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A、B、D、E、F為短周期元素,非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同,B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2。E+與D2-具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒,產(chǎn)物溶于水得到一種強酸。回答下列問題:
(1)A在周期表中的位置是________,寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式____________________________________________________________________。
(2)B、D、E組成的一種鹽中,E的質(zhì)量分數(shù)為43%,其俗名為________,其水溶液與F單質(zhì)反應的化學方程式為____________________________;在產(chǎn)物中加入少量KI,反應后加入CCl4并振蕩,有機層顯________色。
(3)由這些元素組成的物質(zhì),其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表:
物質(zhì) | 組成和結(jié)構(gòu)信息 |
a | 含有A的二元離子化合物 |
b | 含有非極性共價鍵的二元離子化合物,且原子數(shù)之比為1:1 |
c | 化學組成為BDF2 |
d | 只存在一種類型作用力且可導電的單質(zhì)晶體 |
a的化學式為________;b的化學式為________;c的電子式為________;d的晶體類型是________。
(4)由A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質(zhì)。一種化合物分子通過________鍵構(gòu)成具有空腔的固體;另一種化合物(沼氣的主要成分)分子進入該空腔,其分子的空間結(jié)構(gòu)為________。
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元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途,請根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識回答下列問題:
(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外),以下說法正確的是________。
a.原子半徑和離子半徑均減小
b.金屬性減弱,非金屬性增強
c.氧化物對應的水化物堿性減弱,酸性增強
d.單質(zhì)的熔點降低
(2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為________,氧化性最弱的簡單陽離子是________。
(3)已知:
化合物 | MgO | Al2O3 | MgCl2 | AlCl3 |
類型 | 離子化合物 | 離子化合物 | 離子化合物 | 共價化合物 |
熔點/℃ | 2 800 | 2 050 | 714 | 191 |
工業(yè)制鎂時,電解MgCl2而不電解MgO的原因是
________________________________________________________________________;
制鋁時,電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是
________________________________________________________________________。
(4)晶體硅(熔點1 410 ℃)是良好的半導體材料。由粗硅制純硅過程如下:
Si(粗)SiCl4SiCl4(純)Si(純)
寫出SiCl4的電子式________;在上述由SiCl4制純硅的反應中,測得每生成1.12 kg純硅需吸收a kJ熱量,寫出該反應的熱化學方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(5)P2O5是非氧化性干燥劑,下列氣體不能用濃硫酸干燥,可用P2O5干燥的是________。
a.NH3 b.HI c.SO2 d.CO2
(6)KClO3可用于實驗室制O2,若不加催化劑,400 ℃時分解只生成兩種鹽,其中一種是無氧酸鹽,另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為11。寫出該反應的化學方程式____________________________ ____________________________________________。
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X、Y、Z三種短周期元素,原子半徑的大小關(guān)系為r(Y)>r(X)>r(Z),原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當條件下可發(fā)生如圖所示變化,其中乙和丙均為10電子分子。下列說法不正確的是( )
A.元素X位于第ⅥA族
B.甲不能溶解于乙中
C.甲和丙在一定條件下能發(fā)生氧化還原反應
D.乙的沸點低于丙的沸點
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已知第三周期元素M,其原子最外層達到飽和時所需的電子數(shù)小于次外層與最內(nèi)層電子數(shù)之差,且等于最內(nèi)層電子數(shù)的正整數(shù)倍。下列關(guān)于元素M的說法一定錯誤的是( )
A.M元素存在同素異形體
B.M元素為非金屬元素
C.M的最高價氧化物對應的水化物都是強酸
D.常溫下,能穩(wěn)定存在的M的氧化物都是酸性氧化物
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現(xiàn)有原子序數(shù)依次相差1,且由小到大排列的A、B、C、D、E五種短周期元素。下列有關(guān)這五種元素的敘述正確的是( )
①若A的最高價氧化物對應的水化物是強堿,則E的最高價氧化物對應的水化物是強酸
②若A的單質(zhì)既能與強酸又能與強堿反應且都放出氫氣,則這五種元素在同一周期
③若A的陽離子比E的陰離子少8個電子,則D一定是非金屬元素
④若D的最高價氧化物對應的水化物是強酸,則E的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)
⑤這五種原子的原子半徑關(guān)系一定為:A>B>C>D>E
A.②③④ B.①②③
C.③④⑤ D.②④⑤
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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X、Y、Z原子序數(shù)之和是W的2倍,X、Z在周期表中的相對位置如圖所示,X的最低負價絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等。下列說法正確的是( )
A.原子半徑:r(Y)>r(Z)>r(W)
B.Y、Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同
C.XWm與YWn中化學鍵類型相同(m、n為正整數(shù))
D.元素Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強
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短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大,甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性,甲和丙同主族,丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等,則( )
A.離子半徑:丙>丁>乙
B.單質(zhì)的還原性:丁>丙>甲
C.甲、乙、丙的氧化物均只有一種
D.乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物能相互反應
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短周期主族元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示。下列說法正確的是( )
A.Z元素的最高化合價一定大于X元素
B.它們對應的最簡單氣態(tài)氫化物的沸點由高到低的順序一定是Y>X>Z
C.若它們的原子最外層電子數(shù)之和為11,則它們均為非金屬元素
D.若它們均為非金屬元素,則X與氧元素組成的物質(zhì)一定是酸性氧化物
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在元素周期表短周期元素中,X元素與Y、Z、W三元素相鄰,X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù),這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷正確的是( )
A.四種元素的原子半徑:rZ>rX>rY>rW
B.X、Y、Z、W形成的單質(zhì)最多有6種
C.四種元素均可與氫元素形成18電子分子
D.四種元素中,Z的最高價氧化物對應水化物酸性最強
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如圖是元素周期表的一部分,下列關(guān)系正確的是( )
S | Cl |
Se | Br |
A.還原性:Se2->S2->Cl-
B.熱穩(wěn)定性:HCl>H2Se>HBr
C.原子半徑:Se>Cl>S
D.酸性:HBrO4>HClO4>H2SO4
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