。

（1）已知：CH4(g) + 2O2(g)＝CO2(g) + 2H2O(g) ΔH1 ＝ a kJmol－1

CO(g) + H2O (g)＝CO2(g) + H2 (g) ΔH2 ＝ b kJmol－1

2CO(g) + O2(g)＝2CO2(g) ΔH3 ＝ c kJmol－1

反應(yīng)CO2(g) + CH4(g)2CO(g) + 2H2(g) 的ΔH＝ kJmol－1。

（2）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。

① 在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖8所示。250～300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是 。

② 為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是 。

③ 將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的離子方程式為 。

（3）以CO2為原料可以合成多種物質(zhì)。

① 利用FeO吸收CO2的化學(xué)方程式為：6FeO + CO2＝2Fe3O4 + C，則反應(yīng)中每生成1molFe3O4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。

② 以氫氧化鉀水溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解，在銅電極上CO2可轉(zhuǎn)化為CH4，另一電極石墨連接電源的 極，則該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（14分）我國(guó)某地利用生產(chǎn)磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸并聯(lián)產(chǎn)水泥的技術(shù)研究獲得成功。具體生產(chǎn)流程如下：

（1）操作a的名稱(chēng)是 。制硫酸工藝中凈化SO2窯氣的目的是 。

（2）裝置B中生成兩種酸式鹽，它們的化學(xué)式分別是 。

（3）制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2、微量的SO3和酸霧。能用于測(cè)定硫酸尾氣中SO2含量的是 。（選填字母）

A．NaOH溶液、酚酞試液 B．氨水、酚酞試液

C．碘水、淀粉溶液 D．KMnO4溶液、稀H2SO4液

（4）SO2可轉(zhuǎn)化為硫酸鹽�，F(xiàn)有一種硫酸鹽的化學(xué)式為Fe2(SO4)3·x(NH4)2SO4·yH2O�，F(xiàn)稱(chēng)取該復(fù)鹽2.410g，加入過(guò)量的NaOH溶液并加熱，生成的氣體用100mL 0.0500 mol·L―1硫酸吸收，多余的硫酸用0.2000 mol·L―1的NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液25.00mL。再將等質(zhì)量的復(fù)鹽溶于水配成溶液，加足量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥，最后得白色沉淀2.330g。試列出計(jì)算過(guò)程確定該復(fù)鹽的化學(xué)式。

（12分）物質(zhì)結(jié)構(gòu)選修模塊題

（1）已知：常壓下，氨氣在300℃時(shí)約有9.7%分解，水蒸氣在2000℃時(shí)約有4%分解，氟化氫氣體在3000℃時(shí)仍不分解。這三種分子的中心原子與氫原子形成的σ鍵能由大到小的順序是 ；其中水分子里的氧原子軌道的雜化類(lèi)型是 。將過(guò)量氨氣通入0.1 mol·L―1的藍(lán)色硫酸銅溶液中逐漸形成深藍(lán)色溶液，其離子方程式為： 。

（2）用鈦錳儲(chǔ)氫合金儲(chǔ)氫，與高壓氫氣鋼瓶相比，具有重量輕、體積小的優(yōu)點(diǎn)。下圖是金屬鈦的面心立方結(jié)構(gòu)晶胞示意圖，則鈦晶體的1個(gè)晶胞中鈦原子數(shù)為 ，鈦原子的配位數(shù)為 。

（3）晶體硅、鍺是良好的半導(dǎo)體材料。磷化鋁、砷化鎵也是重要的半導(dǎo)體材料，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度分析它們與晶體硅的關(guān)系為 。試以原子實(shí)的形式寫(xiě)出31號(hào)半導(dǎo)體元素鎵的電子排布式 。鎵與砷相比較，第一電離能更大的是 （用元素符號(hào)表示）。

化學(xué)與生活、生產(chǎn)和環(huán)境等社會(huì)實(shí)際密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是

A．處理廢水時(shí)加入明礬作為消毒劑可以除去水中的雜質(zhì)

B．利用銅、鍶、鋇等金屬化合物的焰色反應(yīng)制造節(jié)日煙花

C．高純硅廣泛應(yīng)用于太陽(yáng)能電池、計(jì)算機(jī)芯片和光導(dǎo)纖維

D．PM2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等元素均為對(duì)人體有害的金屬元素

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是

A．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：

B．二氧化碳分子的比例模型：

C． NH4Br的電子式：

D．對(duì)羥基苯甲醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

常溫下，下列溶液中各組離子一定大量共存的是

A．澄清透明的溶液中：K＋、Al3+、SO42－、MnO4－

B．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中：H+、Ca2+、Cl－、NO3－

C．滴入KSCN顯血紅色的溶液中：NH4+、Mg2+、S2－、Cl－

D．c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、NH4＋、SO42－、CO32－

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是

A．鋰質(zhì)量輕、比能量大，可用作電池負(fù)極材料

B．SO2具有漂白性，可用作熏蒸食用粉絲使其增白

C．酒精是良好的有機(jī)溶劑，可洗去皮膚表面沾有的苯酚

D．Al(OH)3受熱分解吸收大量的熱，生成耐高溫的Al2O3，可用作阻燃劑