[選做題]本題有A、B兩題，分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修課程模塊的內容，每題12分。請選擇其中一題作答，若兩題都作答。將按A題評分。

 A．【物質結構與性質】

    可以由下列反應合成三聚氰胺：CaO＋3C CaC₂＋CO↑，CaC₂＋N₂  CN₂＋C，CaCN₂＋2H₂O===NH₂CN＋Ca(OH)₂，NH₂CN與水反應生成尿素[CO(NH₂)₂]，尿素合成三聚氰胺。

（1）寫出與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內層排滿電子的基態(tài)原子的電子排布式：                                   。 CaCN₂中陰離子為CN，根據(jù)等電子原理可以推知CN的空間構型為                  。

（2）尿素分子中C原子采取         雜化。尿素分子的結構簡式是                。

（3）三聚氰胺(          )俗稱“蛋白精”。動物攝入三聚氰胺和三聚氰酸(         )

后，三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過                    結合，在腎臟內易形成結石。

（4）CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中Ca²⁺的配位數(shù)為        。

（5）CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為：CaO 3401 kJ·mol^-1、NaCl 786 kJ·mol^-1。導致CaO比NaCl晶格能大的主要原因是                                               。

SiO₂、SO_­2和CO₂都是酸性氧化物，它們的化學性質有一定的相似性；Mg和Na的化學性質也有一定相似性。某興趣小組用如圖所示裝置進行Mg與SO₂反應的實驗。

（1）選擇制取SO₂的合適試劑            （填編號）。

①濃HCl         ②濃H₂SO₄   

③Na₂SO₃固體    ④CaSO₃固體

（2）上述裝置還可改進，改進的方法是                 

                              ，

若C中NaOH為0.2mol/L、200ml，通入的SO₂為1.12L(標準狀況)，則該反應的離子方程式為　　　　　　　　　　                　　

（3）甲同學推測Mg與SO₂的反應與CO₂相似，則該反應方程式為                     

乙同學的推測是：2Mg+3SO₂2MgSO₃+S；

丙同學的推測是：3Mg+SO₂2MgO+MgS，

要驗證甲、乙、丙三位同學的推測是否正確，丁同學作如下實驗探究：

已知：MgSO₃和MgS都是微溶于水，能與鹽酸發(fā)生復分解反應放出氣體；

限選試劑：2mol/L HCl、2mol/L HNO­₃、蒸餾水、2mol/L NaOH、品紅溶液、澄清石灰水、2mol/L CuSO₄；儀器和用品自選。請?zhí)顚懴卤碇械目崭瘢?/p>

根據(jù)上述實驗探究：

現(xiàn)擬用下圖所示裝置(尾氣處理部分略)來制取一氧化碳，并用以測定某銅粉樣品(混有CuO粉末)中金屬銅的含量。

(1)制備一氧化碳的化學方程式是___________________。

(2)實驗中，觀察到反應管中發(fā)生的現(xiàn)象是_____________；尾氣的主要成分是_________。

(3)反應完成后，正確的操作順序為________(填字母)

a．關閉漏斗開關   b．熄滅酒精燈1  c．熄滅酒精燈2

(4)若實驗中稱取銅粉樣品10.0 g，充分反應后，反應管中剩余固體的質量為9.6 g，則原樣品中單質銅的質量分數(shù)為________。

(5)從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑，設計一個測定樣品中金屬銅質量分數(shù)的最佳方案：

①設計方案的主要步驟是(不必描述操作過程的細節(jié))__________；

②寫出有關反應的化學方程式：______________________________。

已知離子反應：Fe^3＋＋3SCN^－Fe（SCN）₃具有反應迅速、現(xiàn)象明顯等特點，是檢驗Fe^3＋常用的方法之一。某化學興趣小組為探究Fe（SCN）₃的性質，做了以下實驗：

①取10 mL l mol·L^－1FeCl₃溶液，滴加3～4滴濃KSCN溶液，振蕩后溶液立即變成紅色。

②取少量紅色溶液，滴加少許濃硝酸，靜置，溶液紅色褪去，同時產(chǎn)生大量的紅棕色氣體混合物A。

③將該氣體混合物A通入過量的Ba（OH）₂溶液中，產(chǎn)生白色沉淀B和剩余氣體C。

氣體C無色無味，能使燃燒的木條熄滅，可排放到空氣中，不會改變空氣的成分。

④過濾，向白色沉淀B中滴加少量稀硝酸，沉淀完全溶解，同時產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體D。

 ⑤�、谥蟹磻�后溶液少許，滴加BaCl₂溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀E。

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：

（1）B的化學式為_________________；E的化學式為___________________。

（2）混合氣體A的成分是___________________（填化學式）。

（3）該興趣小組同學根據(jù)以上實驗現(xiàn)象分析得出結論：Fe（SCN）₃具有還原性，則實驗②中反應時被氧化的元素是____________（填元素符號）。根據(jù)元素C、S、N的原子結構和共價鍵的相關知識推斷出SCN^－的結構式為_________________。

（4）實驗②中反應的離子方程式為___________________________________________。

（5）該興趣小組同學從上述實驗中得到啟發(fā)，若用SCN^－間接檢驗Fe^2＋時應注意

_________________________________________________________________。

某化學研究性學習小組為了模擬工業(yè)流程從濃縮的海水中提取液溴，查閱資料知：Br₂的沸點為59℃，微溶于水，有毒性。設計了如下操作步驟及主要實驗裝置（夾持裝置略去）：

  ①連接A與B，關閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入至反應結束；

  ②關閉a、c，打開b、d，向A中鼓入足量熱空氣；

  ③進行步驟②的同時，向B中通入足量SO₂:

  ④關閉b，打開a，再通過A向B中緩慢通入足量Cl₂;

  ⑤將B中所得液體進行蒸餾，收集液溴。

  請回答：

(1)實驗室中常用來制備氯氣的化學方程式為__________________________；

(2)步驟②中鼓入熱空氣的作用為_____________________________；

(3)步驟B中發(fā)生的主要反應的離子方程式為______________________________。

(4)此實驗中尾氣可用    （填選項字母）吸收處理。

    a．水    b．濃硫酸    c．NaOH溶液    d.飽和NaCI溶液

(5)步驟⑤中，用下圖所示裝置進行蒸餾，收集液溴，將裝置圖中缺少的必要儀器補畫出來。

(6)若直接連接A與C，進行步驟①和②，充分反應后，向錐形瓶中滴加稀硫酸，再經(jīng)步驟⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反應生成了NaBrO₃等，該反應的化學方程式為____________。

(7)與B裝置相比，采用C裝置的優(yōu)點為____________。

設計CO₂高溫下與木炭反應生成CO的實驗。

(1)在右面方框中，A表示有長頸漏斗和錐形瓶組成的氣體發(fā)生器，請在答題卡上的A后完成該反應的實驗裝置示意圖(夾持裝置,連接膠管及尾氣處理不必畫出，需要加熱的儀器下方用△標出)，按氣流方向在每件儀器下方標出字母B、C……；其他可選用的儀器(數(shù)量不限)簡易表示如右：

(2)根據(jù)方框中的裝置圖，在答題卡上填寫該表

(3)有人對氣體發(fā)生器作如下改進：在錐形瓶中放入一小試管，將長頸漏斗下端插入小試管中。改進后的優(yōu)點是                                                     ；

(4)驗證CO的方法是                                                      。

硫酸亞鐵銨[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化，是分析化學中重要的試劑，常用于代替硫酸亞鐵。硫酸亞鐵銨在 500℃時隔絕空氣加熱完全分解�；卮鹣铝袉栴}：

（1）硫酸亞鐵銨隔絕空氣加熱完全分解，發(fā)生了氧化還原反應，固體產(chǎn)物可能有FeO和Fe₂O₃，氣體產(chǎn)物可能有NH₃、SO₃、H₂O、N₂和　　　　　  　　 。

（2）為檢驗分解產(chǎn)物的成份，設計如下實驗裝置進行實驗，加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。
 ① A中固體充分加熱較長時間后，通入氮氣，目的是　　　　　            　　　　　　 。
 ②為驗證A中殘留物是否含有FeO，需要選用的試劑有　　　　　　。
　A．KSCN溶液　　 　B．稀硫酸　　　　

C．濃鹽酸         　D．KMnO₄溶液
③裝置B中BaCl₂溶液的作用是為了檢驗分解產(chǎn)物中是否有　　　　　 氣體生成，若含有該氣體，觀察到的現(xiàn)象為　　　　　　　　　    　　　　　　　　　　 。
④若A中分解產(chǎn)物有N₂，固體殘留物只有Fe₂O₃，F(xiàn)e₂O₃的物質的量為bmol，C中沉淀物質的量為amol，則b　　  　a（填“大于”、“小于”或“等于”）

⑤實驗中，觀察到C中有白色沉淀生成，則C中發(fā)生的反應為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（用離子方程式表示）。

（3）已知亞鐵離子被氧氣氧化的反應是：4Fe²⁺ + O₂ + (4+2x) H₂O2Fe₂O₃•xH₂O + 8H⁺，硫酸亞鐵銨溶液較硫酸亞鐵溶液不易被氧氣氧化，其原因是　　 　　　       　          　　　　　　。

用圖中所示裝置進行下列實驗，實驗結果與預測的現(xiàn)象不一致的是

某研究性學習小組查閱資料知:O₂在酸性環(huán)境中氧化性明顯增強，為了探究過氧化鈉的強氧化性，設計了如圖的實驗裝置。實驗步驟及現(xiàn)象如下:

    ①檢查裝置氣密性后，裝入藥品并連接儀器:

    ②緩慢通入一定量的N₂后，將裝置D連接好(導管末端未伸入集氣瓶中)，再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，劇烈反應，產(chǎn)生黃綠色氣體。

    ③一段時間后，將導管末端伸入集氣瓶中收集氣體。裝置D中收集到能使帶火星的木條復燃的無色氣體。

    ④反應結束后，關閉分液漏斗的活塞，再通入一定量N₂，至裝置中氣體無色�；卮鹣铝袉栴}:

(1)裝置B中的濕潤的紅色紙條褪色，證明A中反應有__________(填化學式)生成。

若B中改放濕潤的淀粉KI試紙，僅憑試紙變藍的現(xiàn)象不能證明上述結論，請用離子方程式說明原因__________________________。

(2)裝置C的作用是_________________________________。

(3)甲同學認為O₂是Na₂O₂被鹽酸中的HCl還原所得。乙同學認為此結論不正確，他可能的理由為①O₂有可能是Na₂O₂與鹽酸中的H₂O反應所得:②___________________。

(4)實驗證明，Na₂O₂與干燥的HC1能反應，該反應_______________(填“能”或“不能”)用于實驗室快速制取純凈的C1₂，理由是(要求從兩個不同的方面答出要點)

①_____________________；②_________________________________

下列實驗方案中，不能測定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃質量分數(shù)的是(　　)

A．取a克混合物充分加熱，減重b克

B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體

C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克

D．取a克混合物與足量Ba(OH)₂溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體