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如圖,在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y,外電路中電子流向如圖所示,關(guān)于該裝置的下列說法正確的是        (  )。

A.外電路的電流方向?yàn)椋篨→外電路→Y

B.若兩電極分別為鐵和碳棒,則X為碳棒,Y為鐵

C.X極上發(fā)生的是還原反應(yīng),Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)

D.若兩電極都是金屬,則它們的活動(dòng)性順序?yàn)閄>Y

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下面是幾種常見的化學(xué)電源示意圖,有關(guān)說法不正確的是         (  )。

A.上述電池分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池

B.干電池在長時(shí)間使用后,鋅筒被破壞

C.鉛蓄電池工作過程中,每通過2 mol電子,負(fù)極質(zhì)量減輕207 g

D.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源

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 為探究原電池的形成條件和反應(yīng)原理,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn),并記錄了實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:

①向一定濃度的稀硫酸中插入鋅片,看到有氣泡生成;

②向上述濃度的稀硫酸中插入銅片,沒有氣泡生成;

③將鋅片與銅片上端接觸并捏住,一起插入上述濃度的稀硫酸中,看到銅片上有氣泡生成,且生成氣泡的速率比實(shí)驗(yàn)①中快;

④在鋅片和銅片中間接上電流計(jì),再將鋅片和銅片插入上述濃度的稀硫酸中,發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)。

下列關(guān)于以上實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及現(xiàn)象的分析,不正確的是                   (  )。

A.實(shí)驗(yàn)①、②說明鋅能與稀硫酸反應(yīng)而銅不能

B.實(shí)驗(yàn)③說明發(fā)生原電池反應(yīng)時(shí)會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率

C.實(shí)驗(yàn)③說明在該條件下銅可以與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣

D.實(shí)驗(yàn)③、④說明該原電池中銅為正極、鋅為負(fù)極

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 “ZEBRA”蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示,電極材料多孔Ni/NiCl2和金屬鈉之間由鈉離子導(dǎo)體制作的陶瓷管相隔。下列關(guān)于該電池的敘述錯(cuò)誤的是(  )

A.電池反應(yīng)中有NaCl生成

B.電池的總反應(yīng)是金屬鈉還原三價(jià)鋁離子

C.正極反應(yīng)為:NiCl2+2e-=Ni+2Cl-

D.鈉離子通過鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動(dòng)

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銀制器皿日久表面會(huì)逐漸變黑,這是生成了Ag2S的緣故。根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理:在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液,再將變黑的的銀器浸入該溶液中,一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去。下列說法正確的是(  )

A.處理過程中銀器一直保持恒重       

B.銀器為正極,Ag2S被還原生成單質(zhì)銀         

C.該過程中總反應(yīng)為2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3         

D.黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl

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糕點(diǎn)包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等,其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。下列分析正確的是

A.脫氧過程是吸熱反應(yīng),可降低溫度,延長糕點(diǎn)保質(zhì)期

B.脫氧過程中鐵作原電池正極,電極反應(yīng)為:Fe-3e→Fe3+

C.脫氧過程中碳做原電池負(fù)極,電極反應(yīng)為:2H2O+O2+4e→4OH-

D.含有1.12g鐵粉的脫氧劑,理論上最多能吸收氧氣336mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

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Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池,電池反應(yīng)方程式為:

2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag +2Cl-。有關(guān)該電池的說法正確的是

A.Mg為電池的正極

B.負(fù)極反應(yīng)為AgCl+e-=Ag+Cl-

C.不能被KCl 溶液激活

D.可用于海上應(yīng)急照明供電

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下圖所示的電解池I和II中,a、b、c和d均為Pt電極。電解過程中,電極b和d上沒有氣體逸出,但質(zhì)量均增大,且增重b﹤d。符合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的鹽溶液是

選項(xiàng)

X

Y

A.

MgSO4

CuSO4

B.

AgNO3

Pb(NO3)2

C.

FeSO4

Al2 (SO4)3

D.

CuSO4

AgNO3

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鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良,是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示,其中電解質(zhì)LiClO4,溶于混合有機(jī)溶劑中,Li通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中,生成LiMnO2。 回答下列問題:

(1)外電路的電流方向是由________極流向________極。(填字母)

(2)電池正極反應(yīng)式為__________________________。

(3)是否可用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑?________(填“是”或“否”),

原因是________________________________________________。

(4)MnO2可與KOH和KClO3在高溫下反應(yīng),生成K2MnO4,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

____________________________________。K2MnO4在酸性溶液中歧化,生成KMnO2和MnO2的物質(zhì)的量之比為________。

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某原電池裝置如下圖所示,電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2===2AgCl。下列說法正確的是(  )

A.正極反應(yīng)為AgCl+e===Ag+Cl

B.放電時(shí),交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成

C.若用NaCl溶液代替鹽酸,則電池總反應(yīng)隨之改變

D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e時(shí),交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子

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