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科目： 來源： 題型：


某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)反應(yīng)[可用aA（g）+bB（g）⇌cC（g）表示]化學(xué)平衡的影響，得到如圖象（圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，α表示平衡轉(zhuǎn)化率，φ表示體積分?jǐn)?shù)）：

分析圖象，回答下列問題：

（1）在圖象反應(yīng)Ⅰ中，若p1＞p2，則此正反應(yīng)為　　（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，也是一個(gè)氣體分子數(shù)　　（填“減少”或“增大”）的反應(yīng)，由此判斷，此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，必須滿足的條件是　　．

（2）在圖象反應(yīng)Ⅱ中，T1�。肌�T2（填“＞”、“＜”或“=”），該正反應(yīng)為　　（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．

（3）在圖象反應(yīng)Ⅲ中，若T2＞T1，則此正反應(yīng)為　　（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．

（4）在圖象反應(yīng)Ⅳ中，若T1＞T2，則該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行？

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某研究性學(xué)習(xí)小組根據(jù)反應(yīng)2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O設(shè)計(jì)如圖原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為1mol•L﹣1，溶液的體積均為200mL，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液．回答下列問題：

（1）此原電池的正極是石墨　　（填“a”或“b”），發(fā)生　　反應(yīng)．

（2）電池工作時(shí)，鹽橋中的SO42﹣移向　　（填“甲”或“乙”）燒杯．

（3）兩燒杯中的電極反應(yīng)式分別為

甲　　，

乙　　．

（4）若不考慮溶液的體積變化，MnSO4濃度變?yōu)?.5mol•L﹣1，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為　　mol．

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下表為部分短周期元素化合價(jià)及其相應(yīng)原子半徑的數(shù)據(jù)．請(qǐng)回答下列問題：

元素性質(zhì)

元素編號(hào)

A

B

C

D

E

F

G

H

原子半徑（nm）

0.102

0.117

0.074

0.110

0.071

0.075

0.077

0.099

最高化合價(jià)

+6

+4

+5

+5

+4

+7

最低化合價(jià)

﹣2

﹣4

﹣2

﹣3

﹣1

﹣3

﹣4

﹣1

（1）元素G在周期中的位置是　　；元素F所形成的常見單質(zhì)的電子式為　　．

（2）A、B、C、E的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性順序是　　（用化學(xué)式回答）．

（3）分子組成為ACH2的物質(zhì)在水中會(huì)強(qiáng)烈水解，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強(qiáng)酸．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　．

（4）請(qǐng)寫出B的單質(zhì)的一種重要用途：　　；工業(yè)上制取該單質(zhì)的原理反應(yīng)為　　．

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固體粉末X中可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2S、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2SO4、K2CO3、NaNO2中的若干種．為確定該固體粉末的成分，現(xiàn)取X進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程及產(chǎn)物如下：

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下說法正確的是（　�。�

　

A．

原混合物中一定含有Fe2O3

　

B．

氣體A一定均為純凈物

　

C．

氣體C是純凈的氯氣

　

D．

溶液甲中一定含有K2S、K2SO3、NaNO2、K2SO4可能含有KAlO2、K2CO3

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已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

1.67

1.11

1.00

0.60

0.38

下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�

　

A．

該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）

　

B．

上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

　

C．

若在一定體積的密閉容器中通入CO2和H2各1mol，5 min后溫度升高到830℃，此時(shí)測(cè)得CO2為0.4 mol時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

　

D．

若平衡濃度符合下列關(guān)系式：=，則此時(shí)的溫度為1000℃

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已知反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0．某溫度下，將2mol SO2和1mol O2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖甲所示．則下列說法正確的是（　�。�

　

A．

由圖甲知，A點(diǎn)SO2的平衡濃度為0.4 mol/L

　

B．

由圖甲知，B點(diǎn)SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2：1：2

　

C．

達(dá)平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖象可以用圖乙表示

　

D．

壓強(qiáng)為0.50 MPa時(shí)不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T2＞T1

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在 1L K2SO4、CuSO4的混合溶液中，c（SO42﹣）=2mol•L﹣1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后（電解完全），兩極均收集到22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），原溶液中c（K+）為（　　）

　

A．

0.5 mol•L﹣1

B．

1 mol•L﹣1

C．

1.5 mol•L﹣1

D．

2 mol•L﹣1

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根據(jù)下列熱化學(xué)方程式

（1）C（s）+O2（g）═CO2 （g）△H1=﹣393.5kJ/mol

（2）H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H2=﹣285.8kJ/mol

（3）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H3=﹣870.3kJ/mol

可以計(jì)算出2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的反應(yīng)熱為（　�。�

　

A．

△H=﹣488.3 kJ/mol

B．

△H=+244.1 kJ/mol

　

C．

△H=﹣996.6 kJ/mol

D．

△H=+996.6 kJ/mol

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有四種燃料電池：A．固體氧化物燃料電池，B．堿性氫氧化物燃料電池，C．質(zhì)子交換膜燃料電池，D．熔融鹽燃料電池，下面是工作原理示意圖，其中正極反應(yīng)生成水的是（　�。�

　

A．

B．

C．

D．

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無色的混合氣體甲中可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100mL氣體甲經(jīng)過圖實(shí)驗(yàn)處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則氣體甲的組成可能為（　�。�

　

A．

NH3、NO2、N2

B．

NH3、NO、CO2

C．

NH3、NO2、CO2

D．

NO、CO2、N2

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