甲、乙、丙是中學化學常見物質(zhì)，一定條件下能發(fā)生轉化:甲+強酸→乙十丙十H2O ，其中乙為鹽，丙為氣體。下列說法正確的是

A．甲一定是金屬單質(zhì) B．甲與乙一定含有同種元素

C．丙一定是氧化物 D．該反應一定是氧化還原反應

第三周期元素X、Y、Z、W的最高價氧化物溶于水可得四種溶液,0．010 mol·L-1的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關系如圖所示。下列說法正確的是

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>W>Y

B．簡單離子半徑:Z<W

C．Y元素存在同素異形體

D．X和Y的最高價氧化物對應的水化物恰好中和時，溶液呈中性

工業(yè)上，在強堿性條件下用電解法除去廢水中的CN-，裝置如圖所示，依次發(fā)生的反應有:

①CN- —2e- +2OH- ═CNO- +H2O

②2Cl- 一2e══Cl2 ↑

③3Cl2 +2CNO- +8OH-═N2 +6Cl-十2CO32-+4H2O

下列說法正確的是

A．鐵電極上發(fā)生的反應為Fe一2e一═Fe2+

B．通電過程中溶液pH不斷增大

C．為了使電解池連續(xù)工作，需要不斷補充NaCl

D．除去1 mol CN-，外電路至少需轉移5 mol電子

在密閉容器中，5 mol H2與2 mol CO2發(fā)生反應:3H2(g)十CO2(g)≒CH3OH(g)+H2O(g)反應達到平衡時，改變溫度(T)和壓強(P)，反應混合物中甲醇(CH3OH)的物質(zhì)的量分數(shù)變化情況如圖所示下列說法錯誤的是

A．P1> P2> P3>P4

B．甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)越高，反應的平衡常數(shù)越大

C．若T1> T2> T3>T4，則該反應為放熱反應

D．T4、P4、時，H2的平衡轉化率為60%

(15分)鋁及其化合物用途廣泛

（1）鋁元素的離子結構示意圖為

（2）下列實驗能說明Al的金屬性(原子失電子能力)小于Na的是 (填序號)。

a．分別將Na和Al同時放人冷水中

b．測定等物質(zhì)的量的Na和A1與酸反應生成H2的體積

c．向Al(OH)3懸濁液中加人足量NaOH溶液

d．用pH計測量NaCl溶液與AlC13溶液的pH

（3）工業(yè)上，用冰晶石作助熔劑、石墨作電極電解熔融氧化鋁制鋁，每生產(chǎn)1噸Al，陽極大約會損失0．6噸的石墨，則石墨被氧化為 (填化學式)。

（4）碳在高溫下與Al2O3反應生成Al4C3固體和CO2該反應每轉移1 mol電子，吸熱a kJ,該反應的熱化學方程式為____

（5）室溫下，往0．2 mol·L-1 Al2 ( SO4)3溶液中逐滴加人1．0 mol·L-1 NaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化的曲線如圖所示

①a點溶液呈酸性的原因是(用離子方程式表示)_______

②c→d時，A1元素的主要存在形式是 (填化學式)

③根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計算,A1(OH)3的KSP ≈ 。

(15分)銅及其化合物與生產(chǎn)、生活關系密切。

（1）用新制Cu(OH)2與葡萄糖反應制備Cu2O，該反應中葡萄糖是 (填“氧化劑”或“還原劑”)

（2）用H2O2稀硫酸共同浸泡廢印刷電路板可制備CuSO4若將該反應設計成原電池，

正極的電極反應式為

（3）用NH4NO3氧化海綿銅(含Cu和CuO)生產(chǎn)CuCl的部分流程如下:

①步驟I中，反應溫度不宜過高的原因是 。

②步驟I中，0．5 mol NH4NO3參加反應有4mol電子轉移，銅參與反應的離子方程式為 。

③步驟II中，物質(zhì)X可選用的物質(zhì)是 。(填序號)。

a．Cu b．C12 c．H2O2 d．(NH4)2SO3

④步驟II中物質(zhì)X需要過量的原因，其一是加快反應速率，其二是 _。

⑤步驟II中當NH4 Cl加到一定的量時，生成CuCl 會部分溶解生成CuCl2-在一定溫度下建立兩個平衡:

Cu Cl(s) Cu+(a q) + Cl-(a q) Ksp=1．4x10-6

Cu Cl(s) + Cl一(a q)CuCl2(a q) K=0．35

分析[Cu+]、[CuCl2-]和Ksp,K的數(shù)學關系，在圖中畫出「Cu+]、[CuCl2]-的關系曲線(要求至少標出坐標點)

(15分)過硫酸鈉( Na2S2O8)是一種重要化工原料。某研究小組進行如下實驗

實驗一 過硫酸鈉的制取

采用下圖裝置制取Na2S2O8。

裝置I中:主反應:(NH4)2S2O8 +2NaOHNa2S2O8+2NH3↑+2H2o

副反應:①2NH3+3Na2S2O8十6NaOH===6Na2SO4 +6H2o十N2

②3Na2S2O8 +3H2O+3Na2SO4+3H2SO4 +O3 ↑

（1）裝置Ⅱ的作用是 。

（2）裝置I還需補充的實驗儀器或裝置有_ (填序號)。

a．溫度計 b．酒精燈 c．水浴 d．洗氣瓶

（3）裝置I發(fā)生反應的同時需要持續(xù)通入氮氣的目的是

實驗二過硫酸鈉的性質(zhì)實驗

（4）為研究Na2S2O8溶解度隨溫度變化情況，實驗過程需要測定的數(shù)據(jù)是 。

（5）Na2S2O8溶液與銅反應時先慢后快，除反應放熱這一因素外，有人認為還有一種可能是反應生成的Cu2+對后續(xù)反應起催化作用，能檢驗該說法是否正確的實驗方案為 。

實驗三過硫酸鈉的應用研究

（6）為檢驗用Na2S2O8溶液吸收NO的可行性，某同學設計下圖所示實驗(已知NO不溶于NaOH溶液)。實驗步驟如下:

i.檢查裝置氣密性，并按下圖加人試劑;

ii.打開a和d，通人足量N2，關閉d;

iii．往裝置中通人適量NO，關閉a;

iv．．．．．

①步驟iv中，對分液漏斗的操作是 _。

②能證明該方案可行的實驗現(xiàn)象是 _。

選考〔化學—物質(zhì)結構與性質(zhì)](13分)

鋼鐵分析中常用過硫酸鹽氧化法測定鋼中錳的含量，

反應原理為: 2Mn2＋+5S2O82-+8H2O 2MnO4-+10SO42-+16H＋

（1）基態(tài)錳原子的核外電子排布式為 _

（2）上述反應涉及的元素屬于同主族元素，其第一電離能由大到小的順序為 (填元素符號)。

（3）已知H2．S2O8的結構如圖。

①H2．S2O8硫原子的軌道雜化方式為 。

②上述反應中被還原的元素為 。

③上述反應每生成1 mol MnO4 -，S2O82- 斷裂的共價鍵類型及其數(shù)目為 。

（4）一定條件下，水分子間可通過O一H．．．O氫鍵將從H2O分子結合成三維骨架結構，其中的多面體孔穴中可包容氣體小分子，形成籠形水合包合物晶體

①下圖是一種由水分子構成的正十二面體骨架(“o”表示水分子)，其包含的氫鍵數(shù)為 ;

②實驗測得冰中氫鍵的作用能為18．8目kJ·mol-1，而冰的熔化熱為5．0kJ·mol-1，其原因可能是 。

選考[化學—有機化學基礎](13分)

（1）可鑒別風信子醛和突厥酮的試劑是 。

（2）下列關于風信子醛和突厥酮的說法中正確的是 (填序號)。

a．都屬于芳香族化合物 b．都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

c．突厥酮的分子式為C13H20O d風信子醛不能發(fā)生加成反應

（3）突厥酮與嗅水反應的化學方程式為 。

（4）芳香烴A發(fā)生如下反應生成F:

F與冬青油互為同分異構體。請回答:

①若A的分子式為C10 H14，則能實現(xiàn)上述轉化的A的同分異構體有 種

②C→D的反應類型為 。

③設汁C→D和E→F步驟的目的為 。

④F生成高聚物的化學方程式為 。

化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關。下列有關敘述中不正確的是

A．“海水淡化”可以解決“淡水供應危機”，加入明礬可以使海水淡化

B．采用加熱方法消毒的目的是使蛋白質(zhì)變性而殺滅細菌

C．含有重金屬的電器廢品不能隨意丟棄，要分類回收并利用

D．煤炭燃燒過程中安裝“固硫”裝置，主要是為了減少二氧化硫的排放