1鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時,正極發(fā)生反應的電極反應式為

A.Fe-2e-=Fe2+    B. Fe-3e-=Fe3+     C.O2+2H2O+4e-=4OH-   D.2H++2e-= H2 ↑

與冷的稀HNO3反應時，主要還原產物為NO氣體；與熱的稀HN03反應時，主要還原產物

為N2O氣體；當HNO3更稀時，其重要還原產物是NH4+。現有鐵與稀 HNO3的作用，請分析

下圖，回答有關問題。

假設曲線的各段內只有一種還原產物。

(1)0點到a點的還原產物是                。

 (2)a點到b點的還原產物是__      ，其原因是                       。

(3)試完成b點到c點的反應方程式：

口Fe+口HNO3——口Fe( NO3)3+口[    ]+口H20。

 (4)反應過程中，到達       點時,HN03已完全反應。

 (5)已知達到d點時反應結束，此時溶液中的主要陽離子是         。

 (6)c點和d點參加反應的鐵的物質的量之比是              。

2006年5月，齊齊哈爾第二制藥廠生產的假藥“亮菌甲素注射液”導致多名患者腎功能衰竭�！傲辆�甲素”的結構簡式為:

它配以輔料丙二醇溶成針劑用于臨床。假藥中使用廉價的二甘醇作為輔料，二甘醇為工業(yè)溶劑，有很強的毒性。請回答下列問題：

(1)“亮菌甲素”的分子式為________。

(2)丙二醇的分子式是C3H8O2，已知兩個羥基連在同一個碳原子上的物質不存在。寫出其屬于醇類的同分異構體的結構簡式

___________________________________________________。

(3)下列有關“亮菌甲素”的敘述正確的是________(填字母)。

A．“亮菌甲素”能與H2發(fā)生加成反應

B．不能使酸性KMnO4溶液褪色

C．“亮菌甲素”分子中含氧官能團只有2種

D．1 mol“亮菌甲素”最多與3 mol NaOH反應

(4)核磁共振氫譜分析，發(fā)現二甘醇分子中有3個吸收峰，其峰面積之比為2∶2∶1。又知二甘醇中C、O元素的質量分數相同，且H的質量分數為9.4%,1 mol二甘醇與足量金屬鈉反應生成1 mol H2。寫出二甘醇與乙酸(按物質的量之比1∶1)反應的化學方程式       。

下圖是一個化學過程的示意圖。

（1）圖中乙池是        裝置。

（2）c（Pt）電極的名稱是               。

（3）寫出通入CH3OH的電極的電極反應式是                                。

（4）乙池中反應的離子方程式為                                        。

（5）當乙池中B（Ag）極的質量增加5．40g時，甲池中理論上消耗O2        mL（標準狀況下）；此時丙池某電極析出0．64g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是        （填序號） 

A． MgSO4    B．CuSO4    C．NaCL     D．AgNO3

已知：A為含金屬離子的淡黃色固體化臺物，E、X為空氣中常見氣體，A、B、C、D含有相同的金屬離子，其轉化關系如下圖（部分產物已略去）。

請回答下列問題

（1）這種金屬離子的離子結構示意圖為_____________;

（2）X的電子式_______________;

（3）B中所含化學鍵的類型是_____________;

常溫常壓下，7.8gA與足量的水充分反應放出熱量a kJ，寫出該反應的熱化學方程式

_________________________________________________________________.

（4）①C也可轉化為B，寫出該轉化的化學方程式_______________________________;

②B與D反應的離子方程式為_______________________________________.

（5）將一定量的氣體X通入2LB的溶液中，向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過量，產生的氣體與鹽酸物質的量的關系如圖（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）。

請回答：a點溶液中所含溶質的化學式為__________ ，a－b之間的反應的離子方程式是_________________________。

 在25ºC時，將兩根鉑電極插入一定量的硫酸鈉飽和溶液中進行電解，當電路中有a mol電子轉移時，溶液中析出mg Na2SO4 ·10 H2 O晶體。若溫度不變，在剩余溶液中溶質的質量分數為

A．×100%                        B．×100%

C．×100%                   D．×100%

香花石由前20號元素中的6種組成，其化學式為X3Y2(ZWR4)3T2，X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數與次外層相等， X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期， R最外層電子數為次外層的3倍，T無正價，X與R原子序數之和是W的2倍。下列說法不正確的是

A．原子半徑：Y＞Z＞R＞T                    

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＜R＜T

C．最高價氧化物對應的水化物堿性：X＞Y＞Z   

D．XR2、WR2兩化合物中R的化合價相同

向某FeBr2溶液中，通入1．12L（標準狀況下）的Cl2，測得溶液中c（Br-）=3c

（Cl-）=0．3mol/L。反應過程中溶液的體積變化忽略不計，則下列說法中正確的是

    A．原溶液的濃度約為0．13mol/L    B．反應后溶液中c（Fe3+）=0．1mol/L

    C．反應后溶液中c（Fe3+）=c（Fe2+） D．原溶液中c（Br-）= 0．4mol/L

V1ml、0.2 mol/L Na2SO4溶液和V2ml、0.1 mol/L Fe2(SO4)3溶液混合，已知V1

大于V2 ，則混合溶液中SO42－的物質的量濃度可能是      

A. 0.23 mol/L      B.0.18 mol/L      C.0.26 mol/L      D.0.25 mol/L

下列有關熱化學方程式的表示及說法正確的是（    ）

A．已知C（石墨，s）=  C（金剛石，s） △H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

B．已知I2（g）＋H2（g）=2HI（g） △H1；I2（s）＋H2（g）=2HI（g） △H2；

則△H1＜△H2

C．HCl和NaOH反應的中和熱△H=－57．3kJ/mol，則H2SO4和Ba（OH）2反應的中和熱△H=2×（－57．3）kJ/mol

D．已知H2（g）＋F2（g）=2HF（g） △H=－270kJ/mol，則2L氟化氫氣體分解成1L氫氣和1L氟氣吸收270kJ熱量