堿性鋅錳干電池是生活中應(yīng)用最廣泛的電池，下列說(shuō)法中不正確的是(　　)

A．該電池正極反應(yīng)式為：MnO₂＋H₂O＋e^－===MnO(OH)＋OH^－

B．電池工作時(shí)負(fù)極pH一定降低

C．用該電池作電源精煉銅，純銅與鋅連接

D．用該電池作電源電解硫酸銅溶液，負(fù)極溶解6.5 g鋅，陰極一定析出6.4 g銅

下列關(guān)于如圖所示裝置的敘述中正確的是(　　)

A．電流由鐵釘經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向石墨棒

B．該裝置是一個(gè)簡(jiǎn)易的電解飽和食鹽水的裝置

C．石墨棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H^＋＋2e^－===H₂↑

D．石墨棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H₂O＋O₂＋4e^－===4OH^－

下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間有無(wú)因果關(guān)系的判斷都正確的是(　　)

如圖所示，a、b是兩根石墨棒。下列敘述正確的是(　　)

A．a(chǎn)是正極，發(fā)生還原反應(yīng)

B．b是陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

C．稀硫酸中硫酸根離子的物質(zhì)的量不變

D．往濾紙上滴加酚酞試液，a極附近顏色變紅

下列敘述正確的是(　　)

A．銅、鐵和FeCl₃溶液形成的原電池，銅極放出氫氣

B．電解硫酸鈉溶液就是電解水，電解后溶液pH升高

C．鐵鍋生銹的正極反應(yīng)為：O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－

D．工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽(yáng)極反應(yīng)為：2H^＋＋2e^－===H₂↑

甲、乙兩同學(xué)研究Na₂SO₃溶液與FeCl₃溶液反應(yīng)的情況．

（1）常溫下，F(xiàn)eCl₃溶液的pH　　7（填“＜”、“＞”或“=”）．

（2）分析紅褐色產(chǎn)生的原因．

①甲同學(xué)認(rèn)為步驟I中溶液呈紅褐色是因?yàn)樯�成了Fe（OH）₃，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液呈紅褐色的原因：　．

②乙同學(xué)認(rèn)為可能是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，完成并配平其反應(yīng)的離子方程式：

□Fe³⁺+□SO₃^2﹣+□　　═□Fe²⁺□　　+□　　

乙同學(xué)查閱資料得知：

（3）甲同學(xué)為了確認(rèn)溶液呈紅褐色的原因是生成了Fe（OH）₃，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：

甲同學(xué)因此得出結(jié)論：溶液呈紅褐色是因?yàn)樯�成了Fe（OH）₃．而乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)得出結(jié)論的證據(jù)仍然不足，乙同學(xué)的理由是　　．

（4）進(jìn)一步確認(rèn)Na₂SO₃溶液與FeCl₃溶液反應(yīng)的情況，乙同學(xué)設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：

①經(jīng)檢驗(yàn)步驟III中紅褐色溶液含有Fe²⁺，檢驗(yàn)Fe²⁺選用的試劑是　　（填字母）．

a．K₃[Fe（CN）₆]溶液          b．KSCN溶液         c．KMnO₄溶液

②已知H₂SO₃是弱酸，請(qǐng)結(jié)合電離方程式說(shuō)明步驟Ⅲ中出現(xiàn)紅褐色的原因：　　．

（5）結(jié)論：由上述實(shí)驗(yàn)得知，甲、乙兩同學(xué)所持觀點(diǎn)均正確．

氨氣是生產(chǎn)化肥、硝酸等的重要原料，圍繞合成氨人們進(jìn)行了一系列的研究

（1）氫氣既能與氮?dú)庥帜芘c氧氣發(fā)生反應(yīng)，但是反應(yīng)的條件卻不相同．

已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=﹣483.6kJ/mol

3H₂（g）+N₂（g）⇌2NH₃（g）△H=﹣92.4kJ/mol

計(jì)算斷裂1mol N≡N鍵需要能量　　kJ，氮?dú)夥肿又谢瘜W(xué)鍵比氧氣分子中的化學(xué)鍵　　（填“強(qiáng)”或“弱”），因此氫氣與二者反應(yīng)的條件不同．

（2）固氮是科學(xué)家致力研究的重要課題．自然界中存在天然的大氣固氮過(guò)程：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.8kJ/mol，工業(yè)合成氨則是人工固氮．分析兩種固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)，下列結(jié)論正確的是　　．

A．常溫下，大氣固氮幾乎不可能進(jìn)行，而工業(yè)固氮非常容易進(jìn)行

B．人類大規(guī)模模擬大氣固氮是無(wú)意義的

C．工業(yè)固氮溫度越低，氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)越完全

D．K越大說(shuō)明合成氨反應(yīng)的速率越大

（3）在恒溫恒容密閉容器中按照甲、乙、丙三種方式分別投料，發(fā)生反應(yīng)：3H₂（g）+N₂（g）⇌2NH₃（g）測(cè)得甲容器中H₂的轉(zhuǎn)化率為40%．

①判斷乙容器中反應(yīng)進(jìn)行的方向　　．（填“正向”或“逆向”）

②達(dá)平衡時(shí)，甲、乙、丙三容器中NH₃的體積分?jǐn)?shù)大小順序?yàn)?u>　　．

（4）氨氣是合成硝酸的原料，寫(xiě)出氨氣與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式　　．

工業(yè)上用某礦渣（含有Cu₂O、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）提取銅的操作流程如下：

已知：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O

（1）固體混合物A中的成分是　　．

（2）反應(yīng)Ⅰ完成后，鐵元素的存在形式為　　．（填離子符號(hào)）請(qǐng)寫(xiě)出生成該離子的離子方程式　　．

（3）x、y對(duì)應(yīng)的數(shù)值范圍分別是　　、　　．

（4）下列關(guān)于NaClO調(diào)pH的說(shuō)法正確的是　　．

a．加入NaClO可使溶液的pH降低

b．NaClO能調(diào)節(jié)pH的主要原因是由于發(fā)生反應(yīng)ClO^﹣+H⁺═HClO，ClO^﹣消耗H⁺，從而達(dá)到調(diào)節(jié)pH的目的

c．NaClO能調(diào)節(jié)pH的主要原因是由于NaClO水解ClO^﹣+H₂O═HClO+OH^﹣，OH^﹣消耗H⁺，從而達(dá)到調(diào)節(jié)pH的目的

（5）用NaClO調(diào)pH，寫(xiě)出氯氣制取漂白液的離子方程式：　　．

某課外小組設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（圖中固定裝置已略去），進(jìn)行SO₂性質(zhì)的研究．

（1）從物質(zhì)分類的角度，SO₂屬于　　（填“酸性”或“堿性”）氧化物．

①圖中D裝置可用來(lái)驗(yàn)證SO₂具有該性質(zhì)，其中所加入的試劑是　　．

②當(dāng)向該裝置通入SO₂時(shí)，A中紫色石蕊溶液變紅，用化學(xué)用語(yǔ)解釋其原因是　　．

（2）從元素化合價(jià)的角度分析，SO₂具有　　性．

①當(dāng)向該裝置通入SO₂ 一段時(shí)間后，可觀察C中溶液褪色，說(shuō)明SO₂具有　　性，反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　．

②如驗(yàn)證SO₂還具有另一方面的性質(zhì)，可選擇的藥品是　　．

A．過(guò)氧化氫       B． 濃硫酸        C．氯水         D．硫化鈉溶液．

X～R是元素周期表中的短周期元素，其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：

請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）X在元素周期表中的位置是　　．

（2）元素W的離子結(jié)構(gòu)示意圖為　　．

（3）元素R的最高價(jià)氧化物的電子式為　　．

（4）X的氫化物和Z的氫化物反應(yīng)形成化合物A，A中含有的化學(xué)鍵類型為　　，將A溶于水，其水溶液中離子濃度由大到小的順序是　　．

（5）含Y的某化合物可用作凈水劑，該物質(zhì)的水溶液呈酸性，其原因是　　．（用離子方程式表示）

（6）W的氫氧化物是重要的基本化工原料．寫(xiě)出工業(yè)上制取該氫氧化物的離子反應(yīng)方程式　　．