(1)①根據(jù)下列圖示，寫出反應的熱化學方程式：________________________________。

②根據(jù)下圖所示情況，判斷下列說法中正確的是_________________________________

A．其熱化學方程式為：CO(g)＋H₂O(g)===CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH＝＋41 kJ/mol

B．該反應為吸熱反應

C．該反應為放熱反應

D．當H₂O為液態(tài)時，其反應熱值小于41 kJ/mol

(2)已知16 g固體硫完全燃燒時放出148.4 kJ的熱量，

該反應的熱化學方程式是__________________________________________________。

(3)下圖是某溫度下，N₂與H₂反應過程中能量變化的曲線圖。該反應的熱化學方程式為：

__________________________________________________。

用Cl₂生產某些含氯有機物時會產生副產物HCl。利用反應A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。

反應A：4HCl＋O₂2Cl₂＋2H₂O

(1)已知：反應A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的熱量。

①H₂O的電子式是________。

②反應A的熱化學方程式是__________________________________________________。

③斷開1 mol H－O鍵與斷開1 mol H－Cl鍵所需能量相差約為________ kJ， H₂O中H－O鍵比HCl中H－Cl鍵(填“強”或“弱”)________。

甲醇是人們開發(fā)和利用的一種新能源。已知：

①2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)

ΔH₁＝－571.8 kJ·mol^－1；

②CH₃OH(g)＋1/2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂(g)

ΔH₂＝－192.9 kJ·mol^－1

(1)甲醇蒸氣完全燃燒的熱化學方程式為______________________________________。

(2)反應②中的能量變化如圖所示，則ΔH₂＝________。

(3)H₂(g)的燃燒熱為________。

(4)請你分析H₂(g)作為能源比甲醇蒸氣作為能源的優(yōu)點：

__________________________________________________

__________________________________________________(寫出兩點即可)。

肼(N₂H₄)是火箭發(fā)動機的燃料，它與N₂O₄反應時，N₂O₄為氧化劑，生成氮氣和水蒸氣。已知：N₂(g)＋2O₂(g)===N₂O₄(g)　ΔH＝＋8.7 kJ/mol，N₂H₄(g)＋O₂(g)===N₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－534.0 kJ/mol，下列表示肼跟N₂O₄反應的熱化學方程式，正確的是(　　)

A．2N₂H₄(g)＋N₂O₄(g)===3N₂(g)＋4H₂O(g)  ΔH＝－542.7 kJ/mol

B．2N₂H₄(g)＋N₂O₄(g)===3N₂(g)＋4H₂O(g)   ΔH＝－1 059.3 kJ/mol

C．2N₂H₄(g)＋N₂O₄(g)===3N₂(g)＋4H₂O(g)   ΔH＝－1 076.7 kJ/mol

D．N₂H₄(g)＋N₂O₄(g)===N₂(g)＋2H₂O(g)   ΔH＝－1 076.7 kJ/mol

下列各組熱化學方程式中，化學反應的ΔH前者大于后者的是(　　)

①C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　　ΔH₁

C(s)＋O₂(g)===CO(g)　ΔH₂

②S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH₃

S(g)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH₄

③H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)　ΔH₅

2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH₆

④CaCO₃(s)===CaO(s)＋CO₂(g)　ΔH₇

CaO(s)＋H₂O(l)===Ca(OH₂)(s)　ΔH₈

A．①　　                            B．④　　　

C．②③④　　                        D．①②③

已知CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH₁＝－Q₁ kJ·mol^－1,2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH₂＝－Q₂ kJ·mol^－1,2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH₃＝－Q₃ kJ·mol^－1。常溫下，取體積比4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L(換算為標準狀況下)，經完全燃燒后恢復至室溫，則放出的熱量為(　　)

A．0.4Q₁＋0.05Q₃　　                  B．0.4Q₁＋0.05Q₂

C．0.4Q₁＋0.1Q₃　　                   D．0.4Q₁＋0.2Q₂

某反應的反應過程中能量變化如圖所示(圖中E₁表示正反應的活化能，E₂表示逆反應的活化能)。下列有關敘述正確的是(　　)

A．該反應為放熱反應

B．催化劑能改變該反應的焓變

C．催化劑能降低該反應的活化能

D．逆反應的活化能大于正反應的活化能

已知：2Zn(s)＋O₂(g)===2ZnO(s)　ΔH＝－701.0 kJ·mol^－1    2Hg(l)＋O₂(g)===2HgO(s)　ΔH＝－181.6 kJ·mol^－1則反應Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH為(　　)

A．＋519.4 kJ·mol^－1　　              B．＋259.7 kJ·mol^－1

C．－259.7 kJ·mol^－1　　              D．－519.4 kJ·mol^－1

下列變化過程，屬于放熱反應的是(　　)

①液態(tài)水變成水蒸氣�、谒釅A中和反應�、蹪釮₂SO₄稀釋

④固體NaOH溶于水　⑤H₂在Cl₂中燃燒�、奘澄锔瘮�

A．②③④⑤⑥　　　　　　            B．②③④

C．②⑤⑥　　                        D．①③⑤

下列能正確表示氫氣與氯氣反應生成氯化氫過程中能量變化的示意圖是(　　)