常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．滴入酚酞呈無色的溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、CO32 －

B．澄清的溶液中：Na＋、K＋、MnO4—、AlO2—

C．＝10－13 mol·L－1的溶液：Na＋、[Ag(NH3)2]＋、OH－、NO3－

D．c(I－)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、H＋、ClO－、SO42 －

常溫下a mol·L－1稀氨水和b mol·L－1稀鹽酸等體積混合，對混合后溶液判斷一定正確的是

A．若a＝b，則c(NH4+)＝c(Cl－)

B．若a＞b，則c(NH4+)＞c(Cl－)

C．若a＞b，則c(OH－)＞c(H＋)

D．若a＜b，則c(OH－)＜c(H＋)

空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC)，RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。如圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說法正確的是

A．轉(zhuǎn)移0.1 mol電子時，a電極產(chǎn)生1.12 L H2

B．b電極上發(fā)生還原反應(yīng)

C．酸性電解質(zhì)溶液中H＋移向c電極

D．d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2＋4H＋＋4e－ = 2H2O

將適量的MO2粉末投入熱水中，一邊攪拌，一邊通入SO2氣體，結(jié)果得到白色不溶物X，已知X既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物．下列判斷錯誤的是

①MO2具有氧化性 ②白色不溶物X為MSO2

③白色不溶物X為MSO4 ④白色不溶物X為MS．

A．①② B．③④ C．②④ D．①③

冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法；②水煤氣法；③活潑金屬置換法；④電解法。古代有：(I)火燒孔雀石煉銅；(Ⅱ)濕法煉銅�，F(xiàn)代有:(Ⅲ)鋁熱法煉鉻；(Ⅳ)從光鹵石中煉鎂。對它們的冶煉方法的分析，不正確的是

A．Ⅰ，① B．Ⅱ，② C．Ⅲ，③ D．Ⅳ，④

已知A、B為單質(zhì)，C為化合物。

能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

①若C溶于水后得到強堿溶液，則A可能是Na

②若C的溶液遇Na2CO3放出CO2氣體，則A可能是H2

③若C的溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則B可能為Fe

④若C的溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成，則B可能為Cu

A．①② B．②④ C．①③ D．③④

已知可逆反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g) ΔH＜0，甲、乙為恒容、等體積的真空密閉容器，向甲中加入1 mol X和 3 mol Y ，在一定條件下達到平衡時放出熱量為Q1KJ。在相同條件下，向乙容器中加入2 mol Z，達到平衡時吸收熱量Q2KJ ，已知 Q1=3Q2。下列敘述正確的是

A．平衡時甲、乙中Z的體積分數(shù)甲＞乙

B．平衡時甲中X的轉(zhuǎn)化率為75%

C．達到平衡后，再向乙中加入0.25 mol X，0.75 mol Y和1.5 mol Z，平衡向生成x的方向移動

(14分)已知：CH3COOHCH3COO－＋H＋達到電離平衡時，電離平衡常數(shù)可以表示為Ka＝；CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－達到水解平衡時，水解平衡常數(shù)可以表示為Kh＝(式中各粒子濃度均為平衡時濃度)。

（1）對于任意弱電解質(zhì)來講，其電離平衡常數(shù)Ka、對應(yīng)離子的水解常數(shù)Kh以及水的離子積常數(shù)Kw的關(guān)系是_______________，由此可以推斷，弱電解質(zhì)的電離程度越小，其對應(yīng)離子的水解程度____________。如在25 ℃時碳酸的K1 草酸的K1(填“大于”、“等于”或“小于”)，所以，在相同條件下，碳酸氫鈉的溶液顯 性，而草酸氫鈉溶液顯酸性。

（2）由于CH3COOH的電離程度很小，計算時可將CH3COOH的平衡濃度看成是CH3COOH溶液的濃度，則c mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)＝_________(不為0)。

（3）現(xiàn)用某未知濃度(設(shè)為c′)的CH3COOH溶液及其他儀器、藥品，通過實驗測定一定溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)，需測定的數(shù)據(jù)有(用簡要的文字說明)：

①實驗時的溫度；②______________；③用____________(填一種實驗方法)測定溶液濃度c′。

(14分)“低碳循環(huán)”已引起各國家的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量和有效地開發(fā)利用CO2正成為化學(xué)家研究的主要課題。

（1）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

①實驗2條件下平衡常數(shù)K= 。

②實驗3中，若平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a/b 的值_______(填具體值或取值范圍)。

③實驗4，若900 ℃時，在此容器中加入CO、H2O、CO2 、H2均為1 mol，則此時V正 V逆(填“＜”，“＞”，“=”)。

（2）已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)＋3O2(g) ＝ 2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1275.6 kJ·mol－1

②2CO (g)＋ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ·mol－1

③H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ·mol－1

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：____________

（3）已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉(NaHC2O4)溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol·L－1 H2C2O4溶液中滴加10 mL 0.01 mol·L－1 NaOH溶液時，比較溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系 ；

（4）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10－9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10－4 mol·L－1，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為 ______________mol·L－1。

（5）以二甲醚(CH3OCH3)、空氣、H2SO4為原料，鉑為電極可構(gòu)成燃料電池，其工作原理與甲烷燃料電池的原理相似。請寫出該電池負極上的電極反應(yīng)式： 。

(14分)半導(dǎo)體生產(chǎn)中常需要控制摻雜，以保證控制電阻率。三氯化磷(PCl3)是一種重要的摻雜劑。實驗室要用黃磷(即白磷)與干燥的Cl2模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl3，裝置如下圖所示:(部分夾持裝置略去)

已知黃磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3，與過量Cl2反應(yīng)生成PCl5 PCl3遇水會強烈水解生成 H3PO3和HC1。遇O2會生成POCl3，POCl3溶于PCl3，PCl3、POCl3的熔沸點見下表：

請回答下列問題：

（1）A裝置中制氯氣的離子方程式為 。

（2）B中所裝試劑是 ，

E中冷水的作用是 ，

F中堿石灰的作用是____ 。_

（3）實驗時，檢査裝置氣密性后，先打開K3通入干燥的CO2，再迅速加入黃磷。通干燥CO2的作用是 。

（4）粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等。加入黃磷加熱除去PCl5后.通過_____(填實驗操作名稱)，即可得到較純凈的PCl3。

（5）通過下面方法可測定產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分數(shù)

①迅速稱取1.00 g產(chǎn)品，加水反應(yīng)后配成250 mL溶液；

②取以上溶液25.00 mL，向其中加入10.00 mL 0.1000 mol·L－1碘水，充分反應(yīng)；

③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，用0.1000 mol·L－1的Na2S2O3，溶液滴定②重復(fù)②、③操作，平均消耗Na2S2O3，溶液8.40 mL

已知：H3PO3＋H2O＋I2 =H3PO4＋2HI，I2＋2Na2S2O3 = 2NaI＋Na2S4O6，假設(shè)測定過程中沒有其他反應(yīng)。根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PC13的質(zhì)量分數(shù)為_______。