A．

稀硝酸

B．

稀鹽酸

C．

硝酸銅

D．

氫氧化鈉

A．

工業(yè)上利用Cl₂與澄清石灰水反應(yīng)制取漂白粉

B．

用MgCl₂•6H₂O晶體制無水MgCl₂，需在HCl氣流中加熱脫水

C．

SO₂水溶液吸收Br₂的化學(xué)方程式為Br₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HBr

D．

粗碘中混有少量ICl和IBr，可加入KI進(jìn)行升華提純

A．

NaClO溶液與FeCl₂溶液混合：6Fe²⁺+3ClO^﹣+3H₂O═2Fe（OH）₃↓+3Cl^﹣+4Fe³⁺

B．

用食醋檢驗(yàn)牙膏中的碳酸鈣：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

C．

FeCl₂酸性溶液放在空氣中變質(zhì)：2Fe²⁺+4H⁺+O₂═2Fe³⁺+2H₂O

D．

電解MgCl₂水溶液的離子方程式：2Cl^﹣+2H₂OH₂↑+Cl₂↑+2OH^﹣

A．

該反應(yīng)中氧化劑是Cl₂

B．

根據(jù)該反應(yīng)可判斷還原性：S₂O₃^2﹣＞Cl^﹣

C．

上述反應(yīng)中，每生成1 mol SO₄^2﹣，可脫去2mol Cl₂

D．

SO₂與氯氣的漂白原理相同，所以也可以用SO₂做紡織工業(yè)的漂白劑

A．

NaAlH₄中氫元素為+1價

B．

每生成11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）H₂，轉(zhuǎn)移2N_A個電子

C．

在反應(yīng)中有50%的氫被氧化

D．

反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1

A．

已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=﹣483.6 kJ•mol^﹣1，則氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為﹣241.8 kJ•mol^﹣1

B．

已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C．

含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.65 kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol^﹣1

D．

已知2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H₁　2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂，則△H₁＞△H₂

A．

次氯酸和臭氧都是強(qiáng)氧化劑，都能殺死水中的細(xì)菌．自來水常用氯氣來殺菌消毒，是因?yàn)槁葰鈿⒕�消毒效果要比臭氧好，且不會殘留有毒、有害物質(zhì)

B．

廢舊電池會對生態(tài)環(huán)境和公眾健康造成危害，所以廢舊電池必須回收再利用

C．

明礬常用作凈水劑，但人體攝入大量鋁鹽，易患“老年性癡呆癥”，所以飲用水不能大量采用明礬作凈水劑

D．

氟氯烴是制冷效果極佳的致冷劑，但它會破壞臭氧層，科研人員正在積極研發(fā)環(huán)保型的替代產(chǎn)品

A．

0.5 mol•L^﹣1•min^﹣1

B．

2.5 mol•L^﹣1•min^﹣1

C．

2 mol•L^﹣1•min^﹣1

D．

5 mol•L^﹣1•min^﹣1

A．

NaHSO₄、Na₂O₂晶體中的陰、陽離子個數(shù)比均為1：2

B．

離子化合物中一定不含共價鍵

C．

某主族元素的最高價含氧酸為H_nRO_m，則其氣態(tài)氫化物一般是H_2m﹣nR

D．

元素周期表中L層電子為奇數(shù)的元素所在族序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等

A．

元素原子最外層電子數(shù)的多少是判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)

B．

OH^﹣與H₃O⁺組成元素相同，所含質(zhì)子數(shù)相同

C．

結(jié)構(gòu)示意圖為和兩種粒子為同一種元素

D．

H、D、T具有相同的質(zhì)子數(shù)，是氫元素的三種同位素