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科目: 來(lái)源: 題型:


次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品,具有較強(qiáng)還原性;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)H3PO2是一種中強(qiáng)酸,寫(xiě)出其電離方程式:_____________________________

________________________________________________________________________。

(2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag還原為銀,從而可用于化學(xué)鍍銀。

①H3PO2中,P元素的化合價(jià)為_(kāi)_______。

②利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1,則氧化產(chǎn)物為_(kāi)_______(填化學(xué)式)。

③NaH2PO2為_(kāi)_______(填“正鹽”或“酸式鹽”),其溶液顯________(填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”)。

(3)H3PO2的工業(yè)制法是:將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2,后者再與H2SO4反應(yīng)。寫(xiě)出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________________________。

(4)H3PO2也可用電滲析法制備,“四室電滲析法”工作原理如圖所示(陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò)):

①寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式:_________________________________________。

②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因:_____________________________________

________________________________________________________________________。

③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2:將“四室電滲析法”中陽(yáng)極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替,并撤去陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的陽(yáng)膜,從而合并了陽(yáng)極室與產(chǎn)品室。其缺點(diǎn)是產(chǎn)品中混有________雜質(zhì),該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是________________________________。

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科目: 來(lái)源: 題型:


離子液體是一種室溫熔融鹽,為非水體系。由有機(jī)陽(yáng)離子、Al2Cl和AlCl組成的離子液體作電解液時(shí),可在鋼制品上電鍍鋁。

(1)鋼制品接電源的________極,已知電鍍過(guò)程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽(yáng)離子不參與電極反應(yīng),陰極電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________________________。若改用AlCl3水溶液作電解液,則陰極產(chǎn)物為_(kāi)_______。

(2)為測(cè)定鍍層厚度,用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層,當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移6 mol電子時(shí),所得還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。

(3)用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn),需要的試劑還有________。

a.KCl  b.KClO3  c.MnO2  d.Mg

取少量鋁熱反應(yīng)所得的固體混合物,將其溶于足量稀H2SO4,滴加KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象,______________(填“能”或“ 不能”)說(shuō)明固體混合物中無(wú)Fe2O3,理由是________(用離子方程式說(shuō)明)。

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科目: 來(lái)源: 題型:


已知:

鋰離子電池的總反應(yīng)為L(zhǎng)ixC+Li1xCoO2 C+LiCoO2

鋰硫電池的總反應(yīng)2Li+S  Li2S

有關(guān)上述兩種電池說(shuō)法正確的是(  )

A.鋰離子電池放電時(shí),  Li向負(fù)極遷移

B.鋰硫電池充電時(shí),鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)

C.理論上兩種電池的比能量相同

D.下圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電

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科目: 來(lái)源: 題型:


下列說(shuō)法不正確的是(  )

A.光催化還原水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經(jīng)濟(jì)

B.氨氮廢水(含NH及NH3)可用化學(xué)氧化法或電化學(xué)氧化法處理

C.某種化學(xué)檢測(cè)技術(shù)具有極高的靈敏度,可檢測(cè)到單個(gè)細(xì)胞(V≈10-12 L)內(nèi)的數(shù)個(gè)目標(biāo)分子,據(jù)此可推算該檢測(cè)技術(shù)能測(cè)量細(xì)胞內(nèi)濃度約為10-12~10-11mol·L-1的目標(biāo)分子

D.向汽油中添加甲醇后,該混合燃料的熱值不變

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科目: 來(lái)源: 題型:


鎳氫電池(NiMH)目前已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車(chē)的一種主要電池類(lèi)型,NiMH中的M表示儲(chǔ)氫金屬或合金,該電池在充電過(guò)程中的總反應(yīng)方程式是Ni(OH)2+M===NiOOH+MH。

已知:6NiOOH+NH3+H2O+OH===6Ni(OH)2+NO

下列說(shuō)法正確的是(  )

A.NiMH電池放電過(guò)程中,正極的電極反應(yīng)式為NiOOH+H2O+e===Ni(OH)2+OH

B.充電過(guò)程中OH從陽(yáng)極向陰極遷移

C.充電過(guò)程中陰極的電極反應(yīng)式:H2O+M+e===MH+OH,H2O中的H被M還原

D.NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液

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科目: 來(lái)源: 題型:


如圖所示是在航天用高壓氫鎳電池基礎(chǔ)上發(fā)展起來(lái)的一種金屬氫化物鎳電池(MH­Ni電池)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(  )

A.放電時(shí)正極反應(yīng)為NiOOH+H2O+e—→Ni(OH)2+OH

B.電池的電解液可為KOH溶液

C.充電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為MH+OH—→H2O+M+e

D.MH是一類(lèi)儲(chǔ)氫材料,其氫密度越大,電池的能量密度越高

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科目: 來(lái)源: 題型:


下圖所示的電解池Ⅰ和Ⅱ中,a、b、c和d均為Pt電極。電解過(guò)程中,電極b和d上沒(méi)有氣體逸出,但質(zhì)量均增大,且增重b<d。符合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的鹽溶液是(  )

選項(xiàng)

X

Y

A.

MgSO4

CuSO4

B.

AgNO3

Pb(NO3)2

C.

FeSO4

Al2 (SO4)3

D.

CuSO4

AgNO3

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科目: 來(lái)源: 題型:


以石墨為電極,電解KI溶液(其中含有少量酚酞和淀粉)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )

A.陰極附近溶液呈紅色

B.陰極逸出氣體

C.陽(yáng)極附近溶液呈藍(lán)色

D.溶液的pH變小

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科目: 來(lái)源: 題型:


某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置,電極Ⅰ為Al,其他電極均為Cu,則(  )

A.電流方向:電極Ⅳ—→—→電極Ⅰ

B.電極Ⅰ發(fā)生還原反應(yīng)

C.電極Ⅱ逐漸溶解

D.電極Ⅲ的電極反應(yīng):Cu2+2e===Cu

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科目: 來(lái)源: 題型:


下列有關(guān)金屬腐蝕的敘述正確的是      (  )

A.金屬越純?cè)讲灰妆桓g

B.干燥環(huán)境下金屬不被腐蝕

C.銅一定比鐵難腐蝕

D.金屬腐蝕有化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕

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同步練習(xí)冊(cè)答案