（8分）某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了圖示實(shí)驗(yàn)裝置（圖中省略了夾持儀器）來(lái)測(cè)定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（1）m g鐵碳合金中加入過(guò)量濃硫酸，未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B均無(wú)明顯現(xiàn)象，其原因是 、 。

（2）A中鐵與濃硫酸在加熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（3）待A中不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下裝置E并稱重，裝置E增重n g。則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （用含m、n的表達(dá)式表示）。

（4）甲同學(xué)認(rèn)為利用此裝置測(cè)得鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能偏小，請(qǐng)寫出其可能原因： 。乙同學(xué)認(rèn)為利用此裝置測(cè)得鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能偏大，請(qǐng)寫出其可能原因： 。

（11分）某研究性小組對(duì)Fe3+ 與S2－的反應(yīng)有不同的看法,

（1）猜想可能發(fā)生三種反應(yīng)情況：雙水解反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)； ；（填反應(yīng)類型）。

針對(duì)上述猜想該小組做了如下探究實(shí)驗(yàn)：

【查閱資料】

Fe2S3是黑色或深黃綠色固體，中性或堿性很穩(wěn)定，F(xiàn)eS是黑褐色的固體。

（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和理論分析：實(shí)驗(yàn)①發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為： 。

實(shí)驗(yàn)②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。

（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)②所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，檢驗(yàn)對(duì)象是實(shí)驗(yàn)②所得混合物。

限選試劑：稀鹽酸、NaOH溶液、CS2、KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、H2O2。

（4）綜合分析實(shí)驗(yàn)①、②，影響Fe3+ 與S2－ 的反應(yīng)類型的可能因素有 ； 。（至少填兩點(diǎn)）

下列說(shuō)法不正確的是

A．乙烯可以用來(lái)做果實(shí)催熟劑

B．氨常用來(lái)做制冷劑

C．氧化鐵常用作紅色油漆和涂料

D．濃硫酸可用來(lái)干燥某些氣體(不揮發(fā)性)

鋁與過(guò)量的稀鹽酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是

A．加入適量的鋁粉 B．加入適量的水

C．加入少量的硫酸銅溶液 D．加入濃度較大的鹽酸

下列關(guān)于物質(zhì)所屬類別的敘述中錯(cuò)誤的是

A．Al2O3屬于兩性氧化物 B．液氯屬于混和物

C．Na2SiO3屬于強(qiáng)電解質(zhì) D．純堿屬于鹽

下列說(shuō)法正確的是

A、水晶是無(wú)色透明的晶體，可以制成硅太陽(yáng)能電池

B、將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，可以立即得到Fe(OH)3膠體

C、盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡膠塞，不用玻璃塞

D、不能通過(guò)丁達(dá)爾效應(yīng)來(lái)鑒別Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液

下列常見(jiàn)金屬的冶煉原理中不合理的是

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A．將銅屑加入氯化鐵溶液中 2Fe3++Cu=2Fe2++ Cu2+

B．氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng) H+ + OH— = H2O

C．向小蘇打溶液中加入醋酸溶液 HCO3—+ H+ = CO2↑+ H2O

D．將鐵粉加入稀硫酸中 2Fe + 6 H+ =2Fe3+ + 3H2↑

下列各組在溶液中的反應(yīng)，不管反應(yīng)物量的多少，都只能用同一個(gè)離子方程式來(lái)表示的是

A．NaHCO3與Ca (OH)2 B．Ba(OH)2與H2SO4

C．HCl與NaAlO2 D．AlCl3與NaOH

丙烯酸(CH2===CH—COOH)的性質(zhì)可能有

①加成反應(yīng) ②取代反應(yīng) ③酯化反應(yīng) ④中和反應(yīng) ⑤氧化反應(yīng)

A．①③ B．①③④ C．①③④⑤ D．①②③④⑤