利用反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g) 2CO₂(g)＋N₂(g)　ΔH＝－746.8 kJ/mol，可凈化汽車尾氣，如果要同時提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是(　)

A．增大壓強同時加催化劑

B．降低溫度

C．升高溫度同時充入N₂

D．及時將CO₂和N₂從反應(yīng)體系中移走

合成氨反應(yīng)：3H₂＋N₂ 2NH₃其反應(yīng)速率可以分別用v(H₂)、v(N₂)、v(NH₃)[單位均為mol/(L·s)]表示，則正確的關(guān)系是 (　　)

A．v(H₂)＝v(N₂)＝v(NH₃)

B．v(N₂)＝2v(NH₃)

C．v(H₂)＝v(NH₃)

D．v(N₂)＝3v(H₂)

下列過程中需要通電才可以進行的是(    )

①電離     ②電解      ③電鍍      ④電化學(xué)腐蝕

A．①②③      B．②③     C．②③④     D．全部

下列各項與反應(yīng)熱的大小無關(guān)的是(    ) 

A．反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)   B．反應(yīng)的快慢

C．反應(yīng)物的性質(zhì)           D．反應(yīng)物量的多少

下列說法正確的是                                             (　　)

①參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素

②光是影響某些化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件之一

③決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是濃度　

④不管什么反應(yīng)，增大濃度，或加熱或加壓，或使用催化劑，都可以加快反應(yīng)速率

A．①②　　　　B．②③      C．③④        D．①④

 2K₃[Fe（C₂O₄）₃]═3K₂CO₃+Fe+FeO+4CO↑+5CO₂↑元素周期表中第四周期的金屬元素在生產(chǎn)和科研中有非常重要的使用價值。

（1）測定土壤中鐵的含量時需先將三價鐵還原為二價鐵，再采用鄰啡羅啉作顯色劑，用比色法測定，若土壤中含有高氯酸鹽時會對測定有干擾。相關(guān)的反應(yīng)如下：

     4FeCl₃+2NH₂OH•HCl= 4FeCl₂+N₂O↑+6HCl+H₂O

①Fe³⁺在基態(tài)時，核外電子排布式 ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶或[Ar]3d⁶                         ；

②羥胺中（NH₂OH）采用sp³雜化的原子有N、O        ，三種元素電負性由大到小的順

序為                     ；

③Fe²⁺與鄰啡羅啉（用A表示）形成的配合物[FeA₃] ²⁺中，F(xiàn)e²⁺的配位數(shù)為 6        ；

④N₂O分子的空間構(gòu)型為          （用文字描述）。

（2）分子氫的規(guī)�；�制備是氫能應(yīng)用的基礎(chǔ)。在光化學(xué)電池中，以紫外線照鈦酸鍶電極時，可 

分解水制取H₂同時獲得O₂。已知鈦酸鍶晶胞結(jié)構(gòu)如

圖所示，則鈦酸鍶的化學(xué)式為              。

（1）用CaSO₄代替O₂與燃料CO反應(yīng)，既可提高燃燒效率，又能得到高純CO₂，是一種高效、清潔、經(jīng)濟的新型燃燒技術(shù)。反應(yīng)①為主反應(yīng)，反應(yīng)②和③為副反應(yīng)。

①1/4CaSO₄(s)+CO(g) 1/4CaS(s)+CO₂(g)       ∆H₁

②CaSO₄(s)+CO(g) CaO(s)+CO₂(g) +SO₂(g)    ∆H₂

③CO(g) 1/2C(s)+1/2CO₂(g)                 ∆H₃

則反應(yīng)2CaSO₄(s)+7CO(g) CaS(s)+CaO(s)+6CO₂(g)+C(s) +SO₂(g)的∆H＝

               （用∆H₁、∆H₂和∆H₃表示）

（2）將燃煤廢氣中的CO₂轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：

2CO₂(g)＋6H₂(g) CH₃OCH₃(g)＋3H₂O(g)；ΔH

①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為K＝               。

②已知在某壓強下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料

比時，CO₂的轉(zhuǎn)化率如右圖所示。該反應(yīng)的ΔH

____(填“＞”“＜”或“=”)0。若溫度不變，減

小反應(yīng)投料比[n(H₂) /n(CO₂)]，則K將            (填“增大”“減小”或“不變”)。

③二甲醚燃料電池具有啟動快，效率高等優(yōu)點，若電解質(zhì)為酸性，二甲醚燃料電池的負極反應(yīng)為                                                     。

（3）一種以銅作催化劑脫硫有如下兩個過程：

①在銅的作用下完成工業(yè)尾氣中SO₂的部分催化氧化，所發(fā)生反應(yīng)為：

2SO₂＋2nCu＋(n＋1)O₂＋(2－2n) H₂O＝2nCuSO₄＋(2－2n) H₂SO₄

從環(huán)境保護的角度看，催化脫硫的意義為    

                               。

②利用右圖所示電化學(xué)裝置吸收另一部分SO₂，

并完成Cu的再生。寫出裝置內(nèi)所發(fā)生反應(yīng)的

總的離子方程式：                       。

平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂、FeO等物質(zhì)）。某課題小組以此粉末為原料，設(shè)計如下工藝流程對資源進行回收，得到Ce(OH)₄和硫酸鐵銨礬：

已知：

Ⅰ．酸性條件下，鈰在水溶液中有Ce³⁺、Ce⁴⁺兩種主要存在形式，Ce³⁺易水解，Ce⁴⁺有較強氧化性；

Ⅱ．CeO₂不溶于稀硫酸；

Ⅲ．硫酸鐵銨礬［Fe₂(SO₄) ₃·(NH₄) ₂SO₄·24H₂O］廣泛用于水的凈化處理。

（1）濾液A的主要成分 （填寫化學(xué)式）。

（2）寫出反應(yīng)①的離子方程式 　　　 　 　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）反應(yīng)①之前要洗滌濾渣B，對濾渣B進行洗滌的實驗操作方法是

　 。

（4）稀土元素的提純，還可采用萃取法。已知化合物HT作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，過程表示為Ce₂(SO₄)₃ (水層)+ 6HT(有機層)2CeT₃ (有機層）+3H₂SO₄(水層) ，分液得到CeT₃ (有機層），再加入H₂SO₄ 獲得較純的含Ce³⁺的水溶液�？蛇x擇硫酸作反萃取劑的原因是 。

（5）用滴定法測定制得的Ce(OH)₄產(chǎn)品純度。

所用FeSO₄溶液在空氣中露置一段時間后再進行滴定，則測得該Ce(OH)₄產(chǎn)品的質(zhì)

量分數(shù) 　　。（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

（6）已知Fe³⁺沉淀的pH范圍：2.2～3.2，F(xiàn)e²⁺沉淀的pH范圍：5.8～7.9，Zn²⁺沉淀的pH范圍：5.8～11.0，pH>11時Zn(OH)₂能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)₄]^2－�，F(xiàn)用FeSO₄溶液（含有ZnSO₄雜質(zhì)）來制備硫酸鐵銨礬。實驗中可選用的試劑： KMnO₄溶液、30%H₂O₂、 NaOH溶液、飽和石灰水、稀H₂SO₄溶液、稀鹽酸。

實驗步驟依次為：

①向含有ZnSO₄雜質(zhì)的FeSO₄溶液中，加入足量的NaOH溶液至pH>11， ；

② ；

③向②中得到的溶液中加入硫酸銨溶液， ，過濾、洗滌、常溫晾干，得硫酸鐵銨晶體(NH₄) Fe(SO₄)₂·12H₂O。

某研究小組用黃鐵礦(FeS₂)、氯酸鈉和硫酸溶

液混合反應(yīng)制備ClO₂氣體，再用水吸收該氣體可得

ClO₂溶液。在此過程中需要控制適宜的溫度，若溫

度不當，副反應(yīng)增加，影響生成ClO₂氣體的純度，

且會影響ClO₂的吸收率，具體情況如圖所示。

（1）據(jù)圖可知，反應(yīng)時需要控制的適宜溫度是________℃，

要達到此要求需要采取的措施是 。

（2）已知：黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下可被ClO氧化成SO，請寫出FeS₂、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)生成二氧化氯(ClO₂)的離子方程式： 。

（3）該小組擬以“m(ClO₂)/m(NaClO₃)”作為衡量ClO₂產(chǎn)率的指標。若取NaClO₃樣品

6.0 g，通過反應(yīng)和吸收獲得400 mL ClO₂溶液，取此溶液20mL與37.00 mL 0.500 mol·L^－1 (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液充分反應(yīng)后，過量的Fe^2＋再用0.0500 mol·L^－1 K₂Cr₂O₇標準溶液滴定至終點，消耗K₂Cr₂O₇標準溶液20.00 mL。反應(yīng)原理為：

4H^＋＋ClO₂＋5Fe^2＋===Cl^－＋5Fe^3＋＋2H₂O

14H^＋＋Cr₂O＋6Fe^2＋===2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O

試計算ClO₂的“產(chǎn)率” (寫出計算過程)。

非諾洛芬是一種治療類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎的藥物，可通過以下方法合成：

請回答下列問題：

（1）有機化合物B中的含氧官能團為      和      (填名稱)。

（2）上述反應(yīng)中，過程②屬于           反應(yīng)。

（3）若過程①發(fā)生的是取代反應(yīng)，且另一種產(chǎn)物有HBr，寫出由A到B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                       。

（4）非諾洛芬的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：

Ⅰ．能與NaHCO₃反應(yīng)放出CO₂，能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

Ⅱ．分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有兩個苯環(huán)。

寫出符合條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：                  。

（5）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以          為原料制備                  

的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：

CH₃CH₂OHCH₂＝CH₂CH₃CH₃