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有一種燃料電池,所用燃料為H2、空氣和CO2,電解質(zhì)為熔融的K2CO3。電池的總反應式為2H2+O2===2H2O,負極反應為H2+CO-2e-===H2O+CO2。該電池放電時,下列說法中正確的是( )
A.正極反應為2H2O+O2+4e-===4OH- B.CO向負極移動
C.電子由正極經(jīng)外電路流向負極 D.電池中CO的物質(zhì)的量將逐漸減少
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用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液,實驗裝置如圖1所示。電解過程中的實驗數(shù)據(jù)如圖2所示,橫坐標表示電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量,縱坐標表示電解過程中產(chǎn)生氣體的總體積(標況)。則下列說法中正確的是
A.電解過程中,b電極表面先有紅色物質(zhì)析出,然后才有氣泡產(chǎn)生
B.從開始到Q點時收集到的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為17
C.曲線OP 段表示H2和O2混合氣體的體積變化,曲線PQ段表示O2的體積變化
D.a(chǎn)電極上發(fā)生反應的方程式為:2H+ + 2e- = H2↑和4OH-–4 e-=2H2O+ O2↑
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下列敘述中,正確的有幾句( )
①電解池是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
②原電池是將電能轉(zhuǎn)變成化學能的裝置
③金屬和石墨導電均為物理變化,電解質(zhì)溶液導電是化學變化
④不能自發(fā)進行的氧化還原反應,通過電解的原理有可能實現(xiàn)
⑤電鍍過程相當于金屬的“遷移”,可視為物理變化
A.4 B.3 C.2 D.1
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某興趣小組設計如右微型實驗裝置。實驗時,先斷開K2,閉合K1,兩極均有氣泡產(chǎn)生:一段時間后,斷開K1,閉合K2,發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏轉(zhuǎn)。下列有關(guān)描述正確的是( )
A.斷開K2,閉合K1時,總反應的離子方程式為:2H++2Cl-Cl2↑+H2↑
B.斷開K2,閉合K1時,石墨電極附近溶液變紅
C.斷開K1,閉合K2時,銅電極上的電極反應為:Cl2+2e-2Cl-
D.斷開K1,閉合K2時,石墨電極作正極
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下列關(guān)于化學反應的描述中正確的是( )
A.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
B.已知NaOH(aq) +HCI(aq) =NaCI(aq)+H2O(1) △H=-57.3 kJ·mol-1,
則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出57.3 kJ的熱量
C.CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol-1,則表示CO(g)的燃燒熱的熱化學方程式為
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-283.0 kJ·mol-1
D.已知2C(s) +2O2(g)=2CO2(g) △H=a,2C(s) +O2(g)=2CO(g) △H=b,則b>a
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下列實驗裝置設計正確、且能達到目的的是 ( )
A.實驗Ⅰ:制備金屬鈉 B.實驗Ⅱ:制取氫氧化亞鐵并觀察其顏色
C.實驗Ⅲ:制取少量的氫氧化鋁 D.實驗Ⅳ:比較兩種物質(zhì)的熱穩(wěn)定性
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我國制堿工業(yè)的先驅(qū)——侯德榜先生,1939年發(fā)明了著名的侯氏制堿法,其核心反應原理可用如下化學方程式表示:NH3+C02+NaCl+H20=NH4CI+NaHCO3(晶體),依據(jù)此原理,欲制得碳酸氫鈉晶體,某校學生設計了如下實驗裝置,其中B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液,且二者均已達到飽和。
(1)A裝置中所發(fā)生反應的離子方程式為 .
C裝置中稀硫酸的作用為
(2)下表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)(g/100 g水);
參照表中數(shù)據(jù),請分析B裝置中使用冰水的目的是
(3)該校學生在檢查完此套裝置的氣密性后進行實驗,結(jié)果沒有得到碳酸氫鈉晶體,指導教師指出
應在 裝置之間(填寫字母)連接一個盛有 的洗氣裝置,其作用 。
(4)若該校學生進行實驗時,所用飽和食鹽水中含NaCl的質(zhì)量為5.85 g,實驗后得到干燥的NaHCO3晶體的質(zhì)量為5.04 g,則NaHCO3的產(chǎn)率為 。
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2012年3月22日是第二十屆“世界水日”,保護水資源,從我做起!
(1)C102和C12(還原產(chǎn)物都為Cl一)是生活中常用的消毒劑。當消耗等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)時,C102的消毒效率是C12的 倍。
(2)自來水廠常用高鐵酸鈉(Na2Fe04,強氧化劑)改善水質(zhì)。簡述高鐵酸鈉用于殺菌消毒同時又起到凈水作用的原理: .
(3)某無色廢水中可能含有Fe3+、A13+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32一、SO42-離子中的幾種,為分析其成分,分別取廢水樣品100 mL,進行了三組實驗,其操作和有關(guān)現(xiàn)象如圖所示:
請根據(jù)上圖回答下列問題:
①實驗中需配制1.0 mol/l的NaOH溶液80 ml,所需儀器除了玻璃棒、托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管,還缺少的儀器為
②實驗③中沉淀量由A→B過程中所發(fā)生反應的離子方程式為 。
③試確定NO3-是否存在? (填“存在”“不存在”或“不確定”),若存在,試計算
c(NO3-) (若不存在,此問不必作答)。
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(1)向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S208(過二硫酸鉀),溶液中會發(fā)生如下反應:Mn2++ S2082-+H2O→MnO4-+SO42一十H+該反應常用于檢驗Mn2+的存在。其特征現(xiàn)象是 。
若反應中有0.1 mol還原劑參加反應,則消耗氧化劑的物質(zhì)的量為 mol。
(2)若該反應所用的硫酸錳改為氯化錳,當它跟過量的過硫酸鉀反應時,除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外,其他的生成物還有 。
(3)將NaBiO3固體(黃色微溶)加入到MnSO3和H2S04的混合溶液里加熱,固體溶解變?yōu)槌吻迦芤�,發(fā)生如下反應:
NaBi03+ MnSO4+ H2S04→ Na2S04+ Bi2(S04)3+ NaMnO4+ H2O
①配平上述反應的化學方程式;
②上述反應中還原產(chǎn)物是 。
③用單線橋表示該氧化還原反應
(4)S2O82-在一定條件下,可轉(zhuǎn)變?yōu)镾2O32-,寫出往K2S2O3中滴加稀硫酸的離子方程式:
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實驗室需要O.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5mol/l硫酸溶液480 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:
(1)如圖所示的儀器中配制溶液需要的是 (填字號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是 (填儀器名稱)。
(2)下列操作中,是容量瓶所具備的功能有 。
A.配制一定體積準確濃度的標準溶液
B.貯存溶液
C.配制任意濃度和體積的標準溶液
D.稀釋某一濃度的溶液
E.量取一定體積的液體
(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為 g。在實驗中其他操作均正確,若定容時俯視刻度線,則所得溶液濃度 (填“大于”“等于”或“小于”)O.1 mol/l。若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時,灑落了少許,則需要如何操作: 。(4)根據(jù)計算得知,所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為l.84 g/cm3的濃硫酸的體積為 ml。如果實驗室有10 mL,15 mL,20 mL量筒,應選用 mL的量筒最好。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋,稀釋時操作方法是
(5)下列操作會使配制的NaOH溶液濃度偏低 的是。
A.用濾紙稱量NaOH
B.選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水
C.定容搖勻后,液面下降,又加水至刻度線
D.整個配制過程中,容量瓶不振蕩
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