氯化亞銅在工業(yè)上應用廣泛。氯化亞銅(CuCl)為白色晶體，微溶于水，能溶于氨水、濃鹽酸，并生成配合物，不溶于硫酸、稀硝酸和醇。

實驗藥品：銅絲20 g、氯化銨20 g、65%硝酸10 mL、36%鹽酸15 mL、水。

(1)反應①的化學方程式為_____________________________________________，

用95%乙醇代替蒸餾水洗滌的主要目的是__________________________________

______________________________________________________________________。

(2)工業(yè)化生產時，95%乙醇可通過__________的方法回收并循環(huán)利用，而NH₄Cl、____________(填化學式)可直接循環(huán)利用。

(3)實驗室用下圖裝置制備CuCl。

①實驗時通入O₂的速率不宜過大，為便于觀察和控制產生O₂的速率，最宜選擇下列裝置中的________(填字母序號)。

②實驗開始時，溫度計顯示反應液溫度低于室溫，主要原因是___________________

______________________________________________________________________。

電爐加熱升溫至50 ℃時停止加熱，反應快速進行，燒瓶上方氣體顏色逐漸由無色變?yōu)榧t棕色，從環(huán)保角度考慮，當______________________________時才能停止通入氧氣；待冷卻至室溫后，再打開瓶塞，沿________(填字母)口傾出棕色反應液于1 000 mL大燒杯，加水500 mL，即有大量白色沉淀析出。

堿式碳酸銅廣泛用于制油漆顏料、煙火、殺蟲劑、催化劑、其他銅鹽和固體熒光粉激活劑等，也用于種子處理及作殺菌劑等。某化學興趣小組在實驗室利用Na₂CO₃·10H₂O跟CuSO₄·5H₂O反應制備并檢驗堿式碳酸銅，實驗步驟如下：

黏膠狀藍綠色沉淀藍綠色晶體

(1)寫出制備堿式碳酸銅的化學方程式___________________________________。

(2)用研缽分別研細Na₂CO₃·10H₂O和CuSO₄·5H₂O的目的是___________________。

(3)檢驗藍綠色沉淀是否洗滌干凈的實驗操作是______________________________。

(4)堿式碳酸銅可以看成Cu(OH)₂·CuCO₃，該興趣小組同學選擇下列實驗儀器驗證產物中含有Cu(OH)₂、CuCO₃。

①各裝置連接順序為________________。

②裝置B中試劑的名稱是__________，裝置C中試劑的名稱是__________。

③證明含有CuCO₃的實驗現(xiàn)象是_________________________________________，

證明含有Cu(OH)₂的實驗現(xiàn)象是_________________________________________。

加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結晶粉末，常溫下性質穩(wěn)定，加熱至560 ℃開始分解。在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質反應。工業(yè)生產碘酸鉀的流程如下：

(1)已知步驟①反應器發(fā)生的反應中，單質碘和氯酸鉀的物質的量之比為6∶11，則反應器中發(fā)生反應的化學方程式為

_____________________________________________________________________。

(2)步驟②中調節(jié)pH＝10的目的是_______________________________________。

參照碘酸鉀的溶解度：

操作③的方法是_____________________________________________________。

(3)檢驗加碘食鹽中的碘元素，學生甲利用碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生反應，然后用四氯化碳檢驗生成的碘單質時，甲應觀察到的明顯現(xiàn)象有_______________________________________________________________________。

學生乙對純凈的NaCl進行了如下實驗：取1 g純凈的NaCl，加3 mL水配成溶液，然后滴入5滴淀粉溶液和1 mL 0.1 mol·L^－1 KI溶液，振蕩，溶液無變化，然后再滴入1滴1 mol·L^－1的H₂SO₄，振蕩，一段時間后溶液變淺藍色。請推測實驗中產生藍色現(xiàn)象的可能原因，用離子方程式表示

______________________________________________________________________。

(4)學生丙查閱有關食品碘強化劑的資料后知道，碘酸鈣也是一種允許使用的食品碘強化劑，它是一種白色結晶或結晶性粉末，難溶于水和乙醇。丙同學在氯化鈣溶液中加入理論量的碘酸鉀溶液，反應生成的沉淀經水洗后，室溫下干燥得碘酸鈣晶體，加熱至160～540 ℃變成無水物，此時固體質量為原晶體質量的78.3%，寫出制備碘酸鈣晶體的離子方程式：_________________________________________________；

檢驗沉淀已經洗滌干凈的方法是_________________________________________。

化學實驗室通常用粗鋅和稀硫酸反應制氫氣，因此在制氫廢液中含有大量的硫酸鋅。同時，由于粗鋅中還含有鐵等雜質，使得溶液中混有一定量的硫酸亞鐵，為了充分利用制氫廢液，常用其制備皓礬(ZnSO₄·7H₂O)。某�；瘜W興趣小組的同學以制氫氣的廢液為原料來制取皓礬。制備皓礬的實驗流程如下圖所示。

已知：開始生成氫氧化物沉淀到沉淀完全的pH范圍分別為Fe(OH)₃：2.7～3.7；Fe(OH)₂：7.6～9.6；Zn(OH)₂：5.7～8.0，試回答下列問題：

(1)加入的試劑①，供選擇使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H₂O₂、濃硫酸、濃硝酸等，最好選用________，其理由是

______________________________________________________________________。

(2)加入的試劑②：供選擇使用的有：a.Zn粉、b.ZnO、c.Zn(OH)₂、d.ZnCO₃、e.ZnSO₄等，可選用__________。

(3)從晶體1→晶體2，該過程的名稱是__________。

(4)在得到皓礬時，向晶體中加入少量酒精洗滌而不用水的原因是_____________________________________________________________________。

是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑(含少量錫、氧化鐵等雜質)為原料生產純凈綠礬的一種方法：

查詢資料，得有關物質的數(shù)據(jù)如下表：

(1)檢驗制得的綠礬晶體中是否含有Fe^3＋，可選用的試劑為________。

A．KSCN溶液                 B．NaOH溶液

C．KMnO₄溶液                D．苯酚溶液

(2)操作Ⅱ中，通入硫化氫至飽和的目的是____________；在溶液中用硫酸酸化至pH＝2的目的是_______________________________________________________。

(3)操作Ⅳ的順序依次為____________、冷卻結晶、_________________________。

(4)操作Ⅳ得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質；②___________________________________________________________。

次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO₂·HCHO·2H₂O)在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中應用廣泛，已知次硫酸氫鈉甲醛具有強還原性，且在120 ℃以上發(fā)生分解。以Na₂SO₃、SO₂、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實驗步驟如下：

步驟1：在燒瓶中(裝置如圖所示)加入一定量Na₂SO₃和水，攪拌溶解，緩慢通入SO₂，至溶液pH約為4，制得NaHSO₃溶液。

步驟2：將裝置A中導氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在80～90 ℃下，反應約3 h，冷卻至室溫，抽濾。

步驟3：將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，抽濾。

(1)儀器A的名稱為__________，冷凝管進水口________(填“a”或“b”)，裝置C的作用是________________。

(2)①步驟2中，應采用何種加熱方式____________，優(yōu)點是________________；

②冷凝管中回流的主要物質除H₂O外還有__________(填化學式)。

(3)在抽濾操作中，儀器除抽氣泵、燒杯、玻璃棒、布氏漏斗外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器(或裝置)有____________________。抽濾所用的濾紙應略________(填“大于”或“小于”)布氏漏斗內徑，并將全部小孔蓋住。

(4)步驟3中不在敞口容器中蒸發(fā)濃縮的原因是_____________________________。

實驗室常用強氧化劑(如KMnO₄、KClO₃、MnO₂等)氧化濃鹽酸的方法來制備氯氣，某研究性學習小組欲探究用Na₂O₂與濃鹽酸制備并檢驗氯氣。供選用的實驗試劑及裝置如下圖所示(部分導管、蒸餾水略)。

a．Na₂O₂　b．濃鹽酸　c．堿石灰　d．NaOH溶液　e．淀粉­KI溶液　f．CaCO₃　g．石蕊試液　h．飽和NaCl溶液

(1)寫出用Na₂O₂與濃鹽酸制備氯氣的化學方程式_____________________________

______________________________________________________________________。

(2)下表中的裝置組合最合理的是__________(填序號，需考慮實驗結束撤除裝置時殘留有害氣體的處理)。

(3)尾氣經處理后仍有較多氣體排出，其主要原因可用化學方程式表示為_______________________________________________________________________。

(4)某小組成員建議用雙氧水代替過氧化鈉進行實驗更好，請你給出兩條合適的理由：

①_____________________________________________________________________，

②_____________________________________________________________________。

二氧化氯（ClO₂）是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑。

（1）氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產ClO₂方法。

①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO等雜質。其次除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的________（填化學式），至沉淀不再產生后，再加入過量的Na₂CO₃和NaOH，充分反應后將沉淀一并濾去。經檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO，其原因是___________【已知：Ksp(BaSO₄)= 1.1 ×10^-10 Ksp(BaCO₃)= 5.1 ×10^-9】

②該法工藝原理如右。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO₃）與鹽酸反應生成ClO₂。

工藝中可以利用的單質有____________（填化學式），發(fā)生器中生成ClO₂的化學方程式為___________。

（2）纖維素還原法制ClO₂是一種新方法，其原理是：纖維素水解得到的最終產物D與NaClO₃反應生成ClO₂。完成反應的化學方程式：

□  （D）  +24NaClO₃+12H₂SO₄=□ClO₂↑+□CO₂↑+18H₂O+□_________

（3）ClO₂和Cl₂均能將電鍍廢水中的CN^-氧化為無毒的物質，自身被還原為Cl^-。處理含CN^-相同量得電鍍廢水，所需Cl₂的物質的量是ClO₂的_______倍

銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產品的工藝如下：

（注：Al(OH)₃和Cu(OH)₂開始分解的溫度分別為450℃和80℃）

（1）電解精煉銀時，陰極反應式為             ；濾渣A與稀HNO₃反應，產生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學方程式為                       。

（2）固體混合物B的組成為        ；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應的離子方程式為                 。

（3）完成煅燒過程中一個反應的化學方程式：  CuO+   Al₂O₃   CuAlO₂ +   ↑。

（4）若銀銅合金中銅的質量分數(shù)為63.5%，理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉化為     mol CuAlO₂，至少需要1.0mol•L^—1的Al₂(SO₄)₃溶液        L。

（5）CuSO₄溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是           、過濾、洗滌和干燥。

溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑，具有易溶于水，易吸潮等性質。實驗室用工業(yè)大理石（含有少量Al³⁺、Fe³⁺等雜質）制備溴化鈣的主要流程如下：

完成下列填空：

35.上述使用的氫溴酸的質量分數(shù)為26%，若用47%的氫溴酸配置26%的氫溴酸的氫溴酸500ml，所需的玻璃儀器有玻璃棒、                 。

36.已知步驟Ⅲ的濾液中不含NH₄⁺。步驟Ⅱ加入的試劑a是        ，控制溶液的pH約為8.0的目的是          、            。

37.試劑b是          ，步驟Ⅳ的目的是                 。

38.步驟Ⅴ所含的操作依次是                 、             。

39.制得的溴化鈣可以通過如下步驟測定其純度：

①稱取4.00g無水溴化鈣樣品；②溶解；③滴入足量Na₂CO₃溶液，充分反應后過濾；④     ；⑤稱量。若得到1.88g碳酸鈣，則溴化鈣的質量分數(shù)為                   （保留兩位小數(shù)）。

若實驗操作規(guī)范而測定結果偏低，其原因是                 。