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焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)一 焦亞硫酸鈉的制取

采用下圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應(yīng)為:Na2SO3+SO2===Na2S2O5

(1)裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為___________________________。

(2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體,可采取的分離方法是_____________________________________________________________。

(3)裝置Ⅲ用于處理尾氣,可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為________(填選項(xiàng)字母)。

實(shí)驗(yàn)二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì)

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

(4)證明NaHSO3溶液中HSO的電離程度大于水解程度,可采用的實(shí)驗(yàn)方法是________(填選項(xiàng)字母)。

a.測定溶液的pH                         b.加入Ba(OH)2溶液

c.加入鹽酸                             d.加入品紅溶液

e.用藍(lán)色石蕊試紙檢測

(5)檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是

_______________________________________________________。

實(shí)驗(yàn)三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定

(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)的方案如下:

溶液出現(xiàn)藍(lán)色且30 s內(nèi)不褪色

(已知:滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I(xiàn)2+2H2O===H2SO4+2HI)

①按上述方案實(shí)驗(yàn),消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00 mL,該次實(shí)驗(yàn)測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)為________g·L-1。

②在上述實(shí)驗(yàn)過程中,若有部分HI被空氣氧化,則測定結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

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磷酸鐵(FePO4·2H2O,難溶于水的米白色固體)可用于生產(chǎn)藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料。

實(shí)驗(yàn)室可通過下列實(shí)驗(yàn)制備磷酸鐵。

(1)稱取一定量已除去油污的廢鐵屑,加入稍過量的稀硫酸,加熱、攪拌,反應(yīng)一段時(shí)間后過濾。反應(yīng)加熱的目的是_______________________。

(2)向?yàn)V液中加入一定量H2O2氧化Fe2。為確定加入H2O2的量,需先用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濾液中的Fe2,離子方程式如下:

Cr2O+6Fe2+14H===2Cr3+6Fe3+7H2O

①在向滴定管中注入K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液前,滴定管需要檢漏、________________________________和__________________________。

②若滴定x mL濾液中的Fe2,消耗a mol·L-1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液b mL,則濾液中c(Fe2)=________ mol·L-1。

③為使濾液中的Fe2完全被H2O2氧化,下列實(shí)驗(yàn)條件控制正確的是________(填選項(xiàng)字母)。

A.加入適當(dāng)過量的H2O2溶液

B.緩慢滴加H2O2溶液并攪拌

C.加熱,使反應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行

D.用氨水調(diào)節(jié)溶液pH=7

(3)將一定量的Na2HPO4溶液(溶液顯堿性)加入到含有Fe3的溶液中,攪拌、過濾、洗滌、干燥得到FePO4·2H2O。若反應(yīng)得到的FePO4·2H2O固體呈棕黃色,則磷酸鐵中混有的雜質(zhì)可能為________。

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某;瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一包黑色粉末是氧化銅、氧化亞鐵或二者的混合物,探究過程如下:

(1)提出假設(shè)。

假設(shè)1:黑色粉末是FeO。

假設(shè)2:黑色粉末是________(寫化學(xué)式)。

假設(shè)3:黑色粉末是FeO和CuO的混合物。

(2)設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)小組選用稀硫酸、氯水、硫氰化鉀溶液做試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn),請將實(shí)驗(yàn)操作步驟及現(xiàn)象填入下表。

實(shí)驗(yàn)方法步驟

現(xiàn)象

結(jié)論

取少量粉末加入足量稀硫酸

假設(shè)1成立

假設(shè)2成立

假設(shè)3成立

(3)查閱資料得知,通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性可使Cu2、Fe2、Fe3分別生成沉淀的pH如下表:

物質(zhì)

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀pH

6.0

7.5

1.4

沉淀完全pH

13

14

3.7

若經(jīng)過實(shí)驗(yàn)分析確定,該黑色物質(zhì)為氧化銅和氧化亞鐵的混合物,實(shí)驗(yàn)小組欲利用該黑色粉末制取較純凈的硫酸銅,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案:

請回答:試劑1是________(填化學(xué)式)溶液;加入試劑2的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH,該物質(zhì)是________(填名稱),將溶液pH調(diào)節(jié)到________(填范圍);操作1的名稱是________。

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現(xiàn)有如下儀器,儀器中已注入溶液,回答下列問題。

(1)加熱裝置A,寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________,燒瓶中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________。

(2)驗(yàn)證碳、硅非金屬性的相對強(qiáng)弱(已知酸性:H2SO3>H2CO3),若選擇儀器A、B、C、D并相連接,則B、C、D中所選擇的試劑為B________、C________、D________。能說明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________。

(3)驗(yàn)證SO2的氧化性、還原性。若選擇A、E、F儀器,并按A、E、F順序連接。

①則證明SO2有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________,反應(yīng)方程式為______________________________。

②若證明SO2具有還原性,在E中采取的實(shí)驗(yàn)操作為________,其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________,反應(yīng)原理為____________________(用離子方程式表示)。   

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下列實(shí)驗(yàn)方案中,不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?  )

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

實(shí)驗(yàn)方案

A

檢驗(yàn)CH3CH2Br在NaOH溶液中是否發(fā)生水解

將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱。冷卻后,取出上層水溶液,用稀HNO3酸化,加入AgNO3溶液,觀察是否產(chǎn)生淡黃色沉淀

續(xù)表

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

實(shí)驗(yàn)方案

B

檢驗(yàn)Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì)

將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液,觀察溶液是否變紅

C

驗(yàn)證Br2的氧化性強(qiáng)于I2

將少量溴水加入KI溶液中,再加入CCl4,振蕩,靜置,可觀察到下層液體呈紫色

D

驗(yàn)證Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2

將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中,振蕩,可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色

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用如圖裝置(夾持、加熱裝置已略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),由②中現(xiàn)象,不能證實(shí)①中反應(yīng)發(fā)生的是(  )

選項(xiàng)①中實(shí)驗(yàn)

②中現(xiàn)象

A

鐵粉與水蒸氣加熱

肥皂水冒泡

B

加熱NH4Cl和Ca(OH)2混合物

酚酞溶液變紅

C

NaHCO3固體受熱分解

澄清石灰水變渾濁

D

石蠟油在碎瓷片上受熱分解

Br2的CCl4溶液褪色

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利用下圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是(  )

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

稀硫酸

Na2S

AgNO3

AgCl的濁液

Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)

B

濃硫酸

蔗糖

溴水

濃硫酸具有脫水性、氧化性

C

稀鹽酸

Na2SO3

Ba(NO3)2

溶液

SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀

D

濃硝酸

Na2CO3

Na2SiO3

溶液

酸性:硝酸>碳酸>硅酸

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實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體時(shí),所用方法正確的是(  )

A.制氧氣時(shí),用Na2O2或H2O2作反應(yīng)物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置

B.制氯氣時(shí),用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體

C.制乙烯時(shí),用排水法或向上排空氣法收集氣體

D.制二氧化氮時(shí),用水或NaOH溶液吸收尾氣

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下表為元素周期表的一部分,請參照元素①~⑧在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:

(1)請畫出元素⑥的離子結(jié)構(gòu)示意圖:________。

(2)元素⑦中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的同位素符號是____________。

(3)④⑤⑦的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)開___________。

(4)②的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的電離方程式為__________________。

(5)④⑤兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的電子式為________。

(6)由表中兩種元素形成的5核10電子分子常做燃料電池的燃料,該電池在堿性條件下的負(fù)極反應(yīng)式為____________________。

(7)由表中兩種元素形成的氫化物A和B都含有18個(gè)電子,A是一種6原子分子,可做火箭發(fā)動(dòng)機(jī)燃料;B是一種常見強(qiáng)氧化劑。已知16 g液態(tài)A與液態(tài)B充分反應(yīng)生成一種液態(tài)10電子分子和一種氣態(tài)單質(zhì),并放出838 kJ熱量,寫出A與B反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________。

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短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。

(1)T的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。用化學(xué)方程式表示工業(yè)上常用于冶煉T單質(zhì)的原理是________________________________________ ________________________________。

(2)與W同主族的某元素,其氫化物分子中含有18個(gè)電子,該分子中的共價(jià)鍵類型是________。

(3)元素的非金屬性:Q________W(填“強(qiáng)于”或“弱于”),結(jié)合方程式簡述其原因是________________。

(4)甲是R的氧化物,通常狀況下呈紅棕色。現(xiàn)有一試管甲,欲使元素R全部轉(zhuǎn)化為其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物,實(shí)驗(yàn)步驟:將盛有甲的試管倒扣在水槽中,________________。

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