二元酸H₂A的電離反應(yīng)如下：

H₂A  HA^－ + H^＋  K₁ = 4.50×10^{－7     HA－} A^2－ + H^＋  K₂ = 4.70×10^－11

用0.300 mol·L^－1 HCl滴定含有Na₂A和NaHA的一份20.00 mL的溶液，滴定進程用玻璃電極pH計跟蹤，滴定曲線上的兩個點對應(yīng)的數(shù)據(jù)如下：

（1）加入1.00 mL HCl時首先與HCl反應(yīng)的物種是什么？產(chǎn)物是什么？

（2）（1）中生成的產(chǎn)物有多少mmol？

（3）寫出（1）中生成的產(chǎn)物與溶劑反應(yīng)的主要平衡式

（4）起始溶液中存在的Na₂A和NaHA的量各有多少mmol？

（5）計算為達到第二個等當(dāng)點所需要HCl的總體積。

丙二酸（H₂A）的pK_a1 = 2.86，pK_a2 = 5.70，向20.00 mL Na₂A、NaHA混合溶液中加入1.00 mL 0.0100 mol·L^－1 HCl，pH為5.70；滴入同樣濃度10.00 mL HCI，pH為4.28，求初始混合液中Na₂A、NaHA濃度和pH。

在一定溫度下，難溶化合物飽和溶液的離子濃度的乘積為一常數(shù)，這個常數(shù)用  表示。已知：(AgCl) =  = 1.8×10^－10；(Ag₂CrO₄) = ² = 1.9×10^－12

現(xiàn)有0.001 mol·L^－1 AgNO₃溶液滴定0.001 mol·L^－1 KCl和0.001 mol·L^－1 的K₂CrO₄的混和溶液，試通過計算回答：

（1）Cl^－和CrO₄^2－ 哪種先沉淀?

（2）當(dāng)CrO₄^2－ 以 Ag₂CrO₄ 形式沉淀時，溶液中的Cl^－ 離子濃度是多少? CrO₄^2－ 與Cl^－ 能否達到有效的分離?（設(shè)當(dāng)一種離子開始沉淀時，另一種離子濃度小于10^－5 mol·L^－1 時，則認為可以達到有效分離）

用有關(guān)理論解釋下列事實：甲學(xué)生在制得Mg(OH)₂沉淀中加入濃氯化銨溶液，結(jié)果沉淀完全溶解，乙學(xué)生在制得的Mg(OH)₂沉淀中加入濃醋酸銨溶液，結(jié)果沉淀也完全溶解。

已知硫酸的第一步電離（H₂SO₄ = H^＋＋HSO）是完全的，但第二步電離（HSO       H^＋ + SO）并不完全。如果25℃時，01 mol·L^－1 H₂SO₄溶液中c(SO) = 0.010 mol·L^－1，01 mol·L^－1 NaHSO₄溶液中c(SO) = 0.029 mol·L^－1，試回答：

（1）25℃時，01 mol·L^－1 H₂SO₄溶液中pH =             ；（可用對數(shù)表示）

（2）為何01 mol·L^－1 的H₂SO₄ 溶液中的c(SO)比01 mol·L^－1 的NaHSO₄ 溶液中c(SO) ��？

（3）0.1 mol·L^－1 Na₂SO₄溶液的pH值       7（填大于、小于或等于）

（4）固體NaHSO₄與固體食鹽混和共熱至600℃，能否得到HCl氣體？為什么？

（5）常溫下測得0.25 mol·L^－1的CuSO₄溶液的pH值為5，025 mol·L^－1 Cu(ClO₄)₂溶液的pH值為45，其原因是                                                  。

已知= 1.8 ×10^－5，計算 0.10 mol·L^－1 的 NH₃·H₂O 的 ；若向其中加入固體NH₄Cl ，使 的濃度達到 0.20 mol·L^－1 ，求 。

把0.10 mol CH₃COONa加到1.0 L 0.10 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中（設(shè)加CH₃COONa溶液體積不變），求溶液的pH（已知= 4.74）。

將食鹽晶體與濃磷酸共熱可得磷酸二氫鈉與氯化氫氣體；在磷酸二氫鈉溶液中通入氯化氫氣體又可得磷酸與氯化鈉。上述兩反應(yīng)是否矛盾？若不矛盾，試以平衡移動原理解釋。

經(jīng)測定，H₂O₂為二元弱酸，其酸性比碳酸弱，它在堿性溶液中極不穩(wěn)定，易分解生成H₂O和O₂。若向Na₂O₂中通入干燥的CO₂氣體，Na₂O₂與CO₂并不起反應(yīng)。

（1）寫出H₂O₂在水溶液中的電離方程式                               

（2）用化學(xué)方程式表示Na₂O₂和潮濕的CO₂氣體反應(yīng)的過程。

人體血液的pH值變化范圍較小，pH值只能在7.0～7.8的范圍內(nèi)變化，否則將會有生命危險。實驗證明，在50 mL的血液中加入1滴（0.05 mL）10 mol·L^－1 的鹽酸時，pH值由7.4降至7.2，如果向50 mL、pH值為7.4的NaOH溶液中加入1滴（0.05mL）10 mol·L^－1鹽酸時，pH值大約將變?yōu)?u>        。顯然，人體血液具有            的作用。