高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)流程如下：

         
（1）配制KOH溶液時，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固體（該溶液的密度為1.47 g/mL），它的物質(zhì)的量濃度是　　　____mol/L。

（2）在溶液I中加入KOH固體的目的是     （填編號）．
    A．與溶液I中過量的Cl₂繼續(xù)反應，生成更多的KClO

B．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率

C．為下一步反應提供堿性的環(huán)境

 D．使副產(chǎn)物KClO₃轉(zhuǎn)化為 KClO

（3）從溶液II中分離出K₂FeO₄后，還得到副產(chǎn)品KNO₃、KCl，寫出③中反應的離子方程式：                        。
（4）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）與水反應時，生成紅褐色膠體的同時釋放出一種具有氧化性的氣體單質(zhì)，請寫出該反應的離子方程式：                        。

A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD₂。E^＋與D^2－具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)物溶于水得到一種強酸�；卮鹣铝袉栴}：

(1)寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的化學方程式：____________________________。

(2)B、D、E組成的一種鹽中，E的質(zhì)量分數(shù)為43%，其俗名為___________， 請用離子方程式解釋該溶液呈堿性的原因____________________________________________；

（3）實驗室用F從含碘廢液(除H₂O外，含有CCl₄、I₂、I^－等)中回收碘，其實驗過程如下：

①向含碘廢液中加入稍過量的Na₂SO₃溶液，將廢液中的I₂還原為I^－，其離子方程式為__________                           ；

②操作X的名稱為___________________。

③已知：5SO＋2IO＋2H^＋===I₂＋5SO＋H₂O,某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I₂，可能存在I^－、IO中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有I^－、IO的實驗方案：取適量含碘廢水用CCl₄多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗沒有碘單質(zhì)存在；___________________________________；

另從水層取少量溶液，加入1～2 mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加Na₂SO₃溶液，若溶液變藍，說明廢水中含有IO；若溶液不變藍，說明廢水中不含有IO。

（實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl₃溶液、Na₂SO₃溶液。）

為探究某鐵碳合金與濃硫酸在加熱條件下反應的部分產(chǎn)物并測定鐵碳合金中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，某化學活動小組設計了下圖所示的實驗裝置，并完成以下實驗探究。

往圓底燒瓶中加入mg鐵碳合金，并滴入過量濃硫酸，點燃酒精燈。

(1)裝置B的作用是______________________________________。

(2)甲同學觀察到裝置C中有白色沉淀生成。他得出了使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳的結(jié)論。裝置A中能產(chǎn)生二氧化碳的化學方程式為_______________。

(3)乙同學認為甲同學的結(jié)論是錯誤的，他認為為了確認二氧化碳的存在，需在裝置B~C之間添加裝置M,裝置E、F中盛放的試劑分別是_____、__________。重新實驗后觀察到裝置F中的現(xiàn)象是_______________________________。

(4 )有些同學認為合金中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)可用KMnO₄溶液來測定

（5Fe^2＋＋MnO₄^－＋8H^＋=5Fe^3＋＋Mn^2＋＋4H₂O）

測定鐵元素質(zhì)量分數(shù)的實驗步驟如下:

I.往燒瓶A中加入過量的還原劑銅粉使溶液中的Fe^3＋完全轉(zhuǎn)化為Fe²⁺過濾，得到濾液B;

II.將濾液B稀釋為250 mL；

III.取稀釋液25.00 mL，用濃度為c mol·L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定，三次滴定實驗所需KMnO₄溶液體積的平均值為VmL。

①步驟II中，將濾液B稀釋為250 mL需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須要用到的是___________________。

②滴定過程中_______________(填“需要”或“不需要")加入指示劑。

③鐵碳合金中鐵元素的質(zhì)最分數(shù)為_____________________________。

下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是

某實驗小組為確定過氧化氫分解的最佳催化條件，用如圖實驗裝置進行實驗，反應物用量和反應停止的時間數(shù)據(jù)如下表：

分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）相同濃度的過氧化氫的分解速率隨著二氧化錳用量的增加而________。

（2）從實驗效果和“綠色化學”的角度考慮，雙氧水的濃度相同時，加入________g的二氧化錳為較佳選擇。

（3）該小組的某同學分析上述數(shù)據(jù)后認為：“當用相同質(zhì)量的二氧化錳時，雙氧水的濃度越小，所需要的時間就越少，亦即其反應速率越快”的結(jié)論，你認為是否正確________，

理由是_____________________________________________________________________________。

(提示：H₂O₂的密度可認為近似相等)。

加入0.1 mol的MnO₂粉末于50 mL過氧化氫的溶液中(密度為1.1 g·mL^－1)，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如右圖所示，回答下列問題：

（1）A、B、C、D四點化學反應速率快慢的順序為________。

（2）解釋反應速率變化的原因______________________________

____________________________________________________________________。

（3）計算過氧化氫的初始物質(zhì)的量濃度___________________________________。

（4）求反應進行到2分鐘時過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)。

Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和

Fe^2＋濃度的廢水中加入H₂O₂，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運用該方法降解有機污染物p－

CP，探究有關因素對該降解反應速率的影響．

[實驗設計]　控制p－CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298 K或313 K(其余實驗條件見下表)，設計如

下對比實驗．

（1）請完成以下實驗設計表(表中不要留空格).

 [數(shù)據(jù)處理]　實驗測得p－CP的濃度隨時間變化的關系如上圖．

（2）請根據(jù)上圖實驗①曲線，計算降解反應50～150 s內(nèi)的反應速率：v(p－CP)＝________mol/(L·s)．

[解釋與結(jié)論]

（3）實驗①、②表明溫度升高，降解反應速率增大．但溫度過高時反而導致降解反應速率減小，請從Fenton法所用試劑H₂O₂的角度分析原因：_____________________.

（4）實驗③得出的結(jié)論是：pH等于10時，________.

[思考與交流]

（5）實驗時需在不同時間從反應器中取樣，并使所取樣品中的反應立即停止下來．根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應的方法：_______________________

_______________________________________________________________________.

將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，

經(jīng)5 min后，測得D的濃度為0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反應速率為0.1 mol/(L·min)．求：

（1）此時A的濃度c(A)＝________mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n(A)＝n(B)＝________mol.

（2）B的平均反應速率v(B)＝________mol/(L·min)．

（3）x的值為________．

在C(s)＋CO₂(g)2CO(g)反應中，可使反應速率增大的措施是       (　　)

①增大壓強�、谠黾犹康牧俊、弁ㄈ隒O₂　④恒壓下充入N₂�、莺闳菹鲁淙隢₂　⑥通入CO

A．①③④          B．②④⑥

C．①③⑥          D．③⑤⑥

進行如下實驗，在A錐形瓶中放入10 g綠豆大小的碳酸鈣，在B錐形瓶中放入5 g粉末狀的碳酸鈣，分

別加入50 mL 1 mol·L^－1鹽酸，下圖中能正確表示實驗結(jié)果的是(注：x－時間，y－錐形瓶中碳酸鈣減少質(zhì)

量)                     (　　)