NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是    

A．常溫常壓下，42g乙烯和丁烯混合氣體中，極性鍵數(shù)為 6 NA

B．1 mol Mg與足量O2或N2反應(yīng)生成MgO或Mg3N2均失去2 NA個(gè)電子

C．由CO2和O2組成的混合氣體中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NA

D．6.4g SO2與足量氧氣反應(yīng)生成SO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA

利用實(shí)驗(yàn)器材(規(guī)格和數(shù)量不限)能夠完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的一項(xiàng)是  

下列說(shuō)法不正確的是    

A. 濃硝酸保存在玻璃塞的棕色試劑瓶中

B. 已經(jīng)完成定容的500 mL 1.0 mol·L-1 的NaOH溶液，某同學(xué)不慎將容量瓶中溶液灑出，只能重新配制

C. 導(dǎo)管口點(diǎn)燃CO時(shí)需要驗(yàn)純，H2加熱還原CuO時(shí)也需要驗(yàn)純

D. 物質(zhì)溶于水的過(guò)程中，一般有放熱或吸熱現(xiàn)象，因此溶解的操作不能在量筒中進(jìn)行

配制0.1 mol/L的NaCl溶液，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是(　　)

A．稱(chēng)量時(shí)，左盤(pán)高，右盤(pán)低    B．定容時(shí)俯視讀取刻度

C．容量瓶洗凈后未干燥        D．定容時(shí)液面超過(guò)了刻度線

配制250 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配得的溶液濃度偏大的是(　　)

A．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

B．在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)仰視刻度線

C．在容量瓶中定容時(shí)俯視刻度線

D．定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補(bǔ)充幾滴水至刻度

某乙醇水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，密度為dg/mL，1Kg這種溶液中含有的乙醇是：

A．46C g         B．c/d mol        C．c mol          D．1000dw g

已知25%氨水的密度為0.91g/cm³，5%氨水的密度為0.98g/cm³。若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（   ）

A．等于15%           B．大于15%

  C．小于15%           D．無(wú)法估算

某氯化鎂溶液的密度為1.18 g·cm^－3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%,300 mL該溶液中Cl^－的物質(zhì)的量約等于(　　)

A．0.37 mol    B．0.63 mol    C．0.74 mol    D．1.5 mol

下列哪些量為已知條件時(shí)，可用于求物質(zhì)的量濃度？先找出有關(guān)組合(填代號(hào))，再寫(xiě)出由這些量求物質(zhì)的量濃度的計(jì)算式(每種情況最多只能選擇三個(gè)量)。

①溶液體積V(L)　   ②溶液的密度d(g·mL－1)�、廴苜|(zhì)的摩爾質(zhì)量M(g·mol－1)　

④溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w　⑤溶質(zhì)的質(zhì)量m(g)　     ⑥氣態(tài)溶質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V′(L)

第一種情況：已知________，則c＝________mol·L－1；

第二種情況：已知________，則c＝________mol·L－1；

第三種情況：已知________，則c＝________mol·L－1。

v L Fe₂(SO₄)₃溶液中含有a g SO，取此溶液0.5v L，用水稀釋至2v L，則稀釋后溶液中Fe^3＋的物質(zhì)的量濃度為

A． mol·L^－1                   B． mol·L^－1

C． mol·L^－1                   D． mol·L^－1