用惰性電極電解M(NO₃)_x的水溶液，當陰極上增重a g時，在陽極上同時產生b L氧氣(標準狀況)，從而可推知M的相對原子質量為(　　)

A.　　　　　　　　　 B.

C.　　　              D.

某堿性蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應為：

Fe＋NiO₂＋2H₂OFe(OH)₂＋Ni(OH)₂，下列說法中正確的是(　　)

A．放電時，負極上發(fā)生反應的物質是Fe

B．放電時，正極反應是：NiO₂＋2e^－＋2H^＋===Ni(OH)₂

C．充電時，陰極反應是：Ni(OH)₂－2e^－＋2OH^－===NiO₂＋2H₂O

D．充電時，陽極附近pH增大

銅鋅原電池(如下圖)工作時，下列敘述正確的是(　　)

A．正極反應為：Zn－2e^－===Zn^2＋

B．電池反應為：Zn＋Cu^2＋===Zn^2＋＋Cu

C．在外電路中，電子從負極流向正極

D．鹽橋中的K^＋移向ZnSO₄溶液

以KCl和ZnCl₂混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說法正確的是(　　)

A．未通電前上述鍍鋅裝置可構成原電池，電鍍過程是該原電池的充電過程

B．因部分電能轉化為熱能，電鍍時通過的電量與鋅的析出量無確定關系

C．電鍍時保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應速率

D．鍍鋅層破損后即對鐵制品失去保護作用

用惰性電極分別電解下列各物質的水溶液，一段時間后，向剩余電解質溶液中加入適量水能使溶液恢復到電解前的濃度的是(　　)

A．AgNO₃　　　　　　　  B．Na₂SO₄

C．CuCl₂　　           D．HCl

依據下列甲、乙、丙三圖，判斷下列敘述不正確的是(　　)

A．甲是原電池，乙是電鍍裝置

B．甲、乙裝置中，鋅極上均發(fā)生氧化反應

C．乙、丙裝置中，陽極均發(fā)生氧化反應而溶解

D．乙、丙裝置中，c(Cu^2＋)基本不變

下列關于金屬腐蝕的說法正確的是(　　)

A．金屬在潮濕的空氣中腐蝕的實質是：M＋nH₂O===M(OH)_n＋n/2H₂↑

B．金屬的化學腐蝕的實質是：M－ne^－===Mn^＋，電子直接轉移給還原劑

C．金屬的化學腐蝕必須在酸性條件下進行

D．在潮濕的中性環(huán)境中金屬的電化學腐蝕主要是吸氧腐蝕

用FeCl₃酸性溶液脫除H₂S后的廢液，通過控制電壓電解得以再生。某同學使用石墨電極，在不同電壓(x)下電解pH＝1的0.1 mol/L FeCl₂溶液，研究廢液再生機理。記錄如下(a、b、c代表電壓值)：

(1)用KSCN溶液檢驗出Fe^3＋的現象是________。

(2)Ⅰ中，Fe^3＋產生的原因還可能是Cl^－在陽極放電，生成的Cl₂將Fe^2＋氧化。寫出有關反應的離子方程式：________________________________________________。

(3)由Ⅱ推測，Fe^3＋產生的原因還可能是Fe^2＋在陽極放電。原因是Fe^2＋具有________性。

(4)Ⅱ中雖未檢驗出Cl₂，但Cl^－在陽極是否放電仍需進一步驗證。電解pH＝1的NaCl溶液做對照實驗，記錄如下：

①NaCl溶液的濃度是________mol/L。

②Ⅳ中檢驗Cl₂的實驗方法：_____________________________________________________。

③與Ⅱ對比，得出的結論(寫出兩點)：_______________________________________________。

硫化氫的轉化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。由硫化氫獲得硫單質有多種方法。

(1)將燒堿吸收H₂S后的溶液加入到如圖所示的電解池的陽極區(qū)進行電解。電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應：

S^2－－2e^－===S　(n－1)S＋S^2－===S

①寫出電解時陰極的電極反應式：________________。

②電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質，其離子方程式可寫成__________________________。

(2)將H₂S和空氣的混合氣體通入FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合溶液中反應回收S，其物質轉化如圖所示。

①在圖示的轉化中，化合價不變的元素是________。

②反應中當有1 mol H₂S轉化為硫單質時，保持溶液中Fe^3＋的物質的量不變，需消耗O₂的物質的量為________。

③在溫度一定和不補加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分攪拌。欲使生成的硫單質中不含CuS，可采取的措施有________________。

(3)H₂S在高溫下分解生成硫蒸氣和H₂。若反應在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數如圖所示，H₂S在高溫下分解反應的化學方程式為__________________________________。

 鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設備及X射線防護材料等�；卮鹣铝袉栴}：

(1)鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層。鉛在元素周期表的位置為第________周期、第________族；PbO₂的酸性比CO₂的酸性________(填“強”或“弱”)。

(2)PbO₂與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的化學方程式為_______________________。

(3)PbO₂可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得，反應的離子方程式為___________________；PbO₂也可以通過石墨為電極，Pb(NO₃)₂和Cu(NO₃)₂的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生的電極反應式為____________________，陰極上觀察到的現象是____________________；若電解液中不加入Cu(NO₃)₂，陰極發(fā)生的電極反應式為______________________________，這樣做的主要缺點是____________________。

(4)PbO₂在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0%(即×100%)的殘留固體。若a點固體組成表示為PbO_x或mPbO₂·nPbO，列式計算x值和m∶n值________________________________________。