已知常溫下，AgBr的K_sp＝4.9×10^－13、AgI的K_sp＝8.3×10^－17。

(1)現(xiàn)向含有AgI的飽和溶液中：

①加入固體AgNO₃，則c(I^－)________(填“變大”“變小”或“不變”，下同)；

②若改加更多的AgI，則c(Ag^＋)________；

③若改加AgBr固體，則c(I^－)________；而c(Ag^＋)________。

(2)現(xiàn)向含有NaBr、KI均為0.002 mol/L的溶液中加入等體積的濃度為4×10^－3 mol/L AgNO₃溶液，則產生的沉淀是________(填化學式)；若向其中再加入適量的NaI固體，則最終可發(fā)生沉淀轉化的總反應式表示為____________________________。

已知25 ℃時，幾種物質的溶度積常數(shù)為AgCl～1.8×10^－10；AgBr～7.7×10^－13，AgI～8.51×10^－16，下列有關說法錯誤的是(　　)

A．三種物質在常溫下溶解度最小的是AgI

B．飽和AgCl溶液中，c(Ag^＋)≈1.34×10^－5 mol/L

C．將氯化銀置于飽和KI溶液中，固體慢慢會由白色轉化為黃色

D．將濃度均為1×10^－6 mol/L的AgNO₃溶液、KBr溶液等體積混合會生成沉淀

化工生產中常用MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu^2＋：Cu^2＋(aq)＋MnS(s) CuS(s)＋Mn^2＋(aq)，下列說法錯誤的是(　　)

A．MnS的K_sp比CuS的K_sp大

B．該反應達到平衡時c(Mn^2＋)＝c(Cu^2＋)

C．往平衡體系中加入少量CuSO₄固體后，c(Mn^2＋)變大

D．該反應的平衡常數(shù)K＝

蛇紋石礦由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂組成。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂實驗步驟如下：

已知：

（1）蛇紋石加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg²⁺外，還含有的陽離子有              。

（2）進行Ⅰ操作時，控制溶液pH=7～8（有關氫氧化物沉淀的pH見上表），Ca(OH)₂不能過量，若Ca(OH)₂過量可能會導致            溶解、            沉淀。

（3）物質循環(huán)使用，能節(jié)約資上述實驗中，可以循環(huán)使用的物質是            。

（4）高溫煅燒堿式碳酸鎂aMgCO₃·bMg(OH)₂·cH₂O得到MgO。取堿式碳酸鎂4.66 g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00 g和標準狀況下CO₂ 0.896 L，通過計算確定堿式碳酸鎂的化學式為                      。（寫出計算過程，否則不得分）

某氮肥硫酸銨中混有硫酸氫銨。為測定該氮肥的含氮量，一化學研究性學習小組設計的實驗裝置圖如下。請回答相關問題：

（1）儀器A的名稱為             ，干燥管中堿石灰的作用是                ，廣口瓶內四氯化碳的作用是                 。

（2）寫出硫酸氫銨與過量氫氧化鈉溶液反應的離子方程式                      。

（3）指導老師指出，用該裝置進行實驗，即使氫氧化鈉足量且實驗過程中無氨氣外逸，測得的樣品含氮量仍將偏低，其原因可能是                         。

2014年8月28日，第二屆夏季青年奧林匹克運動會（以下簡稱“青奧會”）在南京奧體中心順利閉幕。請完成下列與“青奧會”有關的填空。

（1）隨著“青奧會”的舉行，各種與城市建設相關的新材料接連不斷地展現(xiàn)出。

①體育場館需用大量的建筑材料。下列材料不屬于硅酸鹽材料的是      （填字母）。

a．石灰石        b．水泥        c．玻璃

②軌道交通建設需大量金屬材料。下列金屬材料最易發(fā)生腐蝕的是      （填字母）。

a．鋁合金        b．鋼鐵        c．純銅

③聚乙烯、聚氯乙烯都是線型高分子樹脂，它們制成的塑料具有         （選填“熱塑性”或“熱固性”）。

（2）“青奧會”期間，要保障運動員的營養(yǎng)與健康。

①及時補充體能是運動員取得優(yōu)秀成績的基本保證。氨基酸是組成蛋白質的基本單元，其分子中所含官能團是氨基和        （填名稱）；脂肪在人體內水解的產物是高級脂肪酸和            （填名稱）。

②運動員還要合理吸收維生素。維生素C的結構簡式如圖所示，其分子式為         ；在氯化鐵溶液中加入維生素C后，溶液由黃色轉變?yōu)闇\綠色，說明維生素C具有較強的         性（填“氧化”或“還原”）。

③服用違禁藥物不僅妨礙體育競技的公平、公正，也有害運動員的身心健康。在阿司匹林、青霉素、麻黃堿、小蘇打等常用藥物中，參賽選手不可服用的是            。

（3）“綠水藍天”工程為運動員提供了優(yōu)良的環(huán)境，向世界展示了古都南京的美好形象。

①用明礬處理廢水中細小懸浮顆粒的方法屬于              （填字母）。

a．混凝法        b．中和法       c．氧化還原法

②PM2.5懸浮于大氣中的直徑≤2.5 μm（微米）的顆粒物，大量PM2.5會造成灰霾天氣。燃煤氣化有助于控制PM2.5排放，寫出焦炭與水蒸氣反應的化學方程式             。

③向煤中加入石灰石作為脫硫劑，可以減少SO₂的排放，生成CaSO₄。發(fā)生的總反應化學方程式為                            。

 一定量的CuS和Cu₂S的混合物投入足量的HNO₃中，收集到氣體V L（標準狀況），向反應后的溶液中（存在Cu²⁺和SO₄^2一）加入足量NaOH，產生藍色沉淀，過濾、洗滌、灼燒，得到CuO 12 g，若上述氣體為NO和NO₂的混合物，且體積比為1∶1，則V可能為

A．12.2 L           B．14.5 L          C．15.8 L           D．16.4 L

設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法正確的是

A．標準狀況下，4.48 L水中含有的分子數(shù)目為0.2N_A

B．0.1 mol鈉與足量水反應轉移的電子數(shù)目為0.1N_A

C．0.2 mol·L^－1CuSO₄溶液中含有的SO₄^2－離子數(shù)目為0.2N_A

D．0.5molKClO₃中含有Cl^－的數(shù)目為0.5 N_A

下列離子方程式正確的是

A．氫氧化銅與鹽酸反應：OH^－+H^＋ == H₂O

B．鐵投入稀硫酸中：2Fe+6H^＋== 2Fe^3＋+3H₂↑

C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag^＋ == Cu^2＋+Ag

D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO₃+2H^＋ == Ca^2＋+H₂O+CO₂↑

實驗室制取氧氣的反應為2KMnO₄ == K₂MnO₄+MnO₂ + 3O₂ ↑，反應后從剩余物中回收二氧化錳的操作順序正確的是

A．溶解、過濾、洗滌、干燥             B．溶解、過濾、蒸發(fā)、洗滌

C．溶解、蒸發(fā)、洗滌、過濾             D．溶解、洗滌、過濾、加熱