一未完成的離子方程式:________＋XO＋6H^＋===3X₂＋3H₂O，據(jù)此判斷下列說法正確的是

A．X原子最外層有5個電子

B．當(dāng)有1molX₂生成時，共有2mol電子轉(zhuǎn)移

C．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5∶1

D．“_____”上所填的微粒和XO在任何環(huán)境下都不能共存

下列實驗方案設(shè)計正確的是

A．分解高錳酸鉀制氧氣后，殘留在試管內(nèi)壁上的黑色物質(zhì)可用稀鹽酸洗滌

B．失去標(biāo)簽的硝酸銀溶液、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化鋁溶液，可用碳酸銨溶液鑒別

C．將CuCl₂溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，得到無水CuCl₂固體

D．檢驗從火星上帶回來的紅色物體是否是Fe₂O₃ 的操作步驟為：樣品→粉碎→加水溶解→過濾→向濾液中滴加KSCN溶液

下列說法不正確的是

①將BaSO₄放入水中不能導(dǎo)電，所以BaSO₄是非電解質(zhì)

②氨溶于水得到的氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)

③固態(tài)共價化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價化合物可以導(dǎo)電

④固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電

⑤強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)

A．①④　　   　B．①④⑤       C．①②③④       D．①②③④⑤

分類是化學(xué)研究中常用的方法。下列分類方法中，不正確的是

①根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬

②根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

③依據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物

④根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸等

⑤根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為堿性氧化物、酸性氧化物

⑥根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小，將分散系分為膠體、濁液和溶液

A．只有①③　　　B．③④⑤⑥      C．①④⑤⑥       D．全部正確

下列物質(zhì)與其用途完全符合的是

①Na₂O₂—供氧劑          ②晶體Si—太陽能電池       ③AgI—人工降雨

④NaCl—制純堿           ­⑤Al₂O₃—焊接鋼軌          ⑥NaClO—消毒劑

⑦Fe₂O₃—紅色油漆或涂料   ⑧SO₂—食品防腐劑          ⑨NH₃—制冷劑

A．①④⑤⑧⑨   B．①②③⑥⑦⑨  C．①②③④⑥⑦⑨  D．①②③④⑥⑦⑧⑨

化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是

A. HClO的結(jié)構(gòu)式：H－Cl－O        B. Na₂O₂的電子式：

C. 中子數(shù)為20的氯原子：       D.鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

某化學(xué)興趣小組在實驗室條件下以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實現(xiàn)了粗銅(含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì))的提純，并對陽極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收和含量測定。請回答以下問題。

(1)電解時，粗銅應(yīng)與電源的            極相連，陰極上的電極反應(yīng)式為        ；電解過程中，硫酸銅的濃度會            (選填“變大”“不變”或“變小”)。

(2)電解完成后，該小組同學(xué)將電解液過濾后對濾液和陽極泥分別進(jìn)行處理：

  ①陽極泥的綜合利用：稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請你寫出該步反應(yīng)的離子方程式：

                                  o

  ②Cu的回收、濾液成分及含量的測定：以下是該小組設(shè)計的一個實驗流程。

在上述流程中空格內(nèi)填上相應(yīng)的操作：             、               ；

100 mL濾液中Cu2+的濃度為             mol/l，F(xiàn)e2+的濃度為            mol/l

已知木炭在一定條件下與濃硝酸反應(yīng)生成兩種+4價的氧化物，為了探究一氧化氮(NO)能否與過氧化鈉反應(yīng)，以及反應(yīng)后的產(chǎn)物中是否有亞硝酸鈉(NaNO2)， 某小組同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置(夾持儀器和連接用的乳膠管已經(jīng)省略)。

  (1)為了完成該實驗，虛線框內(nèi)還需要連接B～E四套裝置，按氣流方向連接的順序為a→(    )(    ) →(  )(  ) →(    )(    ) →(    )(    )(填儀器接口的字母編號)。連接好儀器，檢查氣密性，裝入藥品后，要通入一段時間的氮?dú)�，再滴加濃硝酸，點(diǎn)燃酒精燈，通人氮?dú)獾闹饕�目的�?nbsp;                   .

(2)簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硝酸的操作：               。

裝置E中觀察到的主要實驗現(xiàn)象有                                           

(3)裝置C的作用是                                                         。

(4)某同學(xué)經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn)亞硝酸是弱酸，性質(zhì)不穩(wěn)定，室溫下易分解成一氧化氮。裝置D中充分反應(yīng)后，設(shè)計實驗證明D中是否有亞硝酸鈉生成：                 (寫出檢驗步驟及現(xiàn)象)。

(5)亞硝酸鈉在酸性條件下可將I一氧化為I2，該反應(yīng)常用于亞硝酸鈉含量的測定，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：                                                    

I．鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及其合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用十分廣泛。

  (1)金屬鋁的生產(chǎn)是以Al2O3為原料，與冰晶石(Na3A1F6)在熔融狀態(tài)下進(jìn)行電解，其陰極電極反應(yīng)式為                                        ，其電極均由石墨材料做成，則電解時不斷消耗的電極是                  (填“陰極”或“陽極”)，冰晶石的作用為                                           。

 (2)鋁電池性能優(yōu)越，A1-Ag2O電池可用作水下動力電源，化學(xué)反應(yīng)為2Al+3Ag2O+2NaOH=2NaAl02+6Ag+H20，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為           ，正極附近溶液的pH            (填“變大”“不變”或“變小”)。

已知：kJ/mol

kJ/mol

 kJ/mol

的ΔAH=               。

Ⅱ．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

(1)右圖是在一定溫度和壓強(qiáng)下N2和H2反應(yīng)生成1 mol NH3過程中的能量變化示意圖，請寫出合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：                             (ΔH的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示)。

(2)工業(yè)合成氨的反應(yīng)為  在一定溫度下，將一定量的N2和H2通入到體積為1 L的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向移動且平衡常數(shù)不變的是                。

  A．增大壓強(qiáng)    B．增大反應(yīng)物的濃度    C．使用催化劑    D．降低溫度

Ⅲ．鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請回答下列問題。

 (1)黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應(yīng)為，有3 m01FeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移             mol電子。

(2)氯化鐵溶液稱為化學(xué)試劑中的“多面手”，寫出SO2通入氯化鐵溶液中反應(yīng)的離子方程式：                                          。

Ⅳ.錳及其化合物應(yīng)用越來越廣泛，MnO2是一種重要的無機(jī)功能材料，制備Mn02的方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnS04溶液，陽極的電極反應(yīng)式為                           �，F(xiàn)以鉛蓄電池為電源電解酸化的MnS04溶液，如圖所示，鉛蓄電池的總反應(yīng)方程式為                                  ，當(dāng)蓄電池中有4 mol H+被消耗時，則電路中通過的電子的物質(zhì)的量為              ，MnO2的理論產(chǎn)量為      g。

某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩，混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計了如下方案：

(1)該反應(yīng)的離子方程式為                      ，

(2)探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是         (填編號，下同)，可探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是              .

(3)實驗①測得KMn04溶液的褪色時間為40 s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMn04)=        mol·L-1·min-1。

(4)已知50℃時c(MnO4-)～反應(yīng)時間t的變化曲線如圖。若保持其他條件不變，請在坐標(biāo)圖中，畫出25℃時c(Mn04-)～t的變化曲線示意圖。