S與Cl₂的水溶液充分反應可生成2種強酸，該反應的化學反應方程式是________。

按要求完成下列方程式：

（1）       在NaClO溶液中通入足量SO₂，寫出發(fā)生反應的離子方程式：_______________。

已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關系(未配平)：

①G—→Q＋NaCl

②Q＋H₂OX＋H₂

③Y＋NaOH—→G＋Q＋H₂O

④Z＋NaOH—→Q＋X＋H₂O

這五種化合物中Cl元素化合價由低到高的順序是                        (　　)

A．G、Y、Q、Z、X                   B．X、Z、Q、G、Y

C．X、Z、Q、Y、G                   D．G、Q、Y、Z、X

已知：2Fe + 3Br₂ = 2FeBr₃，F(xiàn)e²⁺的還原性大于Br^－�，F(xiàn)有16.8 g鐵和0.3 mol Br₂反應后加入水得到澄清溶液后，通入a mol Cl₂。下列敘述不正確的是

     A．當a = 0.1時，發(fā)生的反應為2Fe²⁺+Cl₂＝2Fe³⁺+2Cl^－

     B．當a = 0.45時，發(fā)生的反應為2Fe²⁺+4Br^－+3Cl₂＝2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^－

     C．若溶液中Br^－有一半被氧化時， c(Fe³⁺): c(Br^－):c(Cl^－) ＝1:1:3

     D．當0＜a＜0.15時，溶液中始終滿足2c(Fe²⁺)+3c(Fe³⁺)+c(H⁺)＝c(Cl^－)+c(Br^－)+ c(OH^－)

氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程

的反應式： NO₃^－＋4H^＋＋3e→NO＋2H₂O

KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生。

（1）寫出并配平該氧化還原反應的方程式：                               

（2）反應中硝酸體現(xiàn)了          、          性質(zhì)。

（3）反應中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是         mol。

（4）若1mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：
                                                         。

②化學鍍鎳的溶液中含有Ni²⁺和H₂PO₂^－，在酸性等條件下發(fā)生下述反應：（a）   Ni²⁺ +   H₂PO₂^－+    →    Ni⁺+   H₂PO₃^－+     

請在答題卡上寫出并配平反應式（a）。

氮化硅（Si₃N₄）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：

   SiO₂ ＋    C＋   N₂    Si₃N₄ ＋    CO

    （1）配平上述反應的化學方程式（將化學計量數(shù)填在方框內(nèi)）；

（2）該反應的氧化劑是          ，其還原產(chǎn)物是          ；

工業(yè)上焙燒明礬[ KAl(SO₄)₂·12H₂O]的化學方程式為：

4 KAl(SO₄)₂·12H₂O+3S2K₂SO₄+2Al₂O₃ +9SO₂ +48H₂O，下列判斷正確的是

A．在焙燒明礬的反應中，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是3：4

B．最后得到的K₂SO₄溶液呈中性，所以c(K⁺)=c(SO₄^2-)

C．焙燒產(chǎn)生的SO₂可用于制硫酸,焙燒948 t明礬(M= 474 g/mol)，若SO₂的利用率為96%，可生產(chǎn)質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸432 t

D．工業(yè)上冶煉Al₂O₃制得Al，以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)₂，該電池反應的化學方程式是

Al＋3NiO(OH)＋NaOH   NaAlO₂＋3Ni(OH)₂

含有a mol FeBr₂的溶液中，通入x mol Cl₂。下列各項為通Cl₂過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式，其中不正確的是

A．x＝0.4a，2Fe^2-+Cl₂＝2Fe³⁺+2Cl^-

B．x＝0.6a，2Br^－+ Cl₂＝Br₂+2Cl^－

C．x=a，2Fe^2＋+2Br^－+2Cl₂＝Br₂+2Fe^3＋+4Cl^－

D．x=1.5a，2Fe^2＋+4Br^－+3Cl₂＝2Br₂+2Fe^3＋+6Cl^－

A、B、C、D是元素周期表中前36號元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。第二周期元素A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍且有3個能級，B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構，C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿。請回答下列問題：

(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序是________________________(用對應的元素符號表示)；基態(tài)D原子的電子排布式為

______________________________________________________________。

(2)A的最高價氧化物對應的水化物分子中，其中心原子采取________雜化；BC的空間構型為________(用文字描述)。

(3)1 mol AB^－中含有的π鍵個數(shù)為________。

(4)如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構示意圖，則該合金中Ca和D的原子個數(shù)比是________。

(5)鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構XY_n，它們有很強的儲氫能力。已知鑭鎳合金LaNi_n晶胞體積為9.0×10^－23cm3，儲氫后形成LaNi_nH_4.5合金(氫進入晶胞空隙，體積不變)，則LaNi_n中n＝________(填數(shù)值)；氫在合金中的密度為________________________________________________________。