已知：4NH₃+5O₂ 4NO+6H₂O，4NO+3O₂+2H₂O→4HNO₃

設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.20，氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為0.80．

（1）a mol NO完全轉(zhuǎn)化為HNO₃理論上需要氧氣　　 mol．

（2）為使NH₃恰好完全氧化為NO，氨﹣空氣混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)（用小數(shù)表示）為　（保留2位小數(shù)）．

（3）20.0mol NH₃用空氣氧化，產(chǎn)生混合物的組成為：NO 18.0mol、O₂ 12.0mol、N₂ 150.0mol和一定量硝酸，以及其他成分（高溫下NO與O₂不化合）．計(jì)算氨轉(zhuǎn)化為NO和HNO₃的總轉(zhuǎn)化率．　　

（4）20.0mol NH₃和一定量空氣充分反應(yīng)后，再轉(zhuǎn)化為硝酸．通過計(jì)算，在圖中畫出HNO₃的物質(zhì)的量n（A）和空氣的物質(zhì)的量n（B）關(guān)系的理論曲線．

非諾洛芬是一種治療類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎的藥物，可通過以下方法合成：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）非諾洛芬中的含氧官能團(tuán)為　　和　　（填名稱）．

（2）反應(yīng)①中加入的試劑X的分子式為C₈H₈O₂，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為　　．

（3）在上述五步反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是　　（填序號(hào)）．

（4）B的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：

Ⅰ、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．

Ⅱ、分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有兩個(gè)苯環(huán)．

寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：　　．

（5）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用），合成路線路程圖示例如下：

CH₃CH₂BrCH₃CH₂OHCH₃COOCH₂CH₃．

不飽和酯類化合物在藥物、涂料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛．下列反應(yīng)是一種由烯烴制備不飽和酯的新方法：

（1）化合物I的分子式為　　，1mol化合物I能與　　 mol H₂恰好完全反應(yīng)生成飽和烴類化合物．

（2）化合物Ⅰ可由芳香族化合物Ⅱ或Ⅲ分別通過消去反應(yīng)獲得，但只有Ⅱ能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H₂，Ⅱ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為　、　；由Ⅲ生成Ⅰ的反應(yīng)條件為　　．

（3）聚合物可用于制備涂料，其單體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為　．若僅以乙烯為唯一有機(jī)物原料合成該聚合物，寫出其中涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式　

　．

焦亞硫酸鈉（Na₂S₂O₅）是常用的食品抗氧化劑之一．某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)一  焦亞硫酸鈉的制取

采用如圖裝置（實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na₂S₂O₅．裝置Ⅱ中有Na₂S₂O₅晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為：Na₂SO₃+SO₂═Na₂S₂O₅

（1）裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為　　．

（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是　　．

（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾時(shí)儀器已略去）為　　（填序號(hào)）

實(shí)驗(yàn)二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì)

Na₂S₂O₅溶于水即生成NaHSO₃．

（4）證明NaHSO₃溶液中HSO₃^﹣的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是　．

a．測(cè)定溶液的pH     b．加入Ba（OH）₂溶液      c．加入鹽酸

d．加入品紅溶液     e．用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)

（5）檢驗(yàn)Na₂S₂O₅晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是　　．

實(shí)驗(yàn)三  葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測(cè)定

（6）葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化劑．測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO₂計(jì)算）的方案如下：

（已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO₂+I₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI）

①按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I₂溶液25.00mL，該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO₂計(jì)算）為　　g•L^﹣1．

②在上述實(shí)驗(yàn)過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測(cè)定結(jié)果　　（填“偏高”“偏低”或“不變”）．

實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液（除H₂O外，還含有CCl₄、I₂、I^﹣）中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過程如圖1：

（1）向含碘廢液中加入稍過量的Na₂SO₃溶液時(shí)發(fā)生的離子方程式為　；該操作的目的是　　．

（2）操作X應(yīng)在　　（填寫儀器名稱圖2）中進(jìn)行，簡(jiǎn)述得到溶液B的過程：將混合溶液靜置后，　　

（3）在三頸瓶中將溶液B用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl₂，在40˚C左右反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示）．實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是　　；錐形瓶里盛放的溶液為　　（填溶質(zhì)的化學(xué)式）．

（4）某含碘廢水（pH約為4）中一定存在I₂，可能存在I^﹣或IO₃^﹣．可以使用　（填溶質(zhì)的化學(xué)式，下同）溶液檢驗(yàn)可能存在的I^﹣或　　溶液檢驗(yàn)可能存在的IO₃^﹣．在檢驗(yàn)該含碘廢水中是否含有I^﹣或IO₃^﹣前必需要進(jìn)行的操作是　　（填序號(hào)）．

a．取適量含碘廢水用CCl₄多次萃取、分液

b．用NaOH溶液將溶液調(diào)節(jié)到中性

c．向溶液中滴入少量淀粉溶液．

鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切．

（1）如圖2是實(shí)驗(yàn)室研究海水對(duì)鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖這一腐蝕過程中發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是　　（填化學(xué)式）．圖2中A、B、C、D四個(gè)區(qū)域，生成鐵銹最多的是　　（填字母）．

（2）用廢鐵皮制取鐵紅（Fe₂O₃）的部分流程示意圖如下：（圖1）

步驟 I若溫度過高，將不利于反應(yīng)的進(jìn)行，用適當(dāng)?shù)奈淖趾突瘜W(xué)方程式進(jìn)行解釋：　　．

步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)：4Fe（NO₃）₂+O₂+（2n+4）H₂O→2Fe₂O₃?nH₂O+8HNO₃，反應(yīng)產(chǎn)生的HNO₃又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe（NO₃）₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　上述生產(chǎn)流程中，能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想的是　　（任寫一項(xiàng)）．

（3）已知t℃時(shí)，反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）的平衡常數(shù)為K₁．寫出K₁的表達(dá)式　　．若該反應(yīng)在恒容容器中反應(yīng)時(shí)滿足圖3所示變化，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為　　反應(yīng)（選填“吸熱”或“放熱”）．若在t℃的2L恒溫密閉容器中加入0.02mol FeO（s），并通入一定量CO．若5min后FeO（s）轉(zhuǎn)化率為50%，則CO₂的平均反應(yīng)速率為　　．

元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛．

（1）與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為　　．

（2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性（原子得電子能力）遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是　　（填序號(hào)）

a．Cl₂、Br₂、I₂的熔點(diǎn)

b．Cl₂、Br₂、I₂的氧化性

c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性

d．HCl、HBr、HI的酸性

（3）工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO₃晶體：NaCl溶液NaClO₃溶液KClO₃晶體

①完成Ⅰ中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：　　NaCl+　　H₂O═　　NaClO₃+　　　　．

②Ⅱ中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是　　，該反應(yīng)過程能析出KClO₃晶體而無其他晶體析出的原因是　　．

（4）一定條件下，在水溶液中1mol Cl^﹣、ClO_x^﹣（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相對(duì)大小如圖所示．

①D是　^﹣　（填離子符號(hào)）．

②B→A+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為　　（用離子符號(hào)表示）．

已知：將一定量Cl₂通入KOH溶液，可能生成KCl、KClO、KClO₃，且的值與溫度高低有關(guān)．當(dāng)n（KOH）=6a mol時(shí)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　�。�

室溫下，用含 0.2mol NaOH的溶液恰好吸收0.2mol NO₂后得1L溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NO₂+2NaOH→NaNO₃+NaNO₂+H₂O．對(duì)反應(yīng)后的溶液，下列說法正確的是（已知：Ka（HNO₂）=7.1×10^﹣4、Ka（CH₃COOH）=1.7×10^﹣5）（　�。�

雙球連通管中發(fā)生2NO₂⇌N₂O₄+Q（Q＞0）．若同時(shí)向兩燒杯中分別加入等溫、等體積的蒸餾水（左）和0.1mol/L H₂O₂溶液（右），再向右側(cè)燒杯中加入少量Fe₂（SO₄）₃固體后，則下列有關(guān)推斷中正確的是（　　）