科目: 來源: 題型:
下列說法正確的是( )
A.除去MgCl2溶液中混有少量AlCl3 ,用氨水和鹽酸
B.蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
C.金屬原子只有還原性,金屬陽離子只有氧化性
D.用滴管滴加液體時(shí),為防止液滴濺出,滴管緊貼試管內(nèi)壁
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),造成所配溶液濃度偏低的原因是( )
A.定容時(shí)俯視液面 B.轉(zhuǎn)移溶液前溶液未冷卻至室溫
C.容量瓶未干燥 D.未洗滌燒杯和玻璃棒
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是( )
A.加快化石燃料的開采和使用
B.NaHCO3可用于治療胃酸過多
C.明礬可用于水的殺菌消毒
D.從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
材料與化學(xué)密切相關(guān)。下列物質(zhì)與材料對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是( )
A.晶體硅——光導(dǎo)纖維 B.氧化鎂——耐高溫材料
C.鐵碳合金——生鐵 D.硅酸鹽——陶瓷
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
2013年2月朝鮮進(jìn)行了第三次核試驗(yàn),引起國(guó)際社會(huì)的極大關(guān)注。是一種重要的核燃料,這里的“235”是指該原子的 ( )
A.質(zhì)量數(shù) B.質(zhì)子數(shù) C.中子數(shù) D.電子數(shù)
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
已知25℃時(shí)有關(guān)弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表:
弱電解質(zhì)化學(xué)式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 | NH3.H2O |
電離平衡常數(shù) | 1.8×l0–5 | 4.9×l0–10 | K1=4.3×l0–7 K2=5.6×l0–11 | 1.8×l0–5 |
根據(jù)上表中數(shù)據(jù)回答下列問題:
(1)CH3COO- 、CN- 、CO32-結(jié)合質(zhì)子(即H+)的能力大小順序___________________________;25℃時(shí),有等濃度的①CH3COONa溶液、②NaCN溶液、③NaHCO3溶液,三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?u> (填序號(hào))。
(2) NaCN溶液中通入少量二氧化碳,反應(yīng)的離子方程式為
(3)室溫下,向盛一定量的稀氨水燒杯中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的醋酸,當(dāng)恰好中和時(shí),溶液的pH 7(填“>”、“<”或“=”)
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
(1)常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測(cè)得混合溶液的pH=6,試回答以下問題:
①混合溶液中由水電離出的c(H+) 0.2mol/LHCl溶液中由水電離出的c(H+);
(填“>”、“<”、或“=”)
②求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字):
c(Cl-)-c(M+)= mol/L。
(2)常溫下若將0.2mol/L MOH溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合,測(cè)得混合溶液的pH<7,則說明在相同條件下MOH的電離程度 MCl的水解程度。
(填“>”、“<”、或“=”)
(3)常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合,測(cè)得混合溶液的pH≠7,則混合溶液的pH 。(填“>7”、“<7”、或“無法確定”)
(4)用0.1032mol/L HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液,重復(fù)三次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下所示
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 0.1032mol/L HCl溶液體積/mL | 待測(cè)NaOH溶液體積/mL |
1 | 27.83 | 25.00 |
2 | 25.53 | 25.00 |
3 | 27.85 | 25.00 |
①待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。(保留四位有效數(shù)字)
②下列情況可能引起測(cè)定結(jié)果偏高的是 。
A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗
B.錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗
C.滴定前滴定管尖嘴中有一氣泡,滴定后氣泡消失了
D.滴定前,滴定管中的溶液液面最低點(diǎn)在“0”點(diǎn)以下
(5)滴定的方法有酸堿中和滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等。沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑。已知一些銀鹽的顏色和Ksp(20℃)如下,測(cè)定水體中氯化物的含量,常用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液進(jìn)行滴定。
化學(xué)式 | AgCl | AgBr | AgI | Ag2S | Ag2CrO4 |
顏色 | 白色 | 淺黃色 | 黃色 | 黑色 | 紅色 |
Ksp | 1.8×10-10 | 5.0×10-13 | 8.3×10-17 | 2.0×10-48 | 1.8×10-10 |
滴定時(shí),你認(rèn)為該滴定適宜選用的指示劑是下列中的 。
A. KBr B. KI C. K2S D. K2CrO4
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料,通過下列反應(yīng)反應(yīng)來制備甲醇。
I:CH4 ( g ) + H2O ( g ) =CO ( g ) + 3H2 (g ) △H =+206.0 kJ·mol-1
II:CO ( g ) + 2H2 ( g ) = CH3OH ( g ) △H =—129.0 kJ·mol-1
(1)CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CH3OH (g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為 。
(2)將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O ( g )通入容積為100 L的反應(yīng)室,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I,測(cè)得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的
關(guān)系如右圖。
①假設(shè)100 ℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5 min,
則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為 。
②100℃時(shí)反應(yīng)I的平衡常數(shù)為 。
(3)在壓強(qiáng)為0.1 MPa、溫度為300℃條件下,將a mol CO與
3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)II生成甲醇,平衡后將容器的容積壓縮到原來的l/2,其他條件不變,對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是 ▲ (填字母序號(hào))。
A.c ( H2 )減少 B.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢 C.CH3OH 的物質(zhì)的量增加 D.重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )減小 E.平衡常數(shù)K增大
(4)寫出甲醇—空氣—KOH溶液的燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式: 。
(5)甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染,有一種電化學(xué)法可消除
這種污染,其原理是:通電后,將Co2+氧化成Co3+,
然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。
實(shí)驗(yàn)室用右圖裝置模擬上述過程:
① 寫出陽極電極反應(yīng)式 。
② 寫出除去甲醇的離子方程式 。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com